非金属元素卤素

1、专题十 非金属元素卤素 硫【考纲导向】1.掌握氯气的性质、制法。以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。2.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。【考点聚焦】知能图谱：一、氯气及其化合物的相互转化关系见下表： 二、硫及其化合物间的转化关系重点难点：氯气的四个性质，即氯气与金属(氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态)、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。氯气的两种制法即氧化剂法(如实验室制法)、电解法(如工业制法)。盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。H2O2的性质及应用。SO2的性

2、质，+4价硫的氧化性和还原性，SO2漂白作用与Cl2漂白作用的比较。硫酸具有酸的通性，浓硫酸的特性；硫酸工业制法的反应原理、生产原料、生产流程、主要设备和综合经济效益的讨论。SO42-的检验。热点冷点：环境保护：酸雨；臭氧空洞；温室效应；白色污染；汽车尾气污染；居室污染；水体污染：农药、化肥的滥用，使用含磷洗衣粉的大量生活污水的排放等（赤潮、水华）。【原创与经典】例1：（2003·上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2S

3、O4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例2：氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH3=2KCN3H2O；H+276kJ/mol；CONH3=HCNH2O；H46kJ/mol 。（1）氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热。试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？【零距离突破】1为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯烃的排放量 D.减少二氧化碳的排

4、放量2对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ）A.浓硫酸遇水放热，使水蒸发B.浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C.浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D.浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O3自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A.镁粉 B.石蕊试液C.氢氧化钠试液 D.硝酸银试液4由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）A.该混盐与硫酸反应产生

5、1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为15下列对溴化钠的描述中，正确的是（ ）A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应6硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒7下列叙述正确的是（ ）A.Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B.Fe与过量的I2反应生成FeI3C.F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaFD

6、.AgX中，AgF可溶于水，且不易分解8为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（ ）A.饱和亚硫酸钠溶液 B.饱和亚硫酸氢钠溶液 C.碱石灰 D.浓硫酸9将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若先通入某气体，再通SO2，则可生成白色沉淀，先通入的气体可能是Cl2 NH3 HCl CO2（ ）A. B.C. D.10在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这

7、样可以提高SO2的转化率D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全11经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是（ ）A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体是由PCl4+和PCl6构成，且离子数目之比是1：1C.PCl5晶体具有良好的导电性 D.PCl5晶体是由PCl32+和PCl72构成，且离子数目之比是1：112某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无

8、变化) （ ）A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-13金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（ ）A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+IC.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小142000年1月31日，罗马尼亚某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间。下列有关说法中不正确的是（ ）CN跟稀硫酸反应生成HCNCN可以被Cl2氧化为（CN）2在水溶液中（

9、CN）2可以被还原CN的电子式为 15下列物质既能跟溴水反应，又能跟H2S反应的是（ ）K2S溶液 SO2饱和溶液 CuCl2溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液A.B.C.D.16下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）BA. H2S在O2中燃烧 B. Fe在S蒸气中燃烧C. SO2通入石灰水 D. H2SO4中加入Zn粉17常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如右图所示，将浓盐酸小心滴入Y型管B端。开始观察到的现象是_；一段时间后又可观察到_，请解释这一现象_；应用活性炭的此性质可制作_来达到防毒、防臭的目的(举一例即可)。18

10、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。（1）怎样确定反应中是否有O2生成？（2）装置B的作用是 。装置D的作用是 。（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：将C中反应后固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理 ，理由是 。若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。19. 实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：（1）制备碘化氢气体：将10 g干燥的细碎的晶体

11、碘与1 g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1 mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500 mL气体，这种气体就是碘化氢。（2）用等口径的250 mL集气瓶，收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500 mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似A.KClO3和MnO2共热制O2 B.Zn和稀盐酸制H2C.MnO2和HCl（浓）共热制Cl2

12、 D.乙醇与浓H2SO4共热制C2H4（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了_。（3）制备HI时红磷的作用是_。（4）写出制碘的方程式_。（5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适_（合适，不合适，无所谓）。这是因为_。20.2000年10月10日，诺贝尔化学桂冠授予了两位美国科学家和一位日本科学家。他们所做实验的原理通式是：_CHn+_I2 _CHnx+_I3-_CHn+_Na _CHnx-+_Na+(1)请配平上述化学方程式。(2) CHnx+和CHnx-形成的物质可看成是_类物质。NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物。这类物质在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。请完成下列化学方程式：_CsICl2+_