第六讲 物质的鉴别

1、第六讲物质的鉴别1现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是 （）A B C D2氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：则有关氯仿的以下实验操作正确的是 （）A用酚酞试液检查氯仿是否变质 B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C用水检验氯仿是否变质 D需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。3某学生设计了右图所示装置来验证人体呼出的气体中所含的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的（根据需要可打开或关闭A、B）。装置中瓶、瓶内的

2、试剂依次是 （）ACa(OH)2、NaOH BNaOH、Ca(OH)2 C稀HCl、Ca(OH)2 DNaOH、BaCl24下列各组中的物质，只用水不能鉴别的是（）A固体：氯化钠、硫酸铜、硫酸钡 B气体：氢气、氧气、二氧化碳C固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 D液体：汽油、水、浓硫酸5分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是 （） A盐酸B氯化钙溶液C氢氧化钠溶液D氢氧化钡溶液6有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后

3、顺序可能是 （）ABCD7a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则 a、b、c、d依次是 （）abcdANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3a一白一b白一白白c白白8下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DNa

4、Cl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO49下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（）ANH4Cl、CuSO4、NaOHBK2CO3、CaCl2、Ca(OH)2CH2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 DHNO3、Na2CO3、AgNO310现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上编号A、B、C、D。然后进行以下实验：A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。由此可知：A是，B是，C是，D是。11四瓶贴有、标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫

5、酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下图表示：（提示：KHSO4KSO42）则A、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。12欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42三种离子，如果只取一次该溶液，选用HNO3溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号） 13某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了如下三个实验方案：方案结论你对实验方法和结论有何评价？方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，测得溶液的pH大于7混有Na

6、2CO3方案2取少量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO314酒精的化学式是C2H5OH，与NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？试设计两种方案加以验证（简述实验步骤、实验现象和结论）。方案一：。方案二：15已知Cu2O是一种红色固体物质，能与酸反应生成Cu2和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与与结论化学方程式16已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化

7、铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实 验 步 骤实 验 现 象结论及有关化学方程式（1） （2） （3） 第七讲物质的推断1下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解并有气泡产生，继续加入III溶液，又产生白色沉淀。符合此变化的是（）IIIIIIIIIIIIACaCl2HNO3KClCBaCl2H2SO4CuCl2BCaCl2HNO3AgNO3DBaCl2HNO3Na2SO42有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合

8、产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是 （）甲乙丙丁BHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO4甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4CHNO3AgNO3KClK2CO33实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编号为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：实验内容A和B混合C和D混合A和E混合D和E混合B和C混合混合后的现象均产生一种沉淀无沉淀产生沉淀加稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉

9、淀溶解沉淀溶解沉淀加盐酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀不溶解由此可确定：A是，B是，C是，D是，E是。4已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有，一定没有。5有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能

10、是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。6右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，

11、则图中表示的物质是下列物质中的。a碳酸钠溶液； b硫酸镁溶液； c氯化钡溶液；d稀硫酸； e铁； f硝酸铜溶液， 7有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。（1）从中选出四种，使得右图中各相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。（2）依次写出、两个反应的化学方程式。：8铜、银能溶解在稀硝酸中生成Cu(NO3)2、AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是（填名称）。（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：。（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操

12、作是：。9A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在右图所示的转化关系（H，G，F为另加的试剂）。请据此回答：（1）X元素是 。（2）有关物质的化学式为：A_，B_，C_，D ，E ，F ，G ， H 。（3）写出DA，ED，AE的化学方程式：DA ；ED；AE。10实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空：（1）在步骤中， 元素的化合价升高了， 元素的化合价降低了。（2）写

13、出步骤中溶液A的溶质的化学式为；（3）为避免产生有毒气体H2S，应对其加以改进，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4，你的改进方法是，有关化学方程式是。（4）写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式：、。第八讲混合物的分离和提纯1除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是 （）A把混合气体点燃 B把混合气体通过澄清石灰水C把混合气体通过浓硫酸D把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 2下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是 （）A浓硫酸B无水CaCl2CP2O5DCaO3氯化钠溶液中混有少量碳酸钠为了除去碳酸钠，可加入适量 （）A氯化钙溶液（然后过滤）B稀硫酸C盐酸D氢氧化钙溶

14、液4氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（）ANaOH BAgNO3CBaCl2 DBa(OH)25下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）ANaNO3和NaClBMnO2和KClCCuO和木炭粉DBaSO4和AgCl6下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是 （）A氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） D硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）7用浓硫酸、苛性钠溶液、灼热的氧化铜除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气（假设每步反应都是完全的），则通过上

15、述试剂的正确顺序是（）ABCD8某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）A纯碱 B生石灰 C食盐 D氧化铁9要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丁，丙10现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3

16、、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为（）ANaCl、NaOH、Na2SO4BNaOH、Na2SO4、NaClCNa2SO4、NaCl、NaOHDNaCl、Na2SO4、NaOH11某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH12某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，

17、进行以下操作可将杂质除去，正确操作顺序是（）过滤；加适量盐酸；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液；ABCD13硝酸钾（KNO3）粉末中含有少量杂质氯化钾（KCl）。回答下列有关问题：（1）除去其中的氯化钾应选用的试剂是；（2）有关反应的化学方程是；（3）应进行的操作依次是：将硝酸钾配成溶液，_，_，蒸发溶液。14化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下： 试回答：（1）上述两个方案中能达到回收目的的是        

18、      方案；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有                          金属；操作的第步可将              

19、0;    分离。（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在            中进行。A冷而干的烧杯 C管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）B瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶D密闭的并有冷却功能的仪器装置15将由氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物通过如下实验进行分离：则实验中X、Y、Z三种物质分别是（填化学式）：X，Y，Z。16为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO4溶液、

20、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C 。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是 ，有关的化学方程式是 和 。（3）实验中加B过量的目的是 ，有关的化学方程式是 和 。（4）实验中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。17下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据。010203040NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g36.6gNH4HCO311.9g15.8g21.0g27.0g

21、NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g12.7gNH4Cl29.4g33.3g37.2g41.4g45.8g（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，这种晶体是，有关反应的化学方程式为：。（2）上面实验中所用食盐需要预先除去其中含有的CaCl2、MgCl2杂质。除去CaCl2、MgCl2杂质的反应的化学方程式为、 、 、。18现有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体混合物，在实验室中以此混合物为原料，要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。（NH4HCO3受热易分解产生氨气、水和CO2）19有一工业废水，含有大量硫酸亚铁、少量银离子

22、和钠离子，还有污泥等。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。20某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案，试回答下列问题：（1）物质是 （填化学式）。（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl，会含有杂质，除去杂质的方法 。（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 。21在提纯某含有氯化钙的食盐并测定其质量分数的实验中，回答下列有关问题（1）准确称取10g样品，溶于适量蒸馏水中，再加入5.5g 20%的x溶液（稍过量），反应后，过滤，得沉淀物1g，加入的

23、x是（）ANa2CO3 BK2CO3 CNaOH DAgNO3（2）往滤液中加入2g 5%的稀盐酸（过量），加入过量稀盐酸的目的是 ，反应的化学方程式为 。（3）将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发，加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是，蒸发后得固体氯化钠10.1g（4）计算样品中氯化钠的质量分数时，下列五个数据中，一定无须用到的是（填序号）。10g样品、5.5g 20% x的溶液、1g沉淀物、2g 5%稀盐酸、10.1g固体氯化钠22某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取bg该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。调托盘天平

24、的零点。若指针偏向左边，应将右边的螺丝向 （填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央。用已知质量为ag的烧杯，称取bg样品。在盘放g砝码，把烧杯放在盘上，加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是 ，直到使指针指在标尺中央。加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液。若有沉淀产生，则加入的X是 。检验X是否过量的方法是 。过滤并洗涤沉淀在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为cg。加入Y溶液是，目的是 ，得到的固体是 。沉淀烘干后称得其质量为dg。沉淀是。若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是 。求混合物中氯化钠的质量分数。样品中氯化钠的质量分数是计算式是 。第九讲空气、氧气、

25、水、氢气7已知R2O是一种酸性氧化物。则R代表的元素可以是下列四种元素中的（）A钾B氯C钠D硫1单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是（）ASBCCFeDNa 8下列过程有元素化合价变化的是（）A用磷制造烟幕B撒布干冰产生云雾C用液态氢发射火箭D加热胆矾颜色变白15下列各种措施，不正确的是（）A木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面B不能用碱水清洗铝制品表面的污垢C为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水D金属钠应保存在煤油里2广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“人造小太阳”）中充填的气体是 （）A氮 B氖 C氙 D氩23在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实

26、现下图所示的转变：据此写出下列物质的化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。25CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：（1）将混合气体首先通过 ，目的是 ；（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是 ；（3）将由（2）得到气体，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳。3我国城市环境中，空气污染物主要是（）ACO2、Cl2、N2BSO2、NO2、COCNH3、CO2、NODHCl、SO2、N29用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜的质量相等时，

27、下列叙述符合实际实验结果的是 （）A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的硫酸 D生成硫酸锌的质量可能不同29为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。 （2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的化学方程式是 。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加mg，则A的质量增加 g。15CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易

28、发生下列反应：。又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积，请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的 装置连接顺序应该是（填字母编号）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的溶液，装置B中所盛可以是。（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在题（1）所填装置中，从

29、左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一个吸收瓶在（1）装置中中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为 cm3；含O2 cm3。第十讲碳和碳的化合物第十讲常见气体的制取和性质的综合实验16按下图所示置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧，据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处；B处；C处；D处；E处；F处；G处。26利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实

30、验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。（2）装置I、II的作用分别是                           、        &#

31、160;                。（3）加热CuO之前必须进行的操作是                   。28由实验测知：取3.5 gKMnO4晶体加热到220 ，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354 g，换算成标准状况下的体积

32、为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308248）mL 60 mL。试回答： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）（1）如何从“最后残渣”中分离出MnO2？（2）如何用实验证明：超出理论量的氧气不是来自MnO2？（3）用KMnO4制取氧气后的残渣证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的实验（如右图所示）的操作步骤是： 18在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由此可知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。 用上面得到的结

33、论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： （1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是 。 （4）反应前原有氢气 mL。26铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的

34、方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称： （3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 （4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。27超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为： 4KO22CO22K2CO33O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中

35、选择 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。28如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？实验前实验后（氧化铜玻璃管）的质量

36、75.6g69.2g（氯化钙U型管）的质量 110.8g118.0g完全反应后其实验测定的数据如右表所列，试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母） 。（2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为 ，生成水中氧元素的质量为 ，生成水中氢元素的质量为 ，水中氢、氧两元素的质量比为 。25下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是。此实验说明植物具有。26（6分）英国物理学家雷利曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧

37、红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。试问答下列问题：（1）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可使用右图所示装置中的 和 （填装置编号），其接口顺序是（填字母编号），瓶中盛放的物质依次是和。（2）方法二中发生反应的化学方程式是；（3）若两次测定的温度和压强相同，则两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因是：第十一讲定量实验第十二讲化学计算一、有关化学式的计算二、有关化学方程式的计算三、有关溶液的计算四、计算技巧1化学式变形法2关系式法3

38、守恒法22锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）bg。求反应过程生成H2多少g？1450g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的氢气质量是（）A2g B3g C3.5g D4.5g17金属的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2gH2，测知MCl3中含Cl的质量分数为79.8，则样品中的质量分数是（）A90B10C45D544差量法5估算法6平均值法7极值法第十三讲化学与生活、生产、社会、科技的联系一、环

39、保问题4下列反应的产物不污染空气的是（）A硫在空气中燃烧 B氢气在氧气中燃烧 C煤燃烧 D香烟燃烧二、能源问题三、医药卫生问题四、根据信息书写化学方程式16黑火药是由木炭、硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是：。15家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy，在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。18氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是。20将铜粉放入稀硫酸中加热并通往空气，铜粉逐渐溶解、溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学方程式是：。21人类很早就发现，孔雀石

40、主要成分是Cu2(OH)2CO3在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示上述变化过程发生的两个主要反应： 、 22最古老的生产硫酸的方法是：在反应容器中对绿矾（FeSO4·7H2O）进行加热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应容器中的固体变为红色。这个变化的过程可用化学方程式表示为： 。25氢化钠固体（NaH）和氢化钙固体（CaH2）都可与水反应生成氢气和相应的碱。（1）有关反应的化学方程式为、。（2）若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气较多的是。21上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。（1）

41、电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式是 ；（2）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2H2OHClHClO（次氯酸），则氯气通入消石灰水中发生反应的化学方程式为 。24砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃然，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式 。25我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞 石”。有关反应的化学方程式为 、 、 。30用含Cu2S的铜矿石冶炼铜的其中一种方法是：先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气