高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素教学苏教版选修

1、2.1.2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞化学反应的有效碰撞理论化学反应的有效碰撞理论(1)化学反应的实质：化学反应的实质： 旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成(2)化学反应的条件：化学反应的条件： 反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞能发生化学反应的碰撞叫能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的叫；不能发生化学反应的叫无效碰撞无效碰撞；单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快。单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越快。 (3)能发生有效碰撞的分子叫能发生有效碰撞的

2、分子叫活化分子活化分子，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。活化能。能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子在温度不变时，活化分子在反应混合物中所占百分数恒定在温度不变时，活化分子在反应混合物中所占百分数恒定反应反应物本物本身的身的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内的内的活化活化分子分子数目数目单位单位时间时间内的内的有效有效碰撞碰撞次数次数反反应应速速率率的的快快慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定外外 因因内内 因因单位体积内反应物活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，速率

3、越大单位体积内反应物活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，速率越大外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率有何影响呢？有何影响呢？一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响大理石分别与盐酸、醋酸反应大理石分别与盐酸、醋酸反应 硫代硫酸钠与不同浓度酸反应硫代硫酸钠与不同浓度酸反应高锰钾与草酸的褪色反应高锰钾与草酸的褪色反应其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时

4、，增大反应物的浓度，反应速率增大其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快【原因原因】当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，一般情况下改变纯固、此规律只适用于气体或溶液的反应，一般情况下改变纯固体或液体的用量不会改变化学反应速率。体或液体的用量不会改变化学反应速率。 b、若随着浓度的

5、改变，物质的本质发生了变化，反应速率的、若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的含义也将不同。含义也将不同。注意注意浓硫酸与铁的反应浓硫酸与铁的反应一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大1、一定条件下，在、一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加盐酸的浓度、增加盐酸的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加

6、、改加CaCO3粉末粉末 A D浓度增大，反应速率加快浓度增大，反应速率加快浓度减小，反应速率减慢浓度减小，反应速率减慢增大了反应物之间的接触面增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快积，反应速率加快浓度不变，反应速率不变浓度不变，反应速率不变二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响其它条件不变时，增大压强，反应速率加快。其它条件不变时，增大压强，反应速率加快。将物质的量相等的将物质的量相等的HI气体分气体分别放在等容积的两个针筒中别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的个压缩为原来的1/2。其它条。其它条件不变，则件不变，则HI的分解反应

7、速的分解反应速率谁快？率谁快？a、压强的影响，只适用于有气体参加的反应。、压强的影响，只适用于有气体参加的反应。 b、若反应物为固体、液体或在溶液中进行，可以忽略压强对、若反应物为固体、液体或在溶液中进行，可以忽略压强对反应速率的影响。反应速率的影响。注意注意如：如： 2SO2+O2 2SO3“真真”变和变和“假假”变：变：若体系的压强变化使若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生反应物或生成物的浓度发生变化变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。 A、恒压时充入、恒压时充入He：由于：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积变大，的物质的量不变，体积变大，浓度降低相当于浓度

8、降低相当于“减压减压”，化学反应速率降低。，化学反应速率降低。B、恒容时充入、恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系反应体系压强不压强不变相当于变相当于“假假”变，化学反应速率不变。变，化学反应速率不变。2、反应、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加增加C的量的量 B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大

9、D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大 E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC真变真变假变假变真变真变真变真变三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。硫代硫酸钠与酸在不同温度反应硫代硫酸钠与酸在不同温度反应双氧水在不同温度下的分解速率双氧水在不同温度下的分解速率【原因原因】 温度升高，反应物的活化分子百分数增加，分子运动加快，温度升高，反应物的活化分子百分数增加，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。活化分子碰撞的

10、次数增加，反应速率增大。 【规律规律】 (2)据测定温度每升高据测定温度每升高10K，化学反应速率增大，化学反应速率增大24倍。倍。 (1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。3、在、在10时某化学反应速率为时某化学反应速率为0.1molL-1s-1，若温度每升高，若温度每升高10反应速反应速率增加到原来的率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到倍，为了把该反应速率提高到1.6molL-1s-1 ，则该反应，则该反应需在什么温度下进行需在什么温度下进行( ) A、3

11、0 B、40 C、50 D、60 C四、四、 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响在其它条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率。在其它条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率。双氧水的分解双氧水的分解高锰酸钾与草酸的褪色反应高锰酸钾与草酸的褪色反应E1E2H无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂反应过程反应过程能能量量【原因原因】加入催化剂，降低反应所需的活化能，体系中活化分子百分数提高。加入催化剂，降低反应所需的活化能，体系中活化分子百分数提高。过渡态理论：过渡态理论：反应物转化为生反应物转化为生成物的过程中要成物的过程中要经过能量较高的经过能量较高的过渡状态。过渡状态。(1)催化剂

12、只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。(2)同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。率。(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。催化剂有一定的选择性和活化温度。【规律规律】4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于气）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）；升高温）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使反应速率加

13、）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是能使最初的化学反应速率增

14、大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG五、五、 其他因素对反应速率的影响其他因素对反应速率的影响沸腾炉沸腾炉氢气与氯气爆炸氢气与氯气爆炸1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响4、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响5、其他因素对反应速率的影响、其他因素对反应速率的影响分别增大反应物的浓度，增大反应体系的压强，升高温度或分别增大反应物的浓度，增大反应体系的压强