广东省惠州市惠阳市横沥中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省惠州市惠阳市横沥中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A、在炭粉中加入KC103,点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快B2. 以下反应属于吸热反应的是：A锌与稀硫酸的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C双氧水的分解反应D氢氧化钠与盐酸的反应B试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反

2、应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。3. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLC12,恰好将Fe2+完全氧化.下列说法正确的是（）A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB.标准状况下112mLCl2的物质的量是5molCx=0.8D.通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl【考点】氧化还原反应.【分析】A.FexO中含有Fe2+;B.根据n=%k计算；C.根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和C12转移的电子数相等；D.氧化物在离子方程式中要写化学式.【解答】解：A.某铁的氧化物（FexO）

3、1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+,所以FexO溶于HCl生成FeCl2,故A错误；Ldl0.112LIB.标准状况下，n=m=22*4L/mol=0.005moi,故b错误；C.FexO中Fe的平均化合价为+工，被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知，转移的电子数和0.112LC12转移的电子数相等.标准状况下112mLCI2转移电子数为122.-4L/W1X2=0.0lmol,则1.52g有：45&工+16）a/rm。x（3至）xx=0.01mol,解得x=0.8,故C正确；D.氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+,故

4、D错误.故选：C.4.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.化学反应的过程，都可以看成是贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D.燃料有足够的空气就能充分燃烧分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的;B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能

5、量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与负气的接触面积来考虑所以使燃料充分燃烧需考虑两k：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，DE腿；I答案选Do点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。5 .在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL,用足量的NaOHR收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中C12和H2的体积比一定A. =1:1B. 1:1C. 1:1D.为任意比B6 .萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是

6、（酒精苯甲苯A.只有B.C.D.D萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正确，本题选Do点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。7 .下列说法正确的）A.纯碱是碱B,食盐是盐C.王水是水D.干冰是冰B略8 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NaB. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C. 1mo1/L的A1C13溶液中，C1离子的数目为3NaD. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB【详

7、解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+,阴离子是O22-,1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3Na,故A不选；8 .过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2,0.1molFe转移的电子数为0.2Na。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1m

8、ol电子。9 .用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A.B.C.D.10 .用冲表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gQ和Q的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氨气所含的原子数是6ND.2.24LN2和Q的混合气体所含原子数为0.2Na11. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

9、A.NaCO是碱B.NaCO是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐A12. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属DIA族。钱的熔点为29.78C,沸点高达2403C。钱有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D略13. 在气体反应

10、中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是() 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂ABCDA【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答【解答】解：增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选； 升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选； 增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选； 移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选； 加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故

11、选：A14. 下列有关碱金属的说法中，正确的是()A金属锂应保存在煤油中B.金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C.它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D.碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略15. 下列物质中，属于高分子化合物的是蛋白质氨基酸油脂淀粉氯乙烯纤维素聚乙烯A、只有B、除外都是C、只有D、只有C二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a.计算需要氢氧化钠固体的质量；b.称量氢氧化钠固体；c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒

12、，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下12cm时，改用_滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是。(2)使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有。A.容量瓶中原有少量蒸储水B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D.定容时，俯视观察液面胶头滴管abdcfe(2)50020.0(3)D解析：(1)f,继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下12cm时，改用

13、胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；(2)实验室没有480mL规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为旌LImN二三他劭皿匚立金；(3)A.容量瓶中原有少量蒸储水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项A不选；B,没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项B不选；C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏

14、多，溶液浓度偏小，选项C不选；D.定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项D选。答案选Do点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从：可分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。根据1.分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(12分)A、B、C、DE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4;A与DE与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此

15、回答：(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式(2)在C和B组成化合物(CB)2中，GB原子均满足最外层8电子结构，则(CB)2的电子式是。(3)化合物EC与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出EC与盐酸反应的化学方程式(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol,写出该反应的热化学方程式在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成3+Fe时，反应中电子转移为4mol,写出该反应的离子方程式1分，共2分)(1)HNQNH

16、NO(其他合理答案均给分，各N：C：C：N：分)(3) NaN+4HCl=3NaCl+NH4Cl(2分)(4)C2H(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；H=一1559kJ/mol(1分)或2c2H(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);AH=一3118kJ/mol2Fe2+6I-+4H2c2+8H+=2Fe3+3I2+8H2O(2分)18 .把由NaOHAlCl3、MgC2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：10rmL36mLWHO(1)混合物中NaOH的质量为g,混合物中AlCl3的质量为g,混合物中