配位化合物习题

1、第9章 配位化合物一 判断题1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子

2、）和配体。（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的

3、轨道杂化方式不同。（）14 Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）15 K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈顺磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配离子AlCl4-和Al(OH)4-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V，则E(Cu(CN)42-/Cu) 0.373V。（）20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（）21 以CN-为配体的配合物，往往较

4、稳定。（）22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（）25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）27 已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）31 具

5、有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（）32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d轨道分裂后组成de(t2g)轨道的是和。（）33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。.（）34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（）36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的de(t2g)轨道。37 按照晶体场理论，在不同空

6、间构型的配合物中，分裂能值不同。（）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（）40 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（）41 由于F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）43 由磁矩测出在Mn(H2O)62+中，中心离子的d轨道

7、上有5个未成对电子，所以可知Mn(H2O)62+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（）44 由磁矩测出在Fe(CN)63-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。.（）45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（）47 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag()生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）48 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu()生成配离子时，Cu()的氧化性将增强。（）49 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂

8、时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）50 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）51 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）52 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）53 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）54 在L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入L-1NH3H2O溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。（）55 在Ni(NH3)62+溶液中加入乙二胺(en)，将会有Ni(en)32+生成。（）56 在FeCl3溶液中

9、先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（）57 已知K(HgCl42-)=1.171015，K(HgI42-)=1.4810-30。则在标准状态下反应HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-将向右进行。（）58 已知K(CuBr2-)=7.8105，K(CuI2-)=1.410-9。则在标准状态下反应CuBr2-+2I-CuI2-+2Br-将从左向右进行。（）59 已知Ag(S2O3)23-和AgCl2-的lgK分别为13.46和5.04。则在标准状态下反应Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O32-将从右向左进行。（）60 如果电对的氧化型、

10、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（）61 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（）62 E(PdCl42-/Pd)E(Pd2+/Pd)。（）63 Ag(NH3)2+的氧化能力强于Ag(CN)2-。（）64 已知lgK(Co(NH3)62+)=5.11，lgK(Co(NH3)63+)=35.2，则E(Co3+/Co3+)E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。 ()65 K(Ag(CN)2-)=1.261021，K(Ag(NH3)2+)=1.12107。则相同浓度的Ag(NH3)2+的氧化性比

11、Ag(CN)2-的氧化性强。（）66 已知Co3+e-Co2+E=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+E=0.10V则K(Co(NH3)63+)c(Cu(NH3)42+)c(NH3)c(Cu2+)。（）100 在1.0L0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)。（）101 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=KKKK。（）102 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(KKKK)

12、。（）103 在1.0L6.0molL-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成Cu(NH3)42+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6molL-1。（）104 金属离子A3+、B2+可分别形成A(NH3)63+和B(NH3)62+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的A(NH3)63+和B(NH3)62+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)。（）105 已知HgCl42-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10molL-1时，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值为1.010-12。（）106 对于电对Ag+/

13、Ag来说，当Ag()生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）二 选择题7 下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。8 配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。9 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。10 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。(A)配体对中心离

14、子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。11 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。12 价键理论可以解释配合物的（）。(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。13 下列叙述中错误的是（）。(A)一般地说，内轨型配合

15、物较外轨型配合物稳定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。14 在AlF63-中，Al3+杂化轨道类型是（）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。15 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m.。16 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+，

16、5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。17 下列叙述中错误的是（）。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。18 下列配离子中，不是八面体构型的是（）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)42-。

17、19 Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化方式是（）。(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。20 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。21 在Al(OH)4-中Al3+的杂化轨道类型是（）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。22 Co(NH3)63+（磁矩为0)的电子分布式为（）。(A)3d4s4p；（d2sp3）(B)_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)_3d4s4p4d

18、；（sp3d2）(D)3d4s4p；（d2sp3）23 下列配合物中，属于弱电解质的是（）。(A)Ag(NH3)2Cl；(B)K3FeF6；(C)Co(en)3Cl3；(D)PtCl2(NH3)2。24 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。25 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。26 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m

19、=0B.M.的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。27 已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。29 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.0B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m=0B.M.；(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。30 实验测得配离子MX42-的磁

20、矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。31 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。32 下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：Zn(NH3)42+与Zn(CN)42-；(b)组：Fe(C2O4)33-与Al(C2O4)33-；33 它们的稳定

21、性应该是（）。(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。34 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。35 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。36 知CoF63-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间

22、构型为（）。(A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。37 已知Ni(CN)42-的m=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。(A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。38 下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是（）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。39 配离子HgCl42-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3；(C)正四面体，

23、dsp2；(D)平面正方形，sp3。40 已知Ni(NH3)42+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。41 某配离子M(CN)42-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将（）。(A)增大，较弱；(B)减小，较弱；(C)增大，较强；(D)减小，较强。42 Fe(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d

24、2；(D)0，d2sp3。43 Mn(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。84 Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。45 Fe(H2O)62+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。46 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八

25、面体配合物的是（）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。47 下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。48 已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。49 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（）。(A)强场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电

26、子跃迁吸收一定波长的可见光有关；(D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。50 对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（）。(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体；(B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体；(C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。51 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。52 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。53 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（）。(A

27、)Ti(H2O)63+V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+V(H2O)63+o时形成低自旋配合物，磁矩大；(B)Po时形成高自旋配合物，磁矩小；(D)Po时形成高自旋配合物，磁矩大。63 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)没有限制。64 下列配离子中，磁矩最大的是.（）。(A)Fe(CN)64-；(B)Fe

28、F63-；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。65 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是（）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)。66 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（）。(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁；(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁；(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁；(D)未发生d轨道分

29、裂而不会发生d-d跃迁。67 已知Mn(CN)64-的磁矩为1.8B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq+2P；(B)de5（或t2g5），-30Dq；(C)de3dr2（t2g3，eg2），0Dq；(D)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq。69 已知FeF63-的磁矩为5.9B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq；(B)de3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq；(D)de5（或t2g5），-30Dq。70 已知Co

30、(NH3)62+的磁矩为4.26B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de6dr1（t2g6eg1），-18Dq；(B)de6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)de5dr2（t2g5eg2），-8Dq；(D)de5dr2（t2g5eg2），-22Dq。71 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是（）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。72 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为-8Dq，则这种金属离子的d电子构型可能是（）。(A)d2

31、或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。73 下列各组配离子中，都属于高自旋的是（）。(A)FeF63-和Co(CN)63-；(B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-；(D)CoF63-和Fe(CN)64-。74 下列各组配离子中，都属于低自旋的是（）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-；(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+；(D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-。75 下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是（）。(A)Fe(H2O)6

32、3+，Zn(H2O)62+，Cr(H2O)63+；(B)Fe(H2O)63+，Cr(H2O)63+，Ti(H2O)63+；(C)Mn(H2O)62+，Fe(H2O)63+，Zn(H2O)62+；(D)Ti(H2O)63+，Fe(H2O)63+，Fe(H2O)62+。76 下列八面体配合物中，中心离子的d电子排布为de3(t2g3)的是（）。(A)MnCl64-；(B)Ti(H2O)63+；(C)Co(CN)63-；(D)CrF63-。下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是（）。(A)Co(CN)63-；(B)CrF63-；(C)MnCl64-；(D)Ti(

33、H2O)63+。77 某金属离子在弱八面体场中的磁矩为4.9B.M.，而在强八面体场中的磁矩为零，该金属离子可能是（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。78 Co(NO2)63-显黄色（吸收紫光），而Co(NH3)63+显橙色（吸收蓝光）。根据它们的颜色（或吸收光波长）判断Co3+在这两种配离子中分裂能(o)的相对大小为（）。(A)o(Co(NO2)63-)o(Co(NH3)63+)；(C)二者相等；(D)无法判断。79 下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是（）。(A)Ti3+和Cu2+；(B)Fe2+和Co2+；(C)

34、Fe3+和Cr3+；(D)Co3+和Ni2+。80 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是（）。(A)Cr3+和Fe3+；(B)Fe2+和Co3+；(C)Co3+和Ni2+；(D)Cr3+和Ni2+。81 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是（）。(A)Zn(OH)42-(lgK=17.66)Al(OH)4-(lgK=33.03)；(B)HgI42-(lgK=29.83)PbI42-(lgK=4.47)；(C)Cu(en)2+(lgK=10.8)Cu(en)22+(lgK=20.0)；(D)Co(NH3)62+(lgK=5.14)CoY2-(lgK=16.31

35、)。82 在0.10molL-1的Ag(NH3)2Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)c(NH3)；(C)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)；(D)c(NH3)c(Cl-)c(Ag+)c(Ag(NH3)2+)。83 将2.0molL-1氨水与0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（）。(A)c(NH3)c(Cl-)=c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(B)c(NH3)c(Cl-)c(A

36、g(NH3)2+)c(Ag+)；(C)c(Cl-)c(NH3)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；(D)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)。84 在1.0L2.0molL-1的Na2S2O3溶液中溶解0.10molAgNO3固体，假定Ag+全部生成Ag(S2O3)23-，则平衡时S2O32-的浓度为（）。(A)0.20molL-1；(B)1.8molL-1；(C)1.2molL-1；(D)0.80molL-1。85 将0.10molL-1的Na3Ag(S2O3)2溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是（）。(A)Ag(S2O3)23-的浓度恰好为稀释前的

37、一半；(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；(C)S2O32-的浓度变为稀释前的一半；(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。86 已知CuY2-和Cu(en)22+的K分别为5.01018和1.01020，则下列关于这两种配离子稳定性的叙述中正确的是（）。(A)CuY2-在水溶液中比Cu(en)22+更稳定；(B)Cu(en)22+在水溶液中比CuY2-更稳定；(C)CuY2-和Cu(en)22+的稳定性几乎相同；(D)不能直接从K值比较它们的稳定性。87 25时，Ag(NH3)2+溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K则Ag(NH3)2+的稳

38、定常数为（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。88 25时，Ag(NH3)2+在溶液中存在下列平衡：Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3KAg(NH3)+Ag+NH3K则Ag(NH3)2+的不稳定常数为（）。(A)K/K；(B)K/K；(C)1/(KK)；(D)KK。89 下列反应，其标准平衡常数可作为Zn(NH3)42+的不稳定常数的是（）。(A)Zn2+4NH3Zn(NH3)42+；(B)Zn(NH3)42+H2OZn(NH3)3(H2O)2+NH3；(C)Zn(H2O)42+4NH3Zn(NH3)4+4H2O；(D)Zn(NH3)42+4H2OZn(H2O

39、)42+4NH3。90 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为FeF63-的稳定常数的是( )。(A)Fe(H2O)63-+6F-FeF63-+6H2O；(B)FeF63-Fe3+6F-；(C)FeF63-+6H2OFe(H2O)63+6F-；(D)FeF63-+H2OFeF5(H2O)2-+F-。91 在1.0L6.0molL-1氨水中，溶解0.10molAgCl固体，平衡时，溶液中c(NH3)应（）。(A)大于5.9molL-1；(B)小于5.8molL-1；(C)约等于5.8molL-1；(D)约等于5.9molL-1。92 已知Zn(NH3)42+的K=3.4710-10。在其溶液中

40、c(NH3)=2.0molL-1时，则的值为（）。(A)5.610-9；(B)2.210-11；(C)1.710-10；(D)8.710-11。93 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是（）。(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；(C)系统中配体足够过量；(D)配合物的稳定性差。94 下列叙述中错误的是（）。(A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；(B)配离子在溶液中的行为像弱电解质；(

41、C)对同一配离子而言KK=1；(D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。95 配离子M(NH3)63+和R(NH3)62+的不稳定常数分别为1.010-8和1.010-12，则在相同浓度的M(NH3)63+溶液及R(NH3)62+溶液中c(NH3)应是（）。(A)R(NH3)62+溶液中较大；(B)M(NH3)63+溶液中较大；(C)两溶液中相等；(D)无法比较。96 已知HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡浓度为2.0molL-1时，将0.10molHg(NO3)2溶解在1.0LNaC

42、l(aq)中，Hg()的主要存在形式是（）。(A)HgCl+；(B)HgCl2；(C)HgCl3-；(D)HgCl42-。97 用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg2+时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的pH值将（）。(A)逐渐变大；(B)逐渐变小；(C)先变小后变大；(D)不变。98 已知K(HgBr42-)=1.010-21，K(PtBr42-)=3.210-21。在HgBr42-溶液和PtBr42-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。(A)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)c(Pt2+)；(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)

43、；(D)难以确定。99 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是（）。(A)K(1)K(2)K(3)K(4)=K(1)K(2)K(3)K(4)-1；(B)K(1)=K(1)-1；(C)K(4)=K(1)-1；(D)K(2)=K(3)-1。100 25时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=2.9810-4molL-1，并认为有c(Ag+)=c(Ag(NH3)2+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则Ag(NH3)2+的不稳定常数为（）。(A)2.9810-4；(B)4.4

44、410-8；(C)8.8810-8；(D)数据不足，无法计算。101 25时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=6.710-4molL-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子Cu(NH3)42+，余者以Cu2+形式存在。则Cu(NH3)42+的不稳定常数为（）。(A)4.510-7；(B)2.010-13；(C)6.710-4；(D)数据不足，无法确定。102 25时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=0.053molL-1，并有99%的镉生成了配离子Cd(NH3)42+，余者以Cd2+形式存在.。则Cd(NH3)42+的K为（）。(A)1.3105；(B)1.3103；(C)1.9103；(D)1.3107。103 已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.12107。在含有0.20molL-1的Ag(NH3)2+和0.20molL-1NH3的混合溶液中，c(Ag+)应为（）。(A)4.510-7；(B)8.910-7；(C)1.810-8；(D)8.910-8。104 已知Ag(NH3)2+