一模化学基础大题25题汇编

1、1、海淀一模（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2

2、）容器中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）计算容器中反应的平衡常数K=。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q> 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

3、。2、西城一模（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）非金属性SiC（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物

4、质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。3、东城一模(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。（3）

5、一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和1 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为0.01 mol/L，则平衡时FC2的转化率为。4、朝阳一模（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹

6、持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。5、丰台一模（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0

7、740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（填序号）。A平衡不发生移动B平衡向逆反应方向移动C

8、NH3的质量分数增加D正逆反应速率都增大。6、房山一模（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化

9、合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。7、石景山一模（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 （1）反应的基本反应类型是。 （2）E的俗称是。 （3）写出X电子式。 （4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白

10、色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式_。 （5）反应的化学方程式为_，该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子mol。 （6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是。8、顺义一模部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质AA的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料DA、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语回

11、答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐 ；用原子结构解释其原因 。（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE20.4 mol ，则此反应的平衡常数是。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。实验编号温度/加入试剂加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液

12、4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。9、大兴一模（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）由三种元

13、素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_（4）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_(5)以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_（6） 化学方程式： ABXYH2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：（）若A为红色固体，在加热条件下

14、反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法（）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低， Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备10、2012海淀零模（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H< 0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1K2（

15、填“>”、“<”或“=”）。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化 d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电

16、解质，该电池负极反应的电极反应式为。11、2011海淀零模（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子

17、方程式，X在周期表中的位置为；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式。12、门头沟一模（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。煤炭气化合成气甲醇烯烃二甲醚“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO

18、和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol e-。 (2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种

19、气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:2d每消耗1 mol CO的同时生成2molH2CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。 (3)工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H24e-

20、+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_。13、昌平一模（15分）火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。（1）CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为。平衡时，丙容器中H2O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是，容器中CO的转化率：乙甲（填“&g

21、t;”、“=”或“<”）。 丙容器中，其他条件不变时，温度（填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。（2）除去氮氧化物：利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）    H1574 kJ·mol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）     H21160 kJ·mol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_ 也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O。现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下

22、）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_。 2012年化学一模第25题汇编练习答案1、海淀一模（14分）（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1（3分）（4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未标明物质的状态扣1分，H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 2、西城一模（14分）（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或

23、NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大3、东城一模（12分）（1）离子键、极性共价键（2分） NH4+H2O NH3·H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OHSiO32+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e+2OH=2H2O（2分）（5）90%（2分）4、朝阳一模（14分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl气体 、 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹

24、簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。5、丰台一模（12分）（1）第三周期A族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分合理即给分） （4）t0t1（2分）6、房山一模（13分）（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分（2） 1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3） 2Na2O2

25、 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分7、石景山一模、(12分)(1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3) (4) (5) 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 8 (6)丁达尔效应8、顺义一模(14)（1）减弱 （1分） Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分）2 mL 10% 的H2O2溶液（2分）（4）37g（2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H