铁和铁的化合物 习题

1、铁的重要化合物1、铁的氧化物2. 铁的氢氧化物(1氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】 【思考讨论】1. FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀?2. 如何改进实验,使观察到上述白色成为可能?答:Fe 2+容易被氧化 , 所以要新配制。 氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气 ,FeSO 4溶液上 加隔氧剂 (如苯 , 为了防止滴加 NaOH 时带入空气 , 可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO 4溶液 液面下 , 再挤出 NaOH 溶液。(2Fe(OH3受热分解化学方程式:2Fe(OH3 Fe 2O 3 +3H2O (3铁的两种氢氧化物的比较 3、铁盐和亚铁盐(1 【

2、实验探究】 Fe 3+、 Fe 2+ 的检验 (2 【实验探究】Fe 3+ 离子的的氧化性、 Fe 2+的还原性 【思考讨论】 分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂,指出被氧化的物质与被还原的物质。 Fe3+具有 _,在 _如 _的作用下可被 _成 Fe 2+Fe 2+具有 _性,在 _如 _的作用下可被 _成 Fe 3+ 实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化? _ 如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是 _ 写出反应方程式 _ 如何除去 FeCl 3溶液中的少量 FeCl 2? _ 写出反应的离子方程式 _ 如何除去 FeCl 2溶液中的少量 FeCl 3? _

3、 写出反应的离子方程式 _ 结论:Fe 2+Fe 3+较强的氧化剂,如:Cl 2、 O 2、 H 2O 2、 KMnO 4等较强的还原剂,如金属单质(Fe 、 Cu 等【实践活动】 铝盐 铁盐的净水作用向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液 结论:明矾、 Fe 2(SO4 3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。例 1.某溶液中滴入 KSCN 溶液后变红,说明该溶液中存在(A . NO 3-B . Fe 3+C . SO 42-D . Mg 2+例 2.要除去 FeCl 2溶液中少量的 FeCl 3,可行的是(A .滴入 KSCN 溶液 B .加入铁粉 C .通入氯气 D .加入铜

4、粉 例 3.下列离子方程式书写正确的是(A . FeCl 2溶液中通入 Cl 2:Fe 2+Cl 2 = Fe3+2Cl -B . Ba(OH 2溶液与盐酸的反应 OH -+H +=H 2OC . Al(OH 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH 3+3H +=Al 3+3H 2OD . AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3+4OH -=AlO2-+2H 2O例 4.证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是(A .先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色B .先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C .滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色

5、D .只需滴加 KSCN 溶液迁移 1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下 列哪种物质(A .锌粉 B .镁粉 C .铁粉 D . 铝粉迁移 2.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液,通过一步实验就能加以区别这 种试剂是(A. KSCN B. BaCl2C.NaOH D. HCl迁移 3. 鉴别 NaOH ; Al 2(SO4 3; Ba(NO3 2; . FeCl3; KCl 五种溶液, 不用其它试剂, 被鉴别出来的是(A. B. C. D. 迁移 4.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量的氯水,再加入过量的氨水,有 红褐色沉淀生成。 过

6、滤, 加热沉淀物至质量不再发生变化, 得到红棕色的残渣。 上述沉淀和 残渣成分分别为(A. Fe(OH3; Fe 2O 3B. Fe(OH2; FeOC. Fe(OH2; Fe(OH3; Fe 3O 4 D. Fe2O 3; Fe(OH3 迁移 5.将溶液中的 Fe 3+、 Al 3+分离,可选用的试剂是( A. 氨水 B.NaOH 溶液与盐酸 C. 氨水和盐酸 D.NaOH 溶液 迁移 6.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。 Fe 3O l H H l 3 参考答案:例 1.B 例 2.B 例 3.BC 例 4.B 迁移 1.C 迁移 2.C 迁移 3.C 迁移 4.

7、A 迁移 5.B 迁移 6. 略铁的几种化合物3.将 3.48gFe 3O 4完全溶解在 100mL1mol/L硫酸中,加入 25mLK 2Cr 2O 7溶液,恰好使溶液 中 Fe 2+全部转化为 Fe 3+, Cr 2O 72-还原为 Cr 3+。则 K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为 ( A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 4. 向铁和 Fe 2O 3的混合物中加入足量稀 H 2SO 4, 充分反应后生成 FeSO 4溶液, 当生成的 Fe 2+和 H 2的物质的量之比为 4 1时,反应中关系量正确的是( A .被氧化的铁

8、与被还原的铁离子物质的量之比为 1 1 B .被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 2 1C .被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 1 2 D .被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为 1 310.在高温下,用一氧化碳还原 m g氧化铁,得到 n g铁,已知氧的相对原子量为 16,则铁 的相对原子量为 ( A .n3n m (2-B . n 8nm - C . n m (24n- D . n m n24-5.根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断 Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+的氧化性强弱顺序为 ( A .

9、Cu 2+>Fe2+>Fe3+ B . Fe 3+>Fe2+>Cu2+C . Fe 3+>Cu2+>Fe2+ D . Fe 2+>Fe3+>Cu2+亚铁盐和三价铁盐4.为了检验氯化亚铁溶液是否已变质,可向溶液中加入(A 、氢氧化钠溶液 B 、铁片 C 、 KSCN 溶液 D 、石蕊试液6.除去 FeCl 2溶液中 FeCl 3和 CuCl 2杂质可选用(A 、 NaOH B 、 Cl 2水 C 、 Fe 粉 D 、 Mg 粉7.下列离子方程式正确的是(A 、铁跟 FeCl 3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+B 、 Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+

10、6H+=2Fe3+3H2C 、 FeCl 2溶液跟 Cl 2反应:Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-D 、 Fe(OH3跟盐酸反应:Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O7.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是(A .稀 H 2SO 4 B . FeCl 3溶液 C . CuSO 4溶液 D . FeSO 4溶液8.在含有 1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属纳,反应后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空 气中灼烧沉淀得到的固体物质是(A . Fe B . FeO C . Fe(OH3D . Fe 2O 34.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪 种物质(A

11、 .锌粉 B .镁粉 C .铁粉 D . 铝粉12.有一种工业废水 , 已知其中含有大量硫酸亚铁 , 少量 Ag +和 Na +。今设计一种既经济又 合理的方法 , 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示 (1药品 是 (3药品 (4母液中存在的阳离子:_12. 2004年 2月3日, 美国 “ 机遇 ” 号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片, 显示的是 “ 机 遇 ” 号火星车的着陆区域 “ 梅里迪亚尼平面 ” ,从照片上可以看出该地为红色和桔色(两 种颜色近乎红棕色 ,所以可能存在赤铁矿(主要成分是 Fe 2O 3 。试回答下列问题。 (1人们从 “ 机遇 ” 号火星车所发回的实物照片的红

12、色和桔色,来推断火星上可能存在着 赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一 _性质对物质的存在进行推测的。如果要进一 步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。(2假设有一块火星矿物样品,请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物 中是否有三价铁元素。实验原理:。实验用品:锤头、研钵(研杵 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS 溶液 实验步骤及方法： 实验结果分析及结论： 。 。 。 。 。 12 （1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到 KCNS 溶液变为红色。实 验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用

13、。溶解：将研磨 好的样品粉末倒入烧杯，加 10mL 稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体 过滤。检验：取 2mL 滤液加入到试管中，然后向试管中滴加 2 滴 KCNS 溶液。观察溶液 的颜色变化。 实验结果分析及结论： 若溶液变为红色， 则原火星矿物样品中含有三价铁元素； 如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。 12在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请填写以下空白: (1孔雀石的主要成份是 CuCO3·Cu(OH2(碱式碳酸铜受热易分解。上图中的 F 是 (2写出明矾溶液与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式 (3图中所得 G 和 D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4每生成 1mol D 同时生成 mol E 13怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉