高三化学实验专题复习资料

1、化学实验专题复习三、典型考题示例例1 （2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。ABDCEFDEF()()浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液试回答：B中反应的化学方程式为：_；D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。D中反应化学方程式为：_。装置（）的主要缺点是：_。装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不

2、同：装置（）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；装置（）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。答案 4HClMnO2MnCl22H2OCl2或16HCl2KMnO42KCl2MnCl28H2O5Cl2 B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D 2Fe3Cl22FeCl3 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 产品易受潮解 在瓶E和F之

3、间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）例2 （2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：如何检查装置的气密性？ 以下是测量

4、收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2） （3）慢慢将量筒下降（4）例5 （2004·江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化

5、钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。SO2Na2O2浓硫酸氢氧化钠溶液请回答下列问题：第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸上述方案是否合理?_。请简要说明两

6、点理由：_；_。答案 2Na2O22SO22Na2SO3O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根26有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有_（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其

7、平衡目的的是_（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是_27有机物的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有_种，它们是_，其中要一前一后用两次的是_，（填仪器编号）其作用前者为_；后者为_但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是_（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是_（3）为确定其分子式还需知道下述中的A熔、沸点 B定温、定压下蒸气密度C固定有机物的体积

8、 D重要的化学性质28某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验图中箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、NaCl、无水、碱石灰等固体和、蒸馏水根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为_（2）丁中的干燥剂应选 _，不选另一种干燥剂的理由是_（3）甲中发生反应的化学方程式为_（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是（吸热、放热）_反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，

9、若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_，简述产生此现象的原因_29实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）装置的作用是_；装置的作用是_；装置的作用是_（3）装置中的化学方程式_；装置中的化学方程式_（4）实验前称得、两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得、两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式）26（1）AEF（2）AB（3）AF（或AEF）（4）D（5）安全瓶防止碱液倒吸27（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）试样质量碳元素质量氢元素质量为烃试样质量碳元素质量氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）B28（1）（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收（3）（或）（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以