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文档简介

1、物质“三浓度”之间的换算教案描述讲述“三浓度”的概念，掌握“三浓度”之间的换算。课程设计问题探究框架：1 表示溶液浓度的方法有哪些？2 在20时，100g水里能溶解36gNaCl. （1） 求此溶液中溶质的质量分数。(2)能否求出此溶液中溶质的物质的量浓度?(3)若溶液的密度为1.2g/ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度。3在20时， NaCl的溶解度为36g。向100g的水中加入50g的NaCl.(1)求此溶液中溶质的质量分数。(2)能否求出此溶液中溶质的物质的量浓度?(3)若溶液的密度为1.2g/ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度。4相对分子质量为M的某物质的溶解度为s克,此时测得其饱和溶

2、液的密度为g/ml,则该饱和溶液的物质的量浓度为 ,该饱和溶液的质量分数为 .【总结】物质“三浓度”之间的换算【板书】物质“三浓度”之间的换算1溶质质量分数与物质的量浓度的换算:2溶解度与溶质质量分数的换算:3溶解度与物质的量浓度的换算:课堂练习：练习1:某温度下,Vml饱和(NH4)2SO4溶液含(NH4)2SO4mg,溶液的密度为g/ml, 此温度下(NH4)2SO4的溶解度是 , 质量分数是 . 物质的量浓度是 . 练习2:某温度下,Vml饱和(NH4)2SO4溶液含NH4+mg,溶液的密度为g/ml, 此温度下(NH4)2SO4的溶解度是 , 质量分数是 . 物质的量浓度是 。练习3:某温度下，50mLNaCl饱和溶液的溶解度为36g，其溶液质量为60g，则该温度下饱和NaCl溶液物质的量浓度为_。教学反思： .练习是巩固知识、形成技能技巧、发展记忆力和思考力的重要手段，可以使学生学过的知识得到加深和充实。上好习题课可以提高学生应用知识的能力。习题课中要注

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