电离平衡检测题

1、电离平衡检测题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Ba 137S 32第一部分（60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、下列溶液中导电性最强的是（ ） A1L 0.1mol/L醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C0.5L 0.1mol/L盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的的措施是（ ） A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中加入 D向水中加入3、常温下，相等的盐酸和醋酸中的（ ） A前者大 B后者大 C相等 D无法确定4、将25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的

2、Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的为（ ） A9.7 B10 C10.3 D10.7 5、和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液，分别跟足量的NaHCO3反应，在相同状况下放出CO2的体积分别为V1、V2，则V1与V2的关系是（ ） A B C D无法确定6、下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+；K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- Al3+、K+、AlO2-、Cl- Fe2+、H+ 、NO3-、Cl- 在水溶液中能大量共存的是（ ）A BCD7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者

3、的pH值较大，则下列有关同温度、同体积、同浓度的HCN和HClO的叙述中，正确的是（ ）A酸性：HCN > HClOBpH：HClO < HCNC浓度：c(CN-) > c(ClO-)D与NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共32分）8、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH。下列说法正确的是（ ） A该生的测定值一定有误差产生B当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋

4、酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的PH比盐酸小9、为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入（ ） 适量的适量的适量的氨水 适量的 A B C D10、一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A加入的碱过量 B生成的盐不水解 C酸与碱等物质的量混合 D反应后溶液中11、酸与碱完全中和时，正确的说法是（ ） A酸与碱的物质的量相等 B酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 C酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH-)相等 D溶液一定呈中性12、下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD强电解

5、质NaOHH2SO3 Al(OH)3BaSO4弱电解质NH3·H2OHF HNO2CH3COOH 非电解质Cl2SO2NH3CO213、欲使的溶液的调整到接近7，下列方法不可行的是（ ） A加入的溶液 B加入的盐酸 C加水稀释倍 D加入饱和溶液14、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（ ）A、KNO3溶液B、Na2SO4溶液C、Na2CO3固体D、CH3COONa固体15、某酸的酸式盐在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ） AH2Y在电离时为： B在该盐的溶液中，

6、离子浓度为： C在该盐的溶液中，离子浓度为： DHY-水解方程式为： 第二部分（40分）班别_座号_姓名_成绩_三、填空题：（共28分） 21、（9分）（1）已知某溶液中含Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其离子个数比为 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，则x=_。 （2）PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_ _。 （3）把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为 _ 22、（15分）某学生用0.1mo

7、l/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管23次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23厘米 E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_。 （2）上述B步骤操作的目的是_。 （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。(填“偏高”、“偏低”

8、、“无影响”) （4）判断到达滴定终点的实验现象是_。 （5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 23、（4分）已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有Fe2+ 、Cl- 、 HCO3- 、 Na+ 、NO3- 、 Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是_ 四、计算题（12分） 24、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2

9、.33g。求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？1 根据第34号元素R在元素周期表中的位置，下列推断正确的是可与氢化合成氢化物，其化学式为RH3 其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 最外电子层有6个电子 R是活泼金属元素A B. C. D.2可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A BC D3将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L4物质的量浓度和体积都相同的CH3COOH和H

10、Cl、H2SO4溶液，分别跟足量的NaHCO3反应，在相同状况下放出CO2的体积分别为V1、V2、V3 .则V1与V2、。V3的关系是A = V3 B= V3 C< V3 D V35下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A 25和100时水中的氢离子的浓度B 25时pH =0的溶液中，氢氧根离子浓度和氢离子浓度C.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的pH值D.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸的pH值6在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:

11、1 D6:3:27. 下列离子方程式正确的是：A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C铜片和稀硝酸反应 : Cu +2H+ = Cu 2+ + H2 D氯气通入氯化亚铁溶液中： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 8.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是：AC（HCOO-）<C（Na+） B. C（HCOO-）>C（Na+）C. C（OH-）>C（HCOO-） D. C（OH-）=C（H+）

12、9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 b a CuSO4 b c 稀硫酸 c d 稀硫酸 a d 稀硫酸部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是： A.a.>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c10.将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中,不会得到无色澄清溶液的是 A.稀品红溶液 B.饱和H2S溶液 C. Ba(OH)2溶液 D.溴水1D 2。3。B 4。D 5。C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B二填空题：1 有X、Y两种元素，其中X元素是所有主族元素中原子半径最小的，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X和Y可以形成X2Y 和X2Y2两种化合物。常温下它们都是一种液体，难电离。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，X2Y2近年来受到人们的重视，称为绿色氧化剂。请回答下列问题：（1） 写出X2Y 和X2Y