第二节离子反应6+1第一课时

1、第二节 离子反应第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离教学目的：1电离概念的形成过程2电离方程式的书写教学重点：电离概念的形成过程思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能为什么能导电导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 铁、铜能导电铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动

2、的电子电子存在。存在。因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。根据课本及学习指导思考一下问题1、电解质、非电解质的定义是什么？2、酸、碱、盐导电的原因是什么？电离方程式的定义是什么？3、酸、碱、盐的定义是什么？强酸、强碱又包括什么物质？下面我们进行分组讨论以下问题，要求每小组有一份完整的答案1、理解电解质定义时应注意什么？常见的电解质与非电解质都包括什么物质？2、电解质可以根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质。强电解质、弱电解质都包括什么？3、电离方程式书写应该注意的问题。4、强电解质与弱电解质电离方程式书写时区别什么？举例说明。1、电解质、电解质:在水

3、溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物1、理解电解质定义时应注意什么？常见的电解质与非电解质都包括什么物质？注意：注意：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定都是电解质。都是电解质。2 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下3 3、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，单质和

4、混合物既进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。不是电解质也不是非电解质。 4 4、电解质导电必须是化合物、电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如成的物质导电。如COCO2 2、NHNH3 35 5、某些、某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物, ,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质是电解质。而且

5、它们在。而且它们在熔融态熔融态也可以完全电离。也可以完全电离。混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物2、电解质可以根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质。强电解质、弱电解质都包括什么？3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方

6、程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(