课时分层作业3　元素周期表及其应用

1、.课时分层作业三 建议用时：45分钟学业达标练1关于元素周期表的说法正确的选项是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2周期C周期表中有7个主族，A选项错误；A族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第1、2、3周期，D选项错误。2元素在周期表中的位置取决于A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数A元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。3以下关于元素周期表的说法正确的选项是A元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一共16列B元素周期表中B族到B族共10个

2、纵行的元素都是金属元素C元素周期表中每个短周期都含有8种元素D元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的B元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错；第一周期含有2种元素，C错；有些元素是人工合成的，D错。4X的构造示意图为，那么X元素在周期表中的位置是 【导学号：13572019】A第3周期0族B第4周期A族C第3周期A族D第3周期A族BX带一个单位正电荷，故X的最外层电子数为1，为19号元素钾，位于第4周期A族。5俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。以下有关表达正确的选项是

3、 【导学号：13572019】A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期B95号元素镅、115号元素、113号元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。以下说法正确的选项是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造D同一主族的元素的原

4、子，最外层电子数一样，化学性质完全一样B第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全一样，故D错。7以下说法正确的选项是 【导学号：13572019】A碱性：NaOH<MgOH2<AlOH3B第A、A族元素都具有较强的金属性C非金属性：F>Cl>Br>I，那么酸性：HF>HCl>HBr>HID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价D由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：

5、NaOH>MgOH2>AlOH3，A错；第A族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。以下说法不正确的选项是 【导学号：13572019】A原子半径Z<MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族BY非金属性大于X，B项错误。9查阅元素周期表，指出以下微粒构造示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。微粒：_、_、_、_。位置：_、_、_、_。【解析】根据原子序数等于核电荷数，通

6、过查阅元素周期表，可以确定以上元素分别是8号元素氧、11号元素钠、17号元素氯，再根据核电荷数和核外电子数的比较，判断微粒的种类。【答案】ONaClCl第2周期A族第3周期A族第3周期A族第3周期A族10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。1写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。2B位于元素周期表第_周期_族。3C的原子构造示意图为_。4比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式_。【解析】根据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看

7、，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x1，那么C的原子序数为x1，B的原子序数为x8，那么有x1x1x8，x8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为氮、硫、氟。硫的原子半径比同主族的氧要大，而氧比同周期的氟大，因此，硫的原子半径大于氟的原子半径。【答案】1氮硫氟23A3 4>2NH3H2SO4=NH42SO411A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E与D同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。答复以

8、下问题：1D在周期表中的位置是_。2画出E的阴离子的构造示意图：_。3写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_。4将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_。【解析】A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，那么A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，那么B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素；E元素与D元素同主族，那么D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，那么C

9、为氮元素。1D是氧元素，其位于第2周期A族；2E的阴离子为S2，构造示意图为；3H、C、N、O四种元素组成的离子化合物为NH4HCO3或NH42CO3，H、N、O组成的共价化合物为HNO3或HNO2；49 g碳单质的物质的量是0.75 mol，在足量的氧气中燃烧，生成0.75 mol CO2，NaOH的物质的量为1 L×1 mol/L1 mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为34，发生反响CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以溶液中大量存在的阴离子是CO和HCO。【答案】1第2周期A族2 3NH4HCO3或NH42CO3HNO3或HN

10、O24CO和HCO冲A挑战练12如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。以下说法不正确的选项是 【导学号：13572019】A原子半径：Y>XB最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>WC简单气态氢化物的稳定性：X>WD单质与水或酸反响的剧烈程度：Z>YD由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z的化合价为3价，为Al元素，W的化合价为6、2价，故W为S元素，R的最高正价为7价，应为Cl元素。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径

11、增大，故原子半径Na>O，故A正确；S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故B正确；O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸反响的剧烈程度减弱，故D错误。13X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如下图，以下说法正确的选项是XYZA.原子半径：X<Y<ZBX的简单气态氢化物热稳定性强于Z的简单气态氢化物C假设Z的最高正价为m，那么X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱B同周期自左向右，原子半径减小，

12、所以原子半径Y>Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径Y>Z>X，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。14现有部分短周期元素的性质或原子构造如表所示：元素编号元素性质或原子构造TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是

13、7价1元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。2元素Y的原子构造示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。3元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是_填序号。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。【解析】根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，那么Y为N，Z元素最高正价为7价短周期中，故Z为Cl。1碳元素位于周期表中第2周期A族，它的一种核素可测定文物年代，为 C。2Y是N，可以写出其原子构造示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。3常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；