溶液组成的分析（习题及答案）

1、.溶液组成的分析习题1. 对“20，硝酸钾溶解度为 31.6 g这句话解释正确的选项是A20时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B在 100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就到达饱和状态C20时，100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就到达饱和状态D20时，在 100 g 水中参加 31.6 g 硝酸钾完全溶解，那么20时硝酸钾的溶解度就是 31.62. 以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B翻开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出C喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔D夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面3. 20时，向 100 g 质量分数为 25%的

2、硝酸钾溶液中分别参加45 g 水和 5 g 硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的的质量分数为 A20%B25%C30%D无法确定4. 有 60 g 质量分数为 10%的 NaNO3 溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是 A蒸发掉一半溶剂B参加 6 g NaNO3 C参加 30 g 20%的 NaNO3 溶液D蒸发掉 30 g 溶剂5. 25时将 24 g 硝酸钾完全溶解在 76 g 水中，其溶质的质量分数为 ；将此溶液均分成两等份，那么每一份溶液中 溶质的质量分数均为 ；取其中一份溶液，要使其溶 质的质量分数减小为原来的 1/2，需参加 g 水。6. t时，取 140 g 氯

3、化钠的饱和溶液，将其恒温蒸发掉 10 g 水，剩余溶液质量为 126 g，那么剩余溶液中溶质的质量分数为 。7. 将一定量锌参加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反响，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成 0.2 g 氢气，试计算完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。y8. 20时，向 100 g 未知浓度的 KCl 溶液中参加 5 g KCl 后， 一定正确的选项是A溶液质量变为 105 gB溶质质量发生变化C溶质的质量分数变大D溶剂质量不变9. 常温下，将一未知浓度的 KNO3 溶液蒸发部分水后再恢复至原温度，没有晶体析出。那么以下说法正确的选项是 A原溶液是饱和溶液B蒸发前后溶质的质量不变C蒸

4、发前后溶质的质量分数不变D蒸发后的溶液一定是饱和溶液10. 如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液， 试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中参加一定质量的氢氧化钠固体后，以下分析正确的选项是A甲试管溶液中溶质的质量减少B甲试管中溶液质量减少C乙试管中固体量增加D乙试管溶液中溶质的质量分数增大11. 如下图，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，以下说法错误的选项是A、两只烧杯的溶液中溶剂质量都不变B、两只烧杯的溶液中溶质的溶解度都变小C、两只烧杯的溶液中都有固体析出 D、两只烧杯中溶液中溶质的质量分数都不变12. t时，在氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温度

5、，不变的是A溶质的质量分数B溶质的质量 C溶剂的质量D溶液的质量13. 在花卉市场经常见到用营养液培育欣赏性植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为 1.4%的 KNO3 溶液，现欲配制这种 KNO3 溶液 200 g。请答复以下问题：1需 KNO3 固体 g，需水 mL。2现向 KNO3 饱和溶液中，逐滴加水稀释使其溶质的质量分数降至 1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是 。3在 t1时 KNO3 溶解度为 S g，该温度下把 a g KNO3固体投入到 b g 水中，充分搅拌。答复以下问题：当 S、a、b 满足的关系是 时，溶质的质量分数为S100 + S´100% 。当 S、a、b 满足的关系是 时，溶质的质量分数为a a + b´100% ；假设要使其溶质的质量分数变为原来的 1 ，需加水g。2【参考答案】1.C2.B3.A4.D5.24%24%