人教高二化学选修月考测试卷

1、化学选修4第一、二章测试一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分 1在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2已知下列热化学方程式： （ ）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=

2、H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定3下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变

3、化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、4能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A 容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化5容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。6用铁片与50 mL 1

4、mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉7在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、8在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓

5、度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L9.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A加压有利于SO2与O2反应生成SO B500左右比常况下更有利于合成氨C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则

6、B 容器中 SO2 的转化率应是（ ） A25%B>25%C<25%D12.5%11已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H1=Q1，H2（g）O2（g）=H2O（g）；H2=Q2，H2（g）O2（g）=H2O（l）；H3=Q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )A04Q1005Q2B04Q101Q2C04Q1005Q3D04Q101Q312可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（

7、 ）A>1 B 1 C1 D 213.在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da > b14某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol15已知：C（s）O2（g）=CO

8、2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A12B11C23D3216、在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空题（每空

9、2分，共 30 分）17家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。18CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s)

10、 = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。19、钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系见右表。

11、（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。20mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系(1) 若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 > 、< 或 = )，正反应_ 热 (2) (2)若E、F表示两种压强，则 m + n_p + q 21如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加

12、入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是_ 不变 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 两个烧瓶中的颜色都变深22. 将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化： NH4I(固 ) NH3(气) + HI(气) 2HI(气) H2(气) + I2(气)当反应达到平衡时C(H2)= 0.5 mol/L, C(HI)= 4 mol/L, 则 C（NH3）为 HI 的分解率为 。23、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(

13、1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。24、一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m 。(1) 等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a b

14、，m n；若改为等温等压，则a b，m n。（均选填 >、=、<）(2) 若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， ；若改为温度、压强不变呢？ 。三、计算题（25题7分,26题12分）25 在常压和500 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。 （4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O

15、2的体积分数为多少？化学选修4第一、二章单元练习答案17、2900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）；H=5800 kJ/mol18、（1）；CaO的状态没写，H的“+”号没标；应为“H= +131.3kJ/mol”； 除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；19、（1）770 890（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度20、(1) E < F ；放 (2) m + n < p + q 21 22、23. 5 mol/L

16、 ；20%23、(1) m+n<p ；(2) 固态或(纯)液态；(3) 向左移动；(4) 吸热。24、（1）<，<；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 25、解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比O2 + 2SO2 2SO3起始10200转化x2x2x平衡10-x20-2x2x(4) 解法1 2SO3 2SO2 + O2起始 (mol)2000转化（mol)2x2xx平衡 (mol)20-2x2xx 解法2 1- 6% - 91 % = 3 %高一生物必修 降低化学反应活化能的酶练习题1下列各项是关于酶的叙述，其中正确的一项是：( )酶是

17、活细胞产生的 酶都有消化功能 酶的本质是蛋白质、蛋白质都是酶 酶具有专一性、高效性 酶促反应与外界条件无关 淀粉酶能促进淀粉水解A B C D2活细胞内合成酶的原料是：( )A脂肪酸 B核苷酸 C氨基酸 D氨基酸或核苷酸3与酶的化学本质不同的物质是：( )A抗体 B胰岛素 C脂肪酶 D性激素 4在测定胃蛋白酶活性时，将溶液pH由10降到2的过程中，胃蛋白酶的活性将：（ ）A不断上升 B没有变化 C先升后降 D先降后升5在高烧时，常常没有食欲，最根本的原因是：( )A所吃食物未被消化 B胃没有排空 C体温超过37，消化酶活性受到影响 D体内食物残渣没有排出6人的血液中碳酸酐酶的一个分子，每分钟可

18、催化分解1900万个碳酸分子，这说明酶具有：（）A专一性 B多样性 C高效性 D稳定性7在其他条件不变而酶浓度增加时，下列图中能正确表示生成物量变化的是(图中虚线为酶浓度增加后的变化曲线)8探究pH对绿豆幼苗株高的影响挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：表1 pH对绿豆幼苗株高的影响据表1完成下列填空：（生化综合）（1)本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是。（2)酸雨是指pH5.6的降雨。根据本探究实验的结果可以推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有作用。(3)实验室配制1 L pH为1

19、0.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是和。8（1）6.07.0 （2）抑制 （3）托盘天平或台秤（分析天平或电子天平）；烧杯高中化学基础知识日志地址: 请用Ctrl+C复制后贴给好友。化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO

20、3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3=

21、CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子

22、的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(

23、OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与

24、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+H

25、g= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = C

26、a(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64

27、.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2=

28、2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl

29、= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+

30、2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F

31、2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应

32、SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应

33、2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O= Al(O

34、H)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸

35、钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O 第三节化学键1(2010·试题调研，江苏连云港质检)下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl B

36、Na2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。答案：C2下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。答案：C3下列分子的电子式书写正确的是()A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 解析：选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没

37、有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，C原子不满足8e稳定结构，正确写法为··C··。答案：C4下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C5如图所示结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后

38、剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：F2 )根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A_B_C_D_。解析：首先将代表价键的短线改为共用电子对，然后结合110号元素的范围确定黑球代表的元素，进而写出化学式。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF36. 已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出C元素的名称是_；(2)D元素形成的单质的结构式_；(3)用电子式表

39、示离子化合物A2B的形成过程_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(离子或共价)化合物，存在的化学键_。解析：根据A2B中所有离子的电子数相同，可得出A，B2均为10e微粒，A为Na，B为O。D和E形成4核10e分子，且原子序数D>E，确定D为N，E为H。再根据B、C同主族确定C为S。答案：(1)硫(2)NN(3)(4) (5)离子离子键、非极性共价键1(2010·试题调研，山西大同质检)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物

40、一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。答案：B2(2010·试题调研，河北石家庄检测)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2

41、、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B3(2010·原创)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的分子是()ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2解析：CO2中只有极性键；Br2中只有非极性键； Na2O2中既有离子键，又有非极性键且无分子；H2O2中既有极性键又含有非极性键。答案：D4. (2010·原创)下列有关表述错误的是()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为： 解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子

42、即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C5(2009·北京理综)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同

43、系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期A族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。答案：

44、D6据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。答案：B7(2010·改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为 CH

45、Cl的电子式为 D热稳定性：H2S>HF解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。答案：B8下列物质的电子式书写正确的是() A B C D解析：中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子；中表示的CO2的电子式应为；中HClO各元素化合价为，其结构式为HOCl，电子式应为。答案：D9. (2010

46、83;原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl )。答案：C10(2010·模拟精选，宁夏银川质检)X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于A，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。答案：D二、非选择题11有下列七种物质：A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)；(2)熔点最低的是_；(