北京市九年级化学专题复习专题水和常见的溶液

1、专题2-3 水和常见的溶液考纲解读水和常见的溶液是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容，常考的内容有水的电解实验，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，溶液的特征，溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，考查学生理论联系实际的能力。中考题27（2014北京）水是生命之源（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质（2）生活中常用来区分硬水和软水（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 （4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质

2、量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 28（2013北京）水是最普通、最常见的物质之一（1）“水”有很多种下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）A、河水 B、自来水 C、矿泉水 D、蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 （3）水是重要的溶剂和化工原料氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl220时，NaCl的溶解度是36g该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 （4）水在化学实验中具有重要的作用将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液

3、面下降；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K请解释导管内液面上升和下降的原因：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出8（2012北京）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A用淘米水浇花B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头13（2014北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B牛奶C食盐D植物油24（2014北京）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A15时，a、b 的溶解度

4、均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均 为饱和溶液24（2013北京）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2下列说法不正确的是（）A原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cC恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液A面粉B牛奶C白糖D植物油5（2013北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）7（2012北京）下列物

5、质中，属于溶液的是（）A牛奶B豆浆C冰水D糖水16（2012北京）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠23（2012北京）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示下列叙述正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等要点归纳E检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃；H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论： 水是由氢、氧两种元素组成的；一个水分子是由2个氢

6、原子和1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分。（二）水的净化（1）自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭池清水池消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）用户。水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。A常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。过滤：把不溶于液体的固体物

7、质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。C活性炭的净水作用活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。（2）硬水与软水 A定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（家庭）、投药。D长

8、期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（三）爱护水资源 （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染 ：指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化。 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零

9、排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 爱护水资源： A、节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量、溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。（二）溶液的组成： （1）溶质和溶剂的判断： 固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体

10、是溶剂；液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。 （2）溶液的命名： 稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水。（3） 浊液（悬浊液和乳浊液） 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，  小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 。 乳化现象：在乳

11、浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。  乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。（四）饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质

12、升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4。3、溶解度（一）固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三要素：条件：

13、一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。（4） 溶解度曲线例：t3时A的溶解度为80g； P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；N点为t3时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质、 降

14、温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B；除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。（二）气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：溶质、溶剂的性质；温度（温度越高，气体溶解度越

15、小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。3、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量 （一）公式： 溶质质量分数= × 100%S100+S（二）在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100% （C < S）（三）溶液的稀释的注意事项：（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；（2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量浓溶液

16、的质量；（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。（四）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：溶质少了： 称量前天平指针偏左； 溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。举一反三1.在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（）A水由氢、氧两种

17、元素组成B有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2.下列关于溶液的说法正确的是（）A 某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B 溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C 饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大A 溶质质量相同 B溶质质量分数相同C均为不饱和溶液 D溶剂质量相同方法介绍1、溶液中的“变”与“不变”（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量

18、分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。2、溶解度曲线（一）溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由tS的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。（二）溶解度曲线的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温

19、度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； 缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。（3）面：溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。专题集训1.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A自来水是纯净物 B水污染与人类活动无关C水电解属于物理变化 D硬水通过蒸馏可转

20、化为软水2厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A食用油 B白醋 C白糖 D食盐3单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）4自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（）A电解 B吸附 C过滤 D消毒5 在80时，物质A的溶解度比B小分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）下列判断正确的是A80时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B30时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD30时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量

21、分数一定比前者大6下表是同学们做溶液形成的实验记录以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C 水、汽油、酒精都可以作溶剂D 溶液都是均一、稳定、无色的混合物7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中正确的是（）A 甲的溶解度小于乙的溶解度B t1时，50g水中最多溶解15g甲C t2时乙的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D 将t1时甲的饱和溶液升温至t1，溶质的质量分数增大8水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：（1）电解水的化学方程式是_通过该实验得到的结论是_。（2）某自来水厂

22、对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以_悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用_来检验。（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_。9.（2013江苏扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。（1）部分地下水含较多 物质称为硬水；酸雨中因含有 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 ；保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式）。（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号）。a配制0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（3）下列两组

23、固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号）aCuSO4，Na2SO4 bNaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 。10.水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程 。（2）pH5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为 。（3）水是常用的溶剂向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不

24、饱和溶液的是 ；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。11实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水 mL（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 （3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）12水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于浪费水的是 （填字母编号）；A洗手擦香皂时不关上水龙头 B用洗菜水浇花C用洗衣水冲厕所

25、D用自来水不断为西瓜冲水降温（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填字母编号）；A高锰酸钾 B蔗糖 C食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示请据图回答：（1）P点的意义是 ；（2）t2时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”