18碳酸钠的性质与应用

1、 课题：碳酸钠的性质与应用班级_ 姓名_ 学案总编号_18_学习目标1碳酸钠的性质、用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。重点与难点重点：碳酸钠的性质与用途。难点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比与转化。诵读预热 二次备课碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产有着广泛的应用。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热使其分解生成碳酸钠。展示导入纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合

2、成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。探究准备碳酸钠化学性质探究实验： Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液反应与Ca(OH)2溶液反应 Na2CO3溶液与盐酸的反应 用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH 在一只烧杯中加入50mL 0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。合作探究1碳酸钠的化学性质实 验实验现象解释与分析 Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液反应与Ca(OH)2溶液反应 Na2CO3溶液与盐酸的反应 用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH 在一只烧杯中加入50mL 0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸

3、腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。2碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： > 水溶液碱性碱性： > 与盐酸反应（化学方程式）_比 快 与氢氧化钠溶液反应（化学方程式） 热稳定性(化学方程式）热稳定性： > 相互转化 用 途3区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。_；_；_。 4侯氏制碱法原理工业上以 为原料生产纯碱，将_通入_的_饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应方程式： ，过滤得碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后，副产品

4、氯化铵晶体析出。当堂检测1106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 Na2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多2下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸3可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成4向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所

5、得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12 LB2.24 LC3.36 LD4.48 L5将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。6工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 。(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若