基础化学第三习题答案章

1、习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（Ca2+）、0.10kg（Na2CO3）的物质的量。 解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g·mol-1 n(NaOH) = = 0.25 (mol)（2）m(Ca2+) = 0.100kg M(Ca2+) = 40g·mol-1 n(Ca2+) = = 5.0(mol)（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53g·mol-1 n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位

2、（2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）= 5.93×10-3 （4）4.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。5、答：甲的

3、报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。第二章 溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g·L-1，在该温度下纯水的密度为0.997 g·L-1。计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。解：设取稀硫酸溶液1L，则 n(H2SO4) = = 1.02 (mol)n(H2O) = = 53.31(mol)c(H2SO4) = = 1.02 (mol·l-1)x(H2SO4) = = 0.0188b(H2SO4) = = 0.106(mol·kg-1)2、 醚的正常沸点为34.5，在40时往100g

4、乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解： n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50， Kf = 5.12 K·kg·mol-1。现测得1.00g单质砷溶于86.0g苯所得溶液的凝固点为5.30，通过计算推算砷在苯中的分子式。解： 4、 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一种溶液为4.28g某未知物溶于100g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60g·mol-1）。 解：由可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。M=342.4 g·mol-15、 测得泪水的凝固点为 - 0.

5、52，求泪水的渗透浓度及在310 K时的渗透压力。解： 0.52 = 1.86× 稀水溶液中 6、 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压力由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1(2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1(3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L-1解：(1) Cos = c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1(2) Cos = ic(NaCl) = 2×0.20 = 0.40mol·L-1(3) Cos = ic(Na2CO3) = 3×0.

6、20 = 0.6mol·L-1渗透压大小：(3)>(2)>(1)7、 生理盐水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50g·L-1C6H12O6) +(生理盐水)(2) (18.7g·L-1NaC3H5O3) +(生理盐水)(3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液

7、？解： (1) (2) (3) 上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。8、将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？解：9、 什么是分散系？根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？答：由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系(dispersedsystem)。液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。(1-100nm)10、0.05 mol·L-1的KBr溶液50ml和0.0

8、1 mol·L-1的AgNO3溶液30ml混合以制备AgBr溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6对此溶胶的聚沉能力。解：KBr过量，故溶胶是负溶胶。胶团结构：(AgBr)m·nBr -·(n-x)K+x-·xK+聚沉能力：AlCl3>MgSO4>K3Fe(CN)611、什么是凝胶？产生凝胶的条件有哪些？答：大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H2SiO3溶胶、Al(OH)3溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。这种半固体称为凝胶。 产生凝胶的条件：浓度达到一定程度

9、；温度低到一定程度；加入少量的电解质。12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。答：溶胶相对稳定的原因有如下方面：（1）动力学稳定性 （2）胶粒表面水化层的保护作用（3）胶粒的带电。引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。第三章 电解质溶液与离子平衡课后习题1.2.化学式HS-HCO3-CO32-ClO-OH-H2ONH3Cu(H2O)42+性 质两性两性碱性碱性碱性两性两性酸性共轭酸H2SH2CO3HCO3-HClOH2OH3O3-NH4+共轭碱S2-CO32-OH-NH2-Cu(H2O)4OH +3.(1) ；(2) ；(3) ；。(4

10、)；4. ；且：；所以：； 。5. ；代入上式：6. HB=H+B- ； ；HB = H+ + B-c(1-) c c(+1)； 代入数据：； ； ；以为：所以：。7. 混合后形成NaHCO3 ：NaHCO3发生水解和电离： ；8. ；所以代入数据：；所以代入数据：；。9. 2x x ；代入： ；银离子浓度为：。 x x；。10.因为PbI2 溶解度为；所以：。11.： ；： ；先析出。12. ；第四章 缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？决定缓冲溶液的pH和缓冲容量的主要因素有哪些？答：像HAc-NaAc混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释，而保持其pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。

11、缓冲溶液的pH值主要取决于共轭酸的Ka，其次取决于缓冲比。另外，温度对缓冲溶液的pH也有影响。缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。缓冲容量的影响因素：总浓度、缓冲比。2、求下列各缓冲溶液pH：(1) 0.20 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaAc 100mL的混合溶液。(2) 0.50 mol·L-1NH3·H2O 100mL和0.10 mol·L-1HCl 200mL的混合溶液，NH3的pKb=4.75。(3) 0.10 mol·L-1NaHCO3和0

12、.010 mol·L-1 Na2CO3各50mL的混合溶液，H2CO3 的p=10.25。(4) 0.10 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaOH 25mL的混合溶液。解：(1) (2) (3) (4) 3、用0.10 mol·L-1HAc溶液和0.20 mol·L-1NaAc溶液等体积混合，配成0.50L缓冲溶液。当加入0.005 mol NaOH后，此缓冲溶液pH变化如何？缓冲容量为多少？解： 4、已知巴比妥酸pKa=7.40，试计算总浓度为0.10 mol·L-1 的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH为

13、8.00时的缓冲容量。解：(1) (2) 根据5、取0.10 mol·L-1某一元弱酸50mL和0.10 mol·L-1KOH溶液20mL相混合，将混合液稀释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，求该一元弱酸的解离常数。解： pKa = 5.43Ka = 3.72×10-66、将0.30 mol·L-1的HAc溶液和0.10 mol·L-1的NaOH溶液10mL混合，配制成缓冲溶液，计算近似pH和校正后的pH。解：(1) (2) HAc-Ac-缓冲对，z = 0， 7、今用0.067 mol·L-1 Na2HPO4溶液和同浓度的K

14、H2PO4溶液配制pH近似值为6.80的缓冲溶液100mL，问应取上述溶液各多少mL？解： 8、欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL，现有6mol·L-1的HAc34.0mL，问需加入NaAc·3H2O (M=136.1 g·mol-1)多少克？如何配制？解：(1)m = 49.38g(2)加入水的体积9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO3-和溶解的CO2浓度分别为：甲 HCO3-=24.0m mol·L-1 CO2 溶解=1.2m mol·L-1乙 HCO3-=21.6m mol·L-1 CO2 溶解=1.35m mol&

15、#183;L-1丙 HCO3-=56.0m mol·L-1 CO2 溶解=1.40m mol·L-137时的pKa为6.1，求血浆中pH各为多少？并判断谁为酸中毒？谁为碱中毒？解：(1) (2) 酸中毒(3) 碱中毒10、已知Tris·HCl在37时的pKa=7.85，欲配制pH=7.40的缓冲溶液，问在含有Tris和Tris·HCl浓度各为0.050mol·L-1的体积各为100mL的溶液中，需加入0.050 mol·L-1HCl多少mL？在此溶液中需加入固体NaCl多少克，才能配成与300 mmol·L-1的渗透浓度等渗

16、的缓冲溶液(忽略离子强度的影响)。解：(1) V = 47.6mL (2)第六章 化学动力学基础课后习题1. 略2. ；其中：； ；其中：；。3. 略4. 略5. 略6. 略7.因为：从表中得知：当NO2浓度不变时： ；，所以此反应对O3是一级反应；当O3浓度不变时： ；，所以此反应对NO2也是一级反应。此反应速率表示为：；此反应为二级反应。代入数据得：；速率方程式：。9.；代入：；。8. 因为是一级反应：根据一级反应公式： 其中：；代入公式：； ； 10. 根据Arrhenius公式推倒式：；把：； 代入：；11. 根据Arrhenius公式：；所以：；。把：；代入上式：；。第八章 原子结构

17、和元素周期律课后习题1. 略 2. 略 3. 略4. (1) n=2, l=1 2p (2) n=3, l=2 3d (3) n=5, l=3 5f (4) n=2, l=1, m=-1 2py (5) n=4, l=0, m=0 4s 8.原子序数电子排布式价层电子构型周期族49 (In)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p15s25p15A10 (Ne)1s22s22p62s22p62024 (Cr)1s22s22p63s23p64s13d53d54s13B56 (Ba)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s26s26B9. (1)1s22s22p63s23p64s23d5 Mn(25)(3)1s22s22p63s23p64s23d104p6 Sr(38)(2)1s22s22p63s23p64s23d104p6 Kr(36)(4)1s22s22p63s23p64s23d104p3 As(33)10. Ag+ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d1