新建MicrosoftWord文档(周期表）

1、1以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2下列各元素中，一定属于主族元素的是()AX元素能形成7价的含氧酸及其盐 BY元素原子最外层电子数为2CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同DR元素的最高价氧化物是酸性氧化物3短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是() A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质

2、的还原性：ABDC4已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是() x2x8x10x18x26x32A仅 B仅 C仅 D都有可能5已知X、Y为短周期元素，且两元素可形成化合物XY2。若X、Y的原子序数分别为a和b，则a不可能为() Ab4 Bb5 Cb6 Db86下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2NaAl3 CNaMgAlS DCsRbKHNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS28A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BHA；原子序数C

3、H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强CY元素一定是硫 DH3ZO4一定是强氧化性酸14右图所示的是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回

4、答下列问题：(1)HmD的电子式：_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。化学能与热能1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(

5、g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol，则NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol3在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1

6、Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q29化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H

7、197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是() AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol111已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O H4

8、8.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)= 8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJ/mol12已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定13用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)

9、=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_，写出上述反应的热化学方程式： _。14某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。 .配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒

10、药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：_。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液

11、的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度15 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_； (2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V