化学鲁科版必修1 第2章元素与物质世界 单元检测2

1、.化学鲁科版必修1第2章元素与物质世界单元检测时间：60分钟总分值：100分一、选择题此题共8小题，每题6分，共48分。每题只有一个选项符合题意1从海水里提取溴的过程中，有如下反响：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。与上述反响在原理上最相似的反响是。A2NaBrCl2=Br22NaCl B2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2O DCl2H2O=HClHClO2以下关于电解质、非电解质的说法正确的选项是。A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电才能很弱，所以CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H、F，又有大

2、量的HF分子，因此HF是弱电解质DCO2的水溶液能导电，故CO2是电解质3分类法在化学学科的开展中起到了重要的作用。以下分类标准合理的是。A根据纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B根据溶液导电才能强弱，将电解质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反响中的能量变化，将化学反响分为“化合、分解、复分解、置换四类反响4将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是。ABa2和 BNa和Cl CNa和 DAg和5以下化学反响不属于氧化复原反响的是。AZn2HCl=ZnCl2H2

3、BBaCl2H2SO4=BaSO42HClCH2CuOCuH2O DFeCuSO4 FeSO4Cu6以下各组中的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是。ACuOH2HCl；CuOH2CH3COOH BNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOH DBaCl2H2SO4；BaOH2H2SO47某溶液中含有Ba2、Cl、四种离子，先向溶液中参加足量NaOH，再参加足量稀盐酸，溶液中大量减少的是。ABa2 B CCl D 8以下说法正确的选项是。AMnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2

4、H2O中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为11C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被复原的硫元素物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的氮元素物质的量之比为53二、非选择题此题包括4小题，共52分912分化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多颜色变化：工业盐酸显黄色，当参加过量铁粉充分反响后就变为浅绿色，然后参加NaOH溶液，会产生白色沉淀，参加盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当参加铜后，黄色消失，溶液显蓝色，插入一根锌棒，首先看到紫红色物质，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无

5、色。1写出反响的离子方程式。 2上述反响中，属于氧化复原反响的有_，其中铁元素被氧化的有_，铁元素被复原的有_。1016分常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲，正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2的含量约为34.0%36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲药片中Fe2的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：甲组：药片,溶于水 ,NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀提示：白色的FeOH2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的

6、是他们没有得到预期的实验结果。1分析甲组实验失败的可能原因：_。乙组同学在参考书上查得如下资料：人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为1价，它既有氧化性又有复原性。他们认真考虑了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成以下实验：乙组：药片试剂1,淡黄色浑浊液试剂2,淡红色溶液双氧水,红色加深，有气体产生，后又退色2试剂1为_，试剂2为_，参加试剂2后，溶液显淡红色的原因是_，加双氧水后，红色加深的原因是_。根据氧化复原反响中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2与双氧水反响的离子方程式：_。3丙

7、组同学对乙组实验中最后红色退去的现象产生了浓重的兴趣，欲探究其退色的原因。根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：FeSCN3中的三价铁被复原为亚铁；_。请你对其中一种可能进展实验验证：实验方案用文字表达：_。根据预期现象判断结论：_。1112分A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的某一种。假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。假设向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实请答复：1写出这四种物质的化学式：A_、B_、C_、D_。2写出中所发生

8、反响的离子方程式：_、_。1212分在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反响后所得产物中，经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。1写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。2假设以上反响进展完全，试分别计算反响混合物中NO与NH3的物质的量。参考答案1答案：C解析：在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O反响中，反响物中Br被氧化，被复原，最后都生成Br2。也就是在此反响中被氧化和被复原的为不同价态的同一元素溴，而且都被复原和氧化成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被复原的元素为

9、不同价态的同一元素硫，最后都生成单质硫，两者原理最相似。2答案：C3答案：A4答案：C解析：将三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中，Ag和Cl、和Ba2恰好完全反响转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na和。5答案：B解析：判断一个反响是否是氧化复原反响，关键是看反响前后有无元素化合价变化，上述四个选项中只有B项中无元素化合价变化。6答案：C解析：A项中离子反响方程式分别为CuOH22H=Cu22H2O与CuOH22CH3COOH=Cu22CH3COO2H2O；B项中离子反响方程式分别为H=H2OCO2及2H=H2OCO2；C项离子反响方程式均为HOH=H

10、2O；D项离子反响方程式分别为Ba2=BaSO4和Ba22OH2H =BaSO42H2O。7 答案：B解析：参加NaOH后，原溶液中与OH反响生成，生成的又与Ba2反响生成BaCO3沉淀，再参加盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的大量减少，其他离子保持不变，应选B项。8答案：D解析：A中氧化剂MnO2和复原剂HCl的物质的量之比为12，HCl在此反响中还表现酸性，A不正确；化合价升高被氧化，化合价降低被复原，B中的氧化产物和复原产物都是S，物质的量之比为21，B不正确；C中被氧化和被复原的硫元素物质的量之比为12，C不正确。9答案：12Fe3Fe=3Fe

11、2Fe22OH=FeOH2FeOH22H=Fe22H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2Cu2Zn=Zn2CuFe2Zn=Zn2Fe2解析：Fe3在溶液中为棕黄色，工业盐酸常因混有Fe3而显黄色，Fe2在溶液中为浅绿色，Cu2为蓝色，Zn2为无色，FeOH2为白色难溶物，单质铜为紫红色物质，析出的单质铁因构造疏松而为黑色纯洁的金属铁应为银白色，结合以上物质的颜色，根据物质的性质就能判断发生的化学反响并写出离子方程式。10答案：1该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2，所以得不到预期的实验结果其他答案合理也可2盐酸KSCN溶液有少量Fe2已经被

12、氧化为Fe3，与SCN结合成浓度较小的红色FeSCN3参加的H2O2能将Fe2氧化为Fe3，导致溶液中Fe3浓度增大，FeSCN3浓度也随之增大，所以红色加深2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3FeSCN3中的SCN被双氧水氧化在退色后的溶液中参加FeCl3溶液溶液变红色，退色原因是，不变红色，退色原因是或加KSCN溶液溶液变红色，退色原因是，不变红色，退色原因是。11答案：1BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO32AgCl=AgCl2H =H2OCO2解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与、组合；Ag只能与组合；Cu2不能与组合。故由可知，C为铜盐，由可知，B盐为AgNO3、D盐含，而与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含Ba2；剩余阴离子为、Cl，而Ba2与不能共存，故A只可能是BaCl2，因此C为CuSO4，因此中发生反响的