化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解4 离子浓度大小比较（学案）

1、.高中化学离子浓度大小比较【考点精讲】1. 根本根据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。1弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：cH2CO3cHCOcCO多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离。2水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如：Na2CO3溶液中：cCOcHCOcH2CO3多元弱酸根离子的水解以第一步为主。2. 根本类型1多元弱酸溶液例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：cHcHScS22一元弱酸的正盐溶液例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺

2、序是：cNacCH3COOcOHcH3二元弱酸的正盐溶液例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：cNacCO32cOHcH CO3cH4酸式盐溶液例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液显碱性，离子浓度由大到小的排列顺序是：cNacH CO3cOHcH；cNacHCO3cH2CO3cCO325不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在一样物质的量浓度的以下各溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4cNH4由大到小的顺序为。6混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进展综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小

3、的要素。例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是：cNH4cClcOHcH在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4的水解互相抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度，溶液显碱性：cOHcH，同时cNH4cCl。【典例精析】例题1 广东理综HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 的NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A. cNa>cA>cH>cOHB. cNa>cOH>cA>cHC. cNacOHcAcHD. cNacHcAcOH思路

4、导航：因HA为弱酸，那么NaA溶液水解显碱性，即cH<cOH，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的cA大于水解产生的cOH，因此有cNa>cA>cOH>cH，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：cNacHcAcOH，故C项错误，D项正确。答案：D例题2 山东理综Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中参加少量固体CuSO4，溶液pH_填“增大“减小或“不变。Na2S溶液长期放置会有硫析出，原因为_用离子方程式表示。思路导航：Na2S溶液中离子浓度的大小根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反响：Na2SCuSO4CuSNa2SO4，溶液

5、的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2O22H2O2S4OH。答案：cNacS2cOHcHScH减小2S2O22H2O2S4OH例题3 四川高考常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是 A. 新制氯水中参加固体NaOH：cNacClcClOcOH B. pH8.3的NaHCO3溶液：cNacHCO3cCO32cH2CO3 C. pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：cClcNH4cOHcHD. 0.2mol·L1的CH3COOH溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合：2cH2cOHcCH3COOcCH3COOH思路导航：此题考察溶液

6、中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH8.3的NaHCO3的溶液中，那么HCO3的水解程度大于其电离程度，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒和电荷守恒可推测质子守恒，D项正确。答案：D【总结提升】熟悉离子浓度大小比较的常见题型与对策一、根本原那么1. 两个平衡电离平衡和水解平衡分清主次2. 三个守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒列等式二、常见题型单一溶质溶液中离子浓度的大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中， cH2cSO42cOH 弱酸或弱碱溶

7、液对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：cHcH2PO4cHPO42cPO43多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中，cNacCO32cOHcHCO3酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度的大小为cNacHSO3cHcSO32 cOHb. 水解为主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中离子浓度的大小为cNacHCO3cOHcCO32 cH例题1 江苏高考以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A. 在0.1 mol&

8、#183;L1 NaHCO3溶液中：cNacHCO3cCO32cH2CO3B. 在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：cOHcHcHCO32cH2CO3C. 向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中参加等体积0.1 mol·L1的NaOH溶液：cCO32cHCO3cOHcHD. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH7，cNa0.1 mol·L1：cNacCH3COOcCH3COOHcHcOH思路导航：A选项在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于

9、电离过程，cH2CO3cCO32；B选项cOHcHcHCO32cH2CO3中把cH移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；C选项向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中参加等体积0.1 mol·L1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：cHCO3cCO32cOHcH；D选项常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7，根据电荷守恒式，不难得出cNacCH3COO0.1mol

10、·L1，cHcOH1×107 mol·L1。水解是有限的，故cCH3COOcCH3COOH。答案：B、D例题2 江苏25时，有cCH3COOHcCH3COO0. 1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO与pH 的关系如下图。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是 A. pH5.5 的溶液中：cCH3COOHcCH3COOcHcOHB. W点所表示的溶液中：cNacHcCH3COOHcOHC. pH3.5 的溶液中：cNacHcOHcCH3COOH0. 1mol·L1D. 向W 点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol 的HCl气体溶液体积变化可忽略：cHcCH3COOHcOH思路导航：A. pH5.5pH4.75，从曲线来看CH3COOH的电离程度在增大，CH3COO的水解程度在减小，不可能有cCH3COOHcCH3COO。B、C选项，W点表示溶液中：cNacHcCH3COOcOH是完全正确的，其实这种关系在溶液中始终存在。pH3.5的溶液中，cNacHcCH3COOcOH，再把题干中的cCH3