化学反应速率和限度疑难问题解答

1、化学反应速率和限度疑难问题解答问题1、在各种化学反应中，化学反应进行的快慢是否一样？试举例说明并加以分析。答：各种化学反应进行的快慢肯定是不一样的。比如，铝、铁分别与相同浓度的盐酸发生反应，前者的反应要比后者快的多；而且，如果细致观察还会发现：铝或铁与盐酸反应过程中，随反应的进行，特别到反应后阶段，金属表面产生气泡越来越慢。之所以出现上述反应快慢的差异，是因为铝金属性比铁强；而且，随反应进行，盐酸被消耗，盐酸与金属铝或铁反应变慢了。问题2、如何描述一个化学反应快慢呢？答：通常用化学反应速率了描述。化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。计算公式可表示为：=C/t，单位为

2、mol/(L·s)或mol/(L·min)。由于化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度改变值来表示，因此化学反应速率是指一定时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。问题3、用不同物质单位时间内浓度变化值来表示某一化学反应的速率时，其数值是否相同？为什么？如果不同，它们之间又有什么样的关系？答：用不同物质单位时间内浓度变化值来表示化学反应的速率时，其数值不一定相同。例如，对于反应2H2S+SO2=2H2O+3S（假设反应在1L的容器中进行），若在1min内消耗H2S 0.1mol，根据化学方程式可知，消耗SO2的量为0.05mol。在这段时间内：（H2S）=0

3、.1mol/(L·min)      （SO2 ）=0.05mol/(L·min)根据上述分析，由于化学方程式中H2S、SO2两者的计量数不同，单位时间内参与反应（消耗）的量也不同，因此用来表示化学反应速率时，其数值也不同。而且，根据上述分析可知，用不同物质表示同一反应在同一时段的化学反应速率时，其数值之比等于方程式中各物质的计量数之比。问题4、化学反应进行的快慢受到哪些因素影响？这些因素如何影响化学反应速率的？试举例说明。答：化学反应进行的快慢不仅受到反应物本身的影响，而且受反应所处的环境（即外界条件）影响：（1）反应物本

4、身性质的影响。例如，由于铝比铁金属性活泼，因此它们与等浓度的盐酸反应，前者速率越快。因此，反应物的化学性质越活泼（比如氧化性或还原性越强），则对应反应越容易发生，且反应速率越快；（2）外界条件的影响。某反应所处的外界条件通常包括反应物浓度、体系所处的温度与压强、是否使用催化剂等。研究表明，增大反应物浓度、增大反应体系的压强（注：仅对有气体参加的反应）、升高反应体系的温度和使用催化剂等都能加快反应速率。如3%H2O2在常温下缓慢分解产生氧气，若加入少量MnO2做催化剂，将剧烈反应，快速分解释放氧气。此外，增大一定量固体的表面积（将固体粉碎使颗粒变小）也可增大反应速率。问题5、外界条件改变化学反应

5、速率的原因是什么？试举例说明。答：升高温度，反应物分子的能量增加；反应物分子能量增加，使得分子间的有效碰撞次数增多，因而化学反应速率增大；反应物的浓度，单位体积中反应物活化分子的数量增多，使得反应物分子间有效碰撞次数增多，因而化学反应速率增大；催化剂的使用，降低了反应所需要的能量，使得更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率；固体反应物的表面积越大，使得反应物的接触面积增大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。问题6、什么是可逆反应？可逆反应具有什么特点？答：可逆反应是指在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。科学研究表明，相当多的化学反应都是可逆反应。必须注意，H2与O2化

6、合生成水、水通电分解为H2与O2的反应，不能认为互为可逆反应，因为这两个反应发生的条件不一样。由于可逆反应同时向正向反应（反应物    生成物）和逆向反应（生成物    反应物）进行，因此反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。而且，当可逆反应进行到一定程度，正向反应的速率将等于逆向反应的速率，此时不论是体系中反应物还是生成物，其浓度都将保持不变，反应处于“平衡状态”。可逆反应进行到的这种程度，就是这个反应所能达到的“限度”。由于反应条件对化学反应速率存在影响，因此，可逆反应的限度会受反应条件的影响。问题7、如何准确理解可

7、逆反应“平衡状态”？可逆反应达平衡状态（即化学平衡）具有哪些特征？答：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和你反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。应该注意：（1）化学平衡的研究对象是可逆反应；（2）平衡状态的前提是“一定条件”。条件改变，平衡将发生改变；（3）化学平衡的实质是“（正）=（逆）0”；（4）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。化学平衡的特征有三个：（1）动：化学平衡是一个动态平衡。处于平衡状态的反应，从表面上看反应似乎停止，但反应并未停止，而是正、逆向反应的速率相等；（2）定：处于平衡状态的反应体系，各组分的浓度保持不变；（3）变：当体系所处的条件（如温度、浓度、压强等）发生改变时，化学平衡将会发生改变，直到新的平衡建立，即化学平衡发生移动。问题8、谈谈控制化学反应条件的意义。试以“提高燃料的燃烧效率”为例，谈谈如何控制反应条件。答：控制化学反应条件，对生产、科研和生活都有重要的意义。因为，通过合理调控化学反应条件，不仅可使得有利或需要的化学反应的反应速率增大，从而提高生产或工作效率、促进反应完成程度以提高原料的利用率或转化率；而且可使得有害的或不希望发生的化学反应的反应速率降低或阻止反应的发生等。提高燃料的利用率的实质是从多方面控制化学反应的条件（包括环