化学必修2 专题4 化学科学与人类文明1 化学是认识和创造物质的科学 （同步练习）

1、.答题时间：25分钟一、选择题。1.滨州高一检测以下从“科学史话中得出的结论，不正确的选项是A. 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，共花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动B. 由于化学工业的开展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难C. 门捷列夫发现的元素周期表，提醒了化学元素间的内在联络，成为化学开展史上的重要里程碑D. 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环构造，说明灵感来自理论和考虑2. 以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是A. 2NaCl熔融2Na+Cl2 B. MgO+H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4

2、CO2 D. 2HgO2Hg+O2*3.连云港高一检测以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，有如下两种方案可制取铜：方案一：Fe+H2SO4FeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O方案二：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4FeSO4+Cu以下有关说法正确的选项是A. 两个方案中的反响都是氧化复原反响B. 方案二运用了古代湿法冶金原理C. 从节约原料角度分析，方案一较为合理D. 从实验平安角度分析，方案一较为合理*4.双选根据酸碱质子理论，但凡能给出质子即H+的分子或离子都是酸，但凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，以下微粒属于酸碱两性物质的是A. ClO B. H

3、2O C. D. *5. 在实验室进展物质制备，以下从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A. CCOCO2Na2CO3B. CuCuNO32溶液CuOH2C. FeFe2O3Fe2SO43溶液D. CaOCaOH2溶液NaOH溶液*6. 某金属氧化物在高温下与足量CO反响，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属为A. Fe B. Cu C. Pb D. Zn二、填空题。*7. “细菌冶金是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿主要成分是FeS2氧化为Fe

4、2SO43，并使溶液酸性增强，其过程如图：1该过程的化学反响方程式为  。2人们可利用Fe2SO43作强氧化剂溶解铜矿石Cu2S，然后参加铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反响方程式：Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+由反响的氧化生成的离子是填离子符号。3请评价细菌冶金的优点说一点即可 。*8. 氢氧化钠是一种用处非常广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。1写出电解饱和氯化钠溶液时电极反响式和总反响方程式。阳极： ；阴极： ；总反响： 。2离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因

5、是 。阴极一般用碳钢网制成，阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 。3为使电解氯化钠的速度加快，以下措施可行的是 。A. 增大阴极碳钢网的面积 B. 进步饱和氯化钠溶液的温度C. 加大阴极与阳极间的间隔 D. 进步电解时电源电压一、选择题。1. B 解析：关于化学对人类的影响，要一分为二地对待，既不能只看到它对社会产生的短期效应，而无视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人类社会所做出的宏大奉献。2. B 解析：此题主要考察有关金属冶炼的反响原理。一般很活泼的金属用电解法KAl；较活泼的金属用复原法ZnCu，此法要求在较高温度时复原剂的复原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属

6、用热分解法Hg，Ag。由于Mg的复原性大于H2，故B项不正确。3. B 解析：CuO+H2SO4CuSO4+H2O不是氧化复原反响。方案一涉及氢气复原氧化铜，开场通入氢气排空气，最后停顿加热以后继续通入氢气，消耗原料较多且易出现事故；另外，方案一的操作较方案二复杂，方案二较为合理，Fe+CuSO4FeSO4+Cu正是我国古代湿法冶金原理。4. BC 解析：根据题中所供信息，由于ClO只能结合H+即质子，只能给出H+，而H2O和既能给出H+又能结合H+，因此B、C选项是酸碱两性物质。5. D 解析：碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO复原CuO没有必要；B方案制取CuOH2需消耗大量贵

7、重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2+，故此方案制得的Fe2SO43不纯；D方案中制取NaOH溶液的方法是合理的。6. B 解析：CO和金属的氧化物反响时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2，每一个CO2可以生成一个CaCO3沉淀，所以有以下的关系式：OCO2CaCO3。假设原来氧化物的质量为100g，那么mCaCO3100g×1.25125g，所以nOnCaCO3 1.25mol，所以100g该氧化物中含O的质量为：mO1.25mol×16 g·mol-120g，该氧化物中氧元素的质量分数为×100

8、%20%，各种氧化物中氧元素的质量分数如下表：FeOFe2O3Fe3O4CuO22.2%30%27.6%20%PbOPbO2ZnO7.17%13.4%19.8%所以这种氧化物应该是CuO，那么该金属为Cu。二、填空题。7. 14FeS2+15O2+2H2O2Fe2SO43+2H2SO42Fe+Cu2+Fe2+CuCu2+和3对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗；利于减少污染说一点即可解析：1FeS2被空气中O2氧化成Fe2SO43，因为反响后溶液酸性增强，所以有H2SO4生成，根据氢元素守恒，可以判断反响物中有水，由此可以写出化学方程式。2Cu2S中铜显+1价，被氧化成Cu2+，硫显

9、2价，被氧化成。铁屑和Cu2+发生置换反响生成Cu。3细菌冶金适于处理贫矿、废矿、尾矿、小而分散的富矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，到达防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。细菌冶金可以在常温、常压下，将采、选、冶合一，因此设备简单、操作方便、耗能低，工艺条件易控制、投资少、本钱低。细菌冶金对地表的破坏程度最低，无须熔炼硫化矿，减少了公害。8.12Cl2eCl22H+2eH22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22金属钛不易被Cl2腐蚀既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能防止Cl2和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量3ABD解析：1惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反响为2Cl2eCl2，阴极反响为2H+2eH2，总电极反响为2N