弱电解质的电离（2）

1、.科目课题弱电解质的电离二课型班级课时时间三维目的知识目的：1、能描绘弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解酸碱电离理论2、理解电离平衡常数及其意义3、理解强电解质和弱电解质与构造的关系才能目的：通过实验，培养学生观察、分析才能，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。情感目的：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种互相依存、各种变化互相制约的复杂的平衡体系。重、难点知识1、重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念2、难点：弱电解质的电离平衡 重点知识预习设计一、什么是强电解质？什么是弱电解质？二、练习册P45：自主学习1-3考纲研究课标研究能描绘弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解酸碱电

2、离理论。考情分析06I在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A、参加水时，平衡逆反响方向挪动B、参加少量的NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C、参加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中CH减少D、参加少量CH3COONa 固体，平衡向正反响方向挪动3、25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。假设分别作如下改变，对上述平衡有何影响？1 参加少量冰醋酸，平衡将_，溶液中CH将_2 参加一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中CH将_3 参加少量0.10mol/L盐

3、酸，平衡将_，溶液中CH将_4 参加20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中CH将_本课时知识体系构建二、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO+H2、电离平衡 3、电离平衡的特征 4、影响因素三、电离平衡常数老师授课及学生学习过程老师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价科学探究实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 另取两支小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴约0.05 mL0.1mol/L盐酸，向另一烧杯中滴入1滴 mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH 。现象：

4、盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值，说明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大缺乏2个单位值，说明醋酸中H的浓度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。结论：强电解质HCl在水中是完全电离的，弱电解质醋酸在水中只有部分部分分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。实验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。 板书二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO+H讲醋酸参加水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成C

5、H3COO和H，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。板书1、CH3COOH CH3COO+H讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就到达了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描绘。板书弱电解质电离平衡状态建立示意图讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的

6、概念，说一下什么叫电离平衡。板书2、在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡ionization equilibrium。问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？ 板书3、电离平衡的特征：1 逆-弱电解质的电离是可逆的2 等-V电离=V结合 03 动-电离平衡是一种动态平衡 4 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 5 变-条件改变时，电离平衡发生挪动。 问哪些条件改变可引起化学平衡挪动？投影在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+OH以下几种

7、情况能否引起电离平衡挪动？向哪个方向挪动？加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压 板书4、影响因素：1内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向挪动，弱电解质的电离程度将增大。板书2 外因：讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向挪动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向挪动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。板书 浓度：溶液稀释有利于电离 讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结

8、合成弱电解质分子的方向挪动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向挪动，弱电解质的电离程度将增大。板书 同离子效应：在弱电解质溶液中参加同弱电解质具有一样离子的强电解质，使电离平衡向逆方向挪动讲除此之外，我们还可以通过化学反响影响平衡挪动，在弱电解质溶液中参加能与弱电解质电离产生的某种离子反响的物质时，可以使电离平衡向电离方向挪动。过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。板书三、电离平衡常数讲对于弱电解质，一定条件下到达电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常

9、数一样。板书1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法讲弱电解质的电离常数表达式中的CA+、CB-和CAB均为到达电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。讲电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。板书3、同一弱电解质在同

10、一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式投影Ka= Kb=讲从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，那么电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？板书4、K值越大，电离程度越大，相应酸 或碱的酸或碱性越强。K值只随温度变化。启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在一样温度下比较。投影实验32

11、：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中参加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。板书5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。板书6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。讲电离难的原因：

12、a、一级电离出H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H 的吸引力，使第二个H 离子电离困难的多；b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。学生活动请翻开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。 草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。投影讲对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。投影知识拓展-电离度1、定义：弱电解质在水中的电离到达平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数包括已电离的和未电离的百分率，称为电离度，通常用表示。2、表达式：3、意义：1 电离度本质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 2 温度一

13、样，浓度一样时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的酸性越强。3 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反响一样，它的两种相反的变化趋势最终会到达平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。前提：弱电解质的电离；电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动态平衡，即电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停顿；达电离平衡时，离子和分子共存，其

14、浓度不再发生变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生挪动。重点知识考察、题型研究与归类H2S溶于水的电离方程式为_。(1) 向H2S溶液中参加CuSO4溶液时，电离平衡向_挪动，cH_，cS2_。(2) 向H2S溶液中参加NaOH固体时，电离平衡向_挪动，cH_，cS2_。3假设将H2S溶液加热至沸腾，cH2S_。4假设要增大H2S溶液中的cS2，最好参加_。答题技巧归类【解析】H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2。1当参加CuSO4时，因发生反响Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致cH增大，但cS2减小。2当参加NaOH固体时，因发生反响HOH=H2O，使平衡右移，导致cH减小，但cS2增大。3当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使cH2S减小。4假设要增大cS2，最好是参加只与H反响的物质，可见参加强碱如NaOH固体最适宜。【答案】H2SHHS，HSHS2(1) 右增大减小2右减小增大3减小4NaOH固体合理即可布置作业：书面作业活页119页