人教版高二化学选修4化学平衡学案5课时

1、选修4第二章 第三节化学平衡（第1课时） 班级： 姓名： 学号： 学习目标：1、建立可逆反应及化学平衡的概念； 2、能判断化学平衡状态学习重点：建立化学平衡的概念，化学平衡标志的判断学习难点：建立化学平衡的概念，化学平衡标志的判断学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、温度使反应速率加快的主要原因是（ ） A分子运动速度加快 B活化能增加C体系能量增加 D活化分子的百分数增加2、对于在一密闭容器中进行的反应：CO2CO2来说，以下叙述错误的是（ ）A将碳块磨成粉状可以加快反应速率 B增强碳的量可以加快反应速率C升高温度可以加快反应速率 D升高压强可以加快反应速率 3、反应 A3B2C2

2、D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 mol/(L·s) v(B)0.6mol/(L·s) v(C)0.4mol/(L·s) v(D)0.45 mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为 。新知巩固展示任务一、可逆反应与不可逆反应【讨论】固体溶质溶解在水中，为何在溶解初期是晶体减少呢？而形成饱和溶液后，晶体为何不再“长大”，溶液浓度为何不再变化，试从反应速率的角行分析？【小结】1、可逆反应：在 条件下， 的化学反应。 2、可逆过程中，约定：用“ ”代替“=”。3、可逆反应不能进行到底。任务二、化学平衡状态【思考】分析把过量溶质加入水中形成

3、有固体剩余的饱和溶液各阶段反应速率 开始： ，表现为 在过程中：逐渐 ；逐渐 最后： ，表现为 用图来表示上述变化过程，如下：【总结】1、溶解平衡：是指在一定温度下，溶质的 速率与 速率 （相等或不等），溶质的质量分数保持 （变或不变）。2、定义：化学平衡 3、化学平衡状态的特征逆： 动： 等： 定： 变： 4、判断一个反应是否达到化学平衡的依据（两个标志）（1）“等” （2）“定” 【练习】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，能说明此时反应已经达到平衡状态的是 v(N2)：v (H2)：v (NH3)=1:3:2 单位时间内生成2mol NH3的同时消耗

4、1mol N2 单位时间内消耗1mol N2的同时消耗2mol NH3 c(N2)：c (H2)=1:3 NH3浓度不再变化 反应体系中压强不再变化 混合气体的密度不再变化【小结】1、达到化学平衡时，正逆反应速率相等、反应物和生成物的浓度保持不变是两个最基本的标志。2、化学平衡的其它判断标志能变化的量保持不变则表示达到平衡已知下列物理量：气体总物质的量n、气体总压强p、气体密度、气体平均摩尔质量，对于下列反应，哪些物理量可以判断达到化学平衡状态：【讨论1】恒温恒容条件下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 【讨论2】恒温恒压条件下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

5、 【讨论3】恒温恒容条件下，对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 【讨论4】恒温恒压条件下，对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 【课后练习】1、可逆反应：2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 （ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态NO2的转化率保持不变 混合气体的压强保持不变2、在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应：

6、N23H22NH3并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是（ ）A0.4a mol/L B0.8a mol/L C1.6a mol/L D1.8a mol/L3、在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成 2n mol A2同时生成2n mol B2D单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 选修4第二章 第三节化学平衡（第2课时） 班级： 姓名： 学号： 学习目标：1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。2、

7、学会运用勒沙特列原理解释浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。3、建立化学平衡移动过程中“宏观现象微观本质图像描述”三种表征之间的关系。学习重点：化学平衡的移动，影响化学平衡移动的条件。学习难点：化学平衡的移动，影响化学平衡移动的条件。学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、下列说法正确的是（ ） A达到化学平衡时反应物的速率等于生成物的速率B达到化学平衡时物质中的化学键不会发生断裂C达到化学平衡时可以从反应物开始也可以从生成物开始D化学平衡研究的对象一定是可逆反应2、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的（ ）

8、A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量3、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B CD新知巩固展示任务一：浓度对化学平衡的影响一、【演示实验2-5】：Cr2O72 + H2O 2 CrO42+ 2

9、H+橙色 黄色实验编号步骤现象c（H+）的变化c（Cr2O72-）的变化c（CrO4-）的变化平衡移动的方向滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH结论【思考】1、加入浓硫酸，是如何影响平衡移动的？2、加入氢氧化钠，是如何影响平衡移动的的？二、【演示实验2-6】观察并记录现象Fe3+3SCNFe(SCN)3 （红色）步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象结论【思考】1、加入FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影响平衡移动的？2、加入氢氧化钠，是如何影响平衡移动的？【结论】增加反应物浓度，平衡向 移动；减少反应

10、物浓度，平衡向 移动【讨论】假设下图是实验2-5和实验2-6改变条件前的vt图，请分别作出改变条件后的vt图。(平衡移动的过程是建立新平衡状态的过程)任务二：温度对化学平衡的影响【演示实验2-7】观察并记录现象2NO2(g) （红棕色）=N2O4(g) （无色） H= 56.9KJ/mol现象NO2浓度的变化平衡移动的正逆方向平衡移动的热效应方向浸泡在热水中浸泡在冰水中【思考】升温、降温是如何影响平衡移动的？【结论】升温有利于平衡向 方向移动；降温有利于平衡向 方向移动。【小结】1、化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使 。当 时，平衡向 方向移动；当 时，平衡向 方向移动。2、勒沙特

11、列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（催化剂能等倍地增加正，逆反应的速率，不能造成平衡的移动。）3、催化剂 （会/不会）影响化学反应速率， （会/不会）引起化学平衡移动。任务三：压强对化学平衡移动的影响【思考】利用勒夏特列原理，分析合成氨反应N23H22NH3中，增大压强和减小压强，平衡向哪个方向发生移动？【结论】增大压强，平衡向 压强的方向移动，即气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向 压强的方向移动，即气体体积 的方向移动；【练习】对于2A(g)+B(g) 2C(g) H<0 ，下列条件的改变将如何影响平衡？条件改变因素平衡移动方向图像浓度增大反应物

12、浓度增大生成物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度温度升高温度降低温度压强减少体积充入稀有气体增大体积催化剂正催化剂负催化剂【课后练习】1、（2019全国卷II）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强2、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是（ ） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于

13、O2浓度的两倍3、（09年四川理综·13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=Q kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（ ） 气体体积c(Y)/mol·L-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4、可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明

14、反应已达到平衡状态的是（ ） A3正(N2)正(2) B正(N2)逆(NH3) C2正(H2)3逆(NH3) D正(N2)3逆(H2)5、对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(g ) H<0达到平衡后，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强6、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ） AA的浓度一定比原平衡小 BB的浓度一定比原平衡小CA的浓度一定比原平衡大 DC的百分含量一定比原平衡大7对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反

15、应速率的关系可知（ ） A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化 C正反应进行的程度大、正反应速率一定大D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况选修4第二章 第三节化学平衡（第3课时） 班级： 姓名： 学号： 学习目标：1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、能运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。学习重点：用化学平衡常数解释平衡移动及化学平衡常数有关计算。学习难点：用化学平衡常数解释平衡移动及化学平衡常数有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、对

16、于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A加入一种反应物 B增大体系压强 C升高温度 D使用催化剂2、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ） A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数3、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体

17、积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p4、在一定条件下，由2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)， 某时刻测定产物不可能的是 （ ）Ac(Z)=1.25mol/L Bc(Z)=1.75mol/LCc(W)=1mol/L Dc(W)=0.82mol/L5、可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，H >0 ，在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况(增大，减小，不变)填入空格： (1) 升高温度，B的转化率 。 (

18、2) 加催化剂，A的物质的量 。(3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率 。新知巩固展示【讨论】已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，在457.6时，反应体系中各物质浓度的有关数据如下：起始时各物质的浓度（mol·L1）平衡时各物质的浓度（mol·L1）平衡常数H2I2HIH2I2HI1.197×1026.944×10305.617×1035.936×1041.270×10248.381.228×1029.964×103

19、03.841×1031.524×1041.687×10248.611.201×1028.403×10304.580×1039.733×1041.486×10249.54001.520×1021.696×1031.696×1041.181×10248.48001.287×1021.433×1031.433×1041.000×10248.71003.777×1024.213×1034.231×1042.934&

20、#215;10248.81化学平衡常数平均值48.74观察上述表格，可以得出什么结论？任务一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。（浓度为底数，化学计量数为指数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K= 3、几个注意问题：（1）化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。（2）在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写（3）起始量、变化量和平衡量之间的关系反应物：起始量 = 变化量 + 平衡量 生成物：平衡量 = 起始量 + 变化量（4）转化率：反应物的转化率

21、= 变化量 / 起始量 × 100%任务二、化学平衡常数的意义：1、平衡常数的大小反映了化学反应进行的 K值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率 。2、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 方向进行QcK ，反应处于 状态QcK ，反应向 方向进行3、利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大

22、，则正反应为 热反应。若升高温度，值减小，则正反应为 热反应。4、平衡时，才常数；温度变，常数变。【练习1】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。【练习2】在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率。【课后练习】1、下列关于化学平

23、衡常数的说法中错误的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D催化剂可以改变平衡常数的大小2、在一定条件下，若可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，起始充入容器里的X、Y的物质的量之比为12，达到平衡后，X、Y的转化率之比为（ ）A23 B12 C11 D215、（09年海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始和平衡浓度如下：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B

24、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），T70080085010001200K0.60.91.01.72.6其化学平衡常数K和温度t的关系如右表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式为K = 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）在850时，该反应是处于化学平衡状态的情况是 。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO) = c(CO2) E混合气体

25、的密度不变 Fc（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）4、高炉炼铁中发生反应之一： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ， H0。（1）此反应的平衡常数表达式为：K= ；（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；（3）已知1100时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因

26、是 选修4第二章 第三节化学平衡（第4课时） 班级： 姓名： 学号： 学习目标：1、从 化学平衡状态外界因素出发提出等效平衡的概念。2、运用化学平衡中的等效平衡问题进行有关计算。学习重点：运用化学平衡中的等效平衡问题进行有关计算。学习难点：运用化学平衡中的等效平衡问题进行有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】（2019上海）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式：K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，

27、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。新知巩固展示讨论：同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态，如何理解？由于化学平衡状态只与 有关，与建立平衡的 无关。 任务一、等效平衡的概念:相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正

28、反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的平衡互称等效平衡。任务一、判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。【练习1】(2019 四川) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂高温CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ）A0.5molCO + 2molH2O(g) + 1molCO2+1 molH2B1m

29、olCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 . C0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 CO + H2O (催化剂高温g) CO2 + H2 平衡后CO的体积分数起始状态 1 2 0 0 X起始状态A 0.5 2 1 1等效后 起始状态B 1 1 1 1 等效后 起始状态C 0.5 1.5 0.4 0.4等效后 起始状态D 0.5 1.5 0.5 0.5等效后 任务二、等效平衡的规律：（一）恒温恒容(定T、V)的等

30、效平衡1在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。2在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（二）恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例

31、要相同。小结如下：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化【练习2】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ）A4 molA+2 molB B2 mo

32、lA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC【练习3】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0. 6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定任务三、惰性气体（或其他不反应的气体）对反应速率、化学平衡移动的影响：条件反应速率平衡移动的方向原因分析恒温、恒容充入惰性气体不变不移动容

33、器内的气体压强增大，但反应气体产生的分压不变，反应物的浓度不变恒温、恒压充入惰性气体减小V0，逆反应方向容器体积扩大，降低了反应物和生成物浓度，故降低正逆反应速率V0，正反应方向任务四、化学平衡移动与反应物转化率的关系1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。2、浓度变化对反应物的转化率影响（恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g)条件平衡移动方向特点A的转化率增加A的量正反应方向（看成加压）ab+c增大a=b+c不变ab+c减小反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g)条件平衡

34、移动方向特点A的转化率B的转化率增加A的量正反应方向可逆反应减小增大按原比例同时增加A、B的物质的量正反应方向（看成加压）a+bc+d增大增大a+b=c+d不变不变a+bc+d减小减小【课后练习】1、(04广东高考)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断2、(05天津理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应: NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)； H =373.2 kJ/mol，达

35、到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 3、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的( ) A1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0

36、mol O22.0 mol SO3 D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO34、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO2(g)C保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)5、在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的

37、起始浓度均为2mol·L1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（ ） A两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/26在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的N

38、H3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ） A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%7、可逆反应2A(g) + 3B(g) xC(g) + 4D(g)。若按 下列两种配比： 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD； a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同。则a = _，b = _，方程式中C的计量数为 x = _ _。 选修4第二章 第三节化学平衡（第5课时） 班级： 姓名： 学号： 学习目标： 1、学会分析化学反应速率变

39、化图像。2、学会分析化学平衡的变化图像。学习重点：运用图像分析化学化学反应速率变化及平衡有关计算。学习难点：运用图像分析化学化学反应速率变化及平衡有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A乙丁丙甲B乙丁甲丙 C丁乙

40、丙甲 D丁丙乙甲新知巩固展示任务一、反应速率的变化图像1.看清坐标含义。 2.看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。3.看图像变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变 ”，“变化大”与“变化小”。如减少生成物浓度的时刻，正渐变，逆突变。 浓度：V正或V逆曲线中，有一条是在原平衡点发生变化。压强：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。以上各图像的外界变化条件分别是： 温度：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。催化剂：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化，但平衡不发生移动。【例题1】合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H<0。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？ 【例题2】右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2 C(g) ，H<0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( ) A、 升高温度，同时加压 B、 降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【例题3】在H2(g) + I2(g) 2HI(g)反应平衡后，若在t1时刻改变压强，其速率曲线应是怎样变