届长宁区高三一模化学

1、2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药；推广使用节能环保材料。田间焚烧秸秆；应用高效洁净的能源转换技术；加快化石燃料的开采与使用；A. B. C. D.2.下列有关化学用语表示正确的是A 水分子的球棍模型： BS2-

2、的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：3. 下列“化学与生活”的说法错误的是 A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列叙述正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、 NO2都是大气污染

3、气体，在空气中都能稳定存在DNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38. 下

4、列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 9. 下列实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 10. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反

5、应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A. 该物质既有氧化性又有还原性B.分子中四个氮原子共平面C. 该物质属于盐类D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn

6、2(aq)Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)不变C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应Q0Dc(Pb2)一线表示正反应快慢, c(Sn2)一线表示逆反应的快慢13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)> c(ClO)> c(OH)B.c(ClO)> c(HCO3-)> c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3

7、-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反应能生成2 mol 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5

8、O、K、SO42、BrD. 1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO4216. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g) SF6(g)+ Q的反应热Q为A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴

9、之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHD若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)第卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通

10、Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，Fe2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液

11、，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH420短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应21.室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.0×

12、;1014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热22将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L四、(本题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： 23.T的离子结构示意图为_.24.元素的非金属性为（原子的

13、得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _.26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ .27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。28.磷元素的原子核外电子排布式是_。29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2C

14、a3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10   10CP4O10P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _在溶液中，反应A+2B

15、C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：32.与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_； . _； .33.实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；34.该反应是_热反应，判断其理由是_；35.该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；五、(本题共24分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HC

16、l（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（填序号）（饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 75%乙醇四氯化碳）37.题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种

17、，化学方程式为 。39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。40.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制

18、备气体的装置：41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。43.滤渣I的主要成分是 。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采

19、用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。六、(本题共20分)有机物的结构也可用键线式表示。如：结构简式键线式46.具有相同碳原子数的环烷烃与 是同分异构体。 47. 的分子式为_；48.乙炔3分子聚合的产物为苯。写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式_ 4

20、9.由 以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式_。 50.的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种。与Br2按1:1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为 。乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。 乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生银镜反应CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接

21、相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。52. A生成C的反应类型是 。 53.写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。54.乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。七、计算(本题共16分)将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 （用含a或b的代数

22、式表示）56. 当时，剩余固体是_，排出气体是_。57. 当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_58.当排出的和为等物质的量时，则的值为_实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：59.写出反应过程中的离子反应方程式：DE段 ，EF段_。60.合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。

23、61.硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L162. C的值为 mL。2011学年第一学期高三化学参考答案第I卷 (共66分)一（10分）题号12345答案ACCDA二（36分）题号678910答案DDBDD题号1112131415答案ACACC题号1617答案BC三(20分)题号1819202122答案BCBCADCC第卷（共84分）四、(本题共24分)23.（1分） 24.（1分）弱于25.（2分）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O 26.（2分）2H2O2 2H2O + O2（或其他合理答案：） 27（2分）NaNO2 28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；30.（2分）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；31.（2分） 2Ce3H2O26H2O 2Ce(OH)46H 32.（2分