铁铜及其化合物练习

1、铁、铜及其化合物练习（一）1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 （ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.溴水答案 A2.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ） NO Fe3+ H+ NO NO2 A.只有 B.C. D.答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。已知有a/4g HNO3被还原，则ab不可能是 （ ）A.21 B.31 C.41 D.92答案 A 4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤

2、、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( )A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2+H2OFe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 ( )A.平衡向逆方向移动 B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色 D.溶液由浅绿色变为深绿色答案 AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在

3、相应的横线上。(1)AB段铁元素以 形式存在。 （2）BC段铁元素以 形式存在。 （3）CD段铁元素以 形式存在。答案 （1） (2) （3）7.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： (1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 。 （2）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由

4、（若你认为不合理，该空不要作答） 。 若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答 。 答案 （1）稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(2)不合理 我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不变红色8.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

5、、 。（3）写出N转化为Z的现象及化学方程式： 。（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。答案 （1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O9.根据下图所示的关系 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 。答案 Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(

6、OH)310.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。(1)写出化学式：A 、D 、E 、X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： ； D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是（填名称） 。（4）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：

7、 。 答案 （1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr (2) (3)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 苯酚（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 0.8(5)Fe3+3HCOFe(OH)3+3CO2铁、铜及其化合物练习（二）1.下列关于铁的叙述正确的是 ( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A. B. C. D. 答案 B2.鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 （ ）A.加入

8、NaOH溶液B.加入KSCN溶液 C.先通入氯气，再加入KSCN溶液 D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液答案 B3. (2009·衡水中学调研)将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中在标准状况下剩余气体的体积为 ( )A.2 240 mL B.4 480 mL C.3 360 mL D.1 120 mL 答案 A4. (2009·南京调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、

9、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 （ ）A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为12D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 答案 A 5.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、

10、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案 (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 （2）Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料6. 用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸

11、亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。 方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步 骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 。方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，

12、已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液c可以是 （填编号）。A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ 。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （填编号）。A.改用稀H2SO4作电解液B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。答案 方法一（1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸 （3）避免

13、生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化方法二 （1）稀H2SO4和铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界O2不易进入方法三 （1）Fe Fe-2e-Fe2+ (2)BC (3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 加热煮沸，排出溶解的O2 （4）BC （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 7.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液

14、，A中应预先加入试剂是 。A中反应的离子方程式是 （2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”，“关闭”）。 （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。（5）下列各图示中 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案 (1)铁屑 Fe+2H+Fe2+H2(2)打开 (3)关闭活塞,使FeSO4溶液被压入B中进行反应 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (5)铁、铜及其化合物练习（三）1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O

15、3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.用焦炭还原铁矿得到的铁是纯铁 答案 C 2.某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验: 将镁粉投入冷水中,未见明显现象;将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀、则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 ( )A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的 答案 D3

16、.下列有关实验的说法正确的是 （ ）A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO答案 A4.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+答案 A5.将几滴KSC

17、N(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )A.红色褪去的原因是KMnO4将SC-氧化，使Fe（SCN）3消失B.红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2答案 C6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSC溶液答案 B

18、7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+3S2-Fe2S3C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H+NO4Fe2+3H2O+NHD.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+FeS+2H+答案 C8.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是 ( )A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜答案 AB 9.把22.

19、4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ( )A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31答案 C10.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D

20、.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO答案 B11.现有浓度为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有 ，该离子在溶液中的物质的量范围为 ，可能含有的金属或金属离子为 。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为 ，为 mol，一定没有的金属离子为 。答案 （1）Fe2+ 0.1 mol<n (Fe2+)<0.35 molCu或Fe3+ (2)Fe2+ 0.35 Fe3+、Cu2+12.为测试一铁片中铁元素的含

21、量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据

22、方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。答案 （1）2 10 8 5 2 1 8 （2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3） （4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确13.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。 反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当 时(填