广东学校第二学期期末检测高二理综化学试题及答案

1、20192019学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 7.本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C流出的液体中可能含有硫酸D上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 mol&#

2、183;L1的NaHCO3 溶液中含有HCO3的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NAD冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA9有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A有机物H的分子式为C9H11O3B有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D1mol有机物H最多可与1molNaOH反应10下列有关实验的操作正确的是实验操作ACCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B排水法收集KMnO

3、4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A. W2Y、W

4、2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C最高正化合价：Z>Y=R>X>W D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种13. 室温下，用0.10 mol·L1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl)Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20 mLDc点时溶液中c(H)约为0.033 mol·L126（14分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：在a试管中按23

5、2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有 ，步骤中分离乙酸乙酯的操作名称是 。（2） 步骤中可观察到b试管中的现象为 ，同时有细小气泡产生。（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡

6、小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L1盐酸1.2由实验B、C、D的记录可得出结论 ；分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ；浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现

7、浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ；分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 （填字母）。ANaOH固体 B无水CaCl2 C浓硫酸 27. （14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 该反应的氧化剂是 ，验证SO2的方法是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在5060的原因有：加快反应速率；_。

8、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是_。浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式_。“除铁”这一步反应在25进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。(已知KspCu(OH)2=2.2×1020)28.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用

9、的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 （填序号）。A2v（正）(H2)= v（逆）(CO)B一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C恒温、恒容时，容器内的压强不再变化D恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2）右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H 0（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数：K1 K2（填“&g

10、t;”、“<”或“=”）。（3） 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为        。 （4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)  H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l)   H344.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学

11、方程式                。（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_（填 化学式，下同），c 口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为 。35【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中

12、，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3 (CO) Ac。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为_。（3）写出与CO互为等电子体的粒子_ (任写一个) 。（4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C原子轨道的杂化类型为_；1 mol尿素分子中，键的个数为_。（设NA为阿伏加德罗常数的值）（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为_。铜单质

13、晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为361×108cm，则铜的密度为 g/cm-3（结果保留3位有效数字）。36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。（1） A的系统命名为_；E中含氧官能团的名称是_。 （2） 写出下列反应的反应类型：BC_；CD：_；（3）C的结构简式为 ；1molC最多消耗NaOH_mol。（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。（5） 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显紫色；可发生消去反应（6）利用上述反应原理，以丙

14、烯为原料合成丙三醇，请你设计出合理的反应流程图：_。20192019学年第二学期期末检测高二理综化学参考答案713 CDCABAB26（14分）（1）防倒吸（1分）；分液（1分）（2）液体体积减少；下层溶液红色变浅（2分）（3）证明H+对酯化反应具有催化作用（2分）； AC（2分）、浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分）；浓硫酸过量和温度过高可能导致发生其他的副反应同时大量乙醇未经反应就脱离反应体系（2分）。 B（2分）；27. （14分）（1）Cu2S和Cu2O（2分）； 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）（2）防止H2O2

15、分解（2分）； 2Cu2+2Cl+SO32+H2O 2CuCl+ SO42+2H+（2分：反应物和产物都对1分，配平1分，下同）（3） 可提高浸取速率和浸取率（2分）； Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2分） 2.2（2分）28.（15分）（1）（2分）CE （2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错即为0分）（2） <（1分）； >（1分） （3）80%（2分）（4）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l)   H442.8 kJmol（3分：方程式、 H的数值与正负号各1分）（5）CH3OH（1分）、O2（1分）； O2+4e+4H+=2H2O（2分）35.（15分，除特别说明外每空2分）（1） N>O>C （2）4（1分） 1s2 2s