山东省济宁市中考化学试题

1、2022年山东省济宁市中考化学试卷、选择题以下各题只有一个正确选项.其中，14小题各分,510小题各2分，本大题共16分1.以下有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A.干冰升华人工降雨B.大理石硬度大建筑材料C.钢铁熔点高金属导线D.过氧化氢易分解制取氧气2.日常生活中的以下做法，一定含有化学变化的是A. 用胶带粘合破损书画 B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是A.花香四溢分子很小，质量也很小B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小，停止运动D.食品变质分子发生变

2、化，分子性质发生变化4. 以下物质的分类,不正确的一组是A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C.NaOH、CaOH2、FeOH2 都属于碱D.NaCI、Na2CO3、NaHCO3都属于盐5. 以下化学方程式书写和对反响类型的判断，都正确的选项是A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3化合反响B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2置换反响6曰rojinn.C.SiO2+3CSiC+2COT置换反响D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 T复分解反响6.为探究物质溶解过程中的能量变化， 某同学设计图I所示装置在盛有水的烧杯中放入一装有饱和

3、硝酸钾溶液的试管，向水中参加足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是 X为NaCI固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液A.B.C.D.7. 除去以下物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的选项是选项物质操作方法ACO2混有HCI气体BCuO混有碳粉CNaCI溶液混有CaCl2将气体通过足量NaOH溶液参加适量稀HCI，过滤，洗涤，枯燥参加过量Na2CO3溶液、过

4、滤Cu NO32 溶液混有 CuCl2参加适量AgNO3溶液、过滤A. A B.B C.C D.D8. 分别向50g FeSC4和CuSO4溶液中，参加一定质量 Mg粉恰好完全反响。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSC4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并 结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是A. 反响前，溶液中溶质质量分数：FeSC4v CuSO4B. 反响后，两溶液底局部别析出的金属是 Fe和CuC. 反响后，两溶液底部析出金属的质量：Fev CuD. 反响后，假设FeSQ和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，那么A B9. 通过物质间相互反响可以实现物质间的相

5、互转化。以下物质间的转化，通过一步化学反响不能实现的是A. Cf COCO 2B.MgiMgO MgCI 2C.CuSCu OH2f CuCl2 D.NaOf NaCI NaNO 310. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反响将物质区别开提供的物质可重 复使用，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是 A. H2SO4、Na2SO4、BaCb、FeCbB. BaCb、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D. H2SO4、NaOH、MgCl2、BaNO32二、填空与简答共17分11. 4分高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀

6、毒剂，实验室也经常使 用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：1高锰酸钾的化学式 ;2高锰酸钾中锰元素的化合价 ;3高锰酸钾中阳离子的符号 ;4高锰酸钾中阴离子的符号。12. 4分镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流 去。请阅读信息后答复：1金属镓 填物理性质；2傢原子结构示意图中X的数值;3傢的氧化物的化学式 ;4氮化傢GaN是第三代半导体材料，一般采用GaCb与NH3,在一定条件下反响制得，同时得到另一种化合物。该反响的化学方程式为 。13.3分海水晒制粗盐的主要成分为 NaCI，还含有少量的 MgCl2； CaCl2、1为除去MgCl2、CaCl2、MgS04可

7、溶性杂质，操作I中依次参加的物质过量和顺序，合理的是；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba N032、Na?CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCb、NaOHD.BaCk、NaOH、Na2CO32操作I过量参加各物质的目的是 ；3为获取较纯洁精盐，操作I的具体方法是。14. :4分某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、C、 OH、NO3六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的 直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。1甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ;2经课外实践

8、小组屡次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 填离子符号，过滤后的废水中主要含有两种物质 填化学式，处理后的废水符合排放标准。15. 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡 雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是外表活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请答复:1洗洁精去除油污的有效成分是2洗洁精去除油污的原理是 。三、实验与探究共11分16. 11分5分1集研究性学习小组为验证 氨气复原氧化铜的实验，认 真阅读资料并做出以下准备。资料准备：I. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极

9、易溶于水，溶液呈碱 性。I A-II 氨气复原氧化铜的化学反响原理 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。实验准备：叫1和3他请答复：为达成 氨气复原氧化铜的实验目的装置 A、B、D、E的正确连接 顺序;填序号 装置A中发生反响的化学方程式; 装置B观察到的现象 ，装置E的作用; 将装置A产生的气体通入装置 C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因6分2小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯 化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；实验步骤实验现象实验结论1取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液， 然后满加，振荡，观察现象，2 四、

10、分析与计算共6分17. 维生素C化学式：C6H8O6对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维 生素C,会引起坏血病，中学生每天需要补充 60mg维生素C,请阅读信息后答 复：1维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；2维生素C分子的相对分子质量是 o18. 4分长期使用的热水壶底部有一层水垢， 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数， 利用图I装置将足量 的盐酸参加到10.0g水垢中。随反响进行，装置C质量的变化如图U所示。请答 复：1向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ;2假设不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图U数据计算：水垢中碳酸钙的质量

11、是，水垢中氢氧化镁的质量分数是;不要求计算过程，精确到0.13假设考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 填增大减小或不变。2022 年山东省济宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题以下各题只有一个正确选项.其中，14小题各1分，510小题 各 2 分，本大题共 16 分1. 以下有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A. 干冰升华人工降雨B. 大理石硬度大建筑材料C. 钢铁熔点咼金属导线D. 过氧化氢易分解制取氧气【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。D、根据过氧化氢易分解，可以制

12、取氧气，进行分析判断。【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，应选项说法 正确。B、大理石硬度大，可用建筑材料，应选项说法正确。C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，应选项说法错误。D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，应选项说法正确。 应选： C。【点评】此题难度不大， 物质的性质决定物质的用途， 掌握常见化学物质的性质 和用途是正确解答此类题的关键。2. 日常生活中的以下做法，一定含有化学变化的是A. 用胶带粘合破损书画 B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污【分析】化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变 化，化学

13、变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。应选： B。【点评】此题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 假设没有 新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是A. 花香四溢分子很小，质量也很小B. 热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C. 滴水成冰温度降

14、低，分子间隔变小，停止运动D. 食品变质分子发生变化，分子性质发生变化【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子 是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不 ，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断 即可。【解答】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散 到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，应选项解释错误。B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔而不是大小随温度的变化 而改变，分子或原子大小没有发生变化，应选项解释错误。C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的

15、运动的，应选项解释 错误。D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，应选项解释正确。 应选： D。【点评】 此题难度不大，掌握分子的根本性质可以简记为： “两小运间，同同 不不及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4. 以下物质的分类，不正确的一组是A. H2O、 MgO、 H2CO3都属于氧化物B. H2S、 H2SO3、 H2SO4都属于酸C. NaOH、CaOH2、FeOH2都属于碱D. NaCI、Na2CO3、NaHCO3都属于盐【分析】根据氧化物、酸、碱和盐的概念进行分析判断即可。【解答】解：A、H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B、H2

16、S、H2SO3、H2SO4都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于 酸，故正确；C、NaOH、CaOH2、Fe OH2都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧 根离子，都属于碱，故正确；D、NaCI、N&CO3、NaHCO3都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都 属于盐，故正确。应选：A。【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理 解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。5. 以下化学方程式书写和对反响类型的判断，都正确的选项是占燃A. 4Fe+3O22FO3化合反响B. Cu+2AgCI=2Ag+CuCI 2置换反响高温C. SiO2+3C同皿SiC+

17、2COT置换反响D. BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 T复分解反响【分析】判断化学方程式书写正误主要从反响原理、反响条件、气体或沉淀的符 号、配平角度进行分析。反响类型可根据反响的特征及反响物和生成物的种类进 行判断。【解答】解：A.铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的 点燃化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故错误；B. 氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；C. 该反响的生成物是两种化合物，所以该反响不属于置换反响，故错误；D. 碳酸钡与稀盐酸反响生成氯化钡、 水和二氧化碳，该反响是由两种化合物相互 交换成分生成了两种新的化

18、合物，故正确。应选：Do【点评】此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再 根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否 正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。6. 为探究物质溶解过程中的能量变化， 某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧 杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管， 向水中参加足量物质X，搅拌。结合图 II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是 X为NaCI固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出

19、，硝酸钾溶液仍是饱和溶液A.B.C.D.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从 而确定物质的溶解性，比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱 和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以 X为NaCI固体，加水溶解，溶液温度根本不变，所以试管中无晶体析出，硝 酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确； X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析 出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；

20、 X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体 析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确； X为浓H2SO4,溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出， 硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，应选： C。【点评】此题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根 据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7. 除去以下物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的选项是选项 物质ACO2混有HCI气体BCuO 混有碳粉CNaCI 溶液混有 CaCI2操作方法将气体通过足量 NaOH 溶液参加适量稀HCI，过滤，洗涤，枯燥

21、参加过量Na2CO3溶液、过滤Cu NO32 溶液混有 CuCl2参加适量AgNO3溶液、过滤A. A B.B C.C D.D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法， 所谓除杂 提 纯，是指除去杂质， 同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件： 参加的试剂只能与杂质反响， 不能与原物质反响； 反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反响，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。B、CuO 能与稀 HCI 反响生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反响，反而会把原物 质除去，不符合除杂原那么，应选项

22、所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引 入了新的杂质碳酸钠过量的 ，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸铜， 再过滤，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。应选： D。【点评】 物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除 杂质的必需条件 参加的试剂只与杂质反响， 反响后不能引入新的杂质 是正确解题的关键。8. 分别向50g FeSQ和CuS04溶液中，参加一定质量 Mg粉恰好完全反响。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液

23、中FeS04、CuS04的质量变化见图。请读取图象信息并 结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是A. 反响前，溶液中溶质质量分数：FeSOv CuS04B. 反响后，两溶液底局部别析出的金属是 Fe和CuC. 反响后，两溶液底部析出金属的质量：Fev CuD. 反响后，假设FeSQ和CuS04对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B，那么A B【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫酸亚铁反响生成硫酸镁和铁，和硫酸 铜反响生成硫酸镁和铜。【解答】解：A、反响前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g,溶液质量相 等，因此溶液中溶质质量分数：FeSOv CuSO4，该选项说法正确；B、镁和硫酸

24、亚铁反响生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反响生成硫酸镁和铜，反响后两溶液底局部别析出的金属是 Fe和Cu，该选项说法正确；C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反响的化学方程式及其质量关系为：Mg+FeSO4 MgSQ+Fe，2456Mg+CuSQ4一 MgSQ+Cu，2464由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量， 结合图中数据 可知，消耗镁的质量都是 1.2g,因此反响后两溶液底部析出金属的质量： FevCu,该选项说法正确；D, 反响后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反响后形成的溶 液质量大于硫酸铜和镁反响形成的溶液质量，假设FeSO4 和 CuSO4 对应新溶液的溶质质量分数

25、分别为A、B,那么A小于B，该选项说法不正确。应选： D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验， 氢前边的金属会与稀硫酸、 盐酸反 应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反响， 前边的金属会把后边的金属从其 盐溶液中置换出来。9. 通过物质间相互反响可以实现物质间的相互转化。以下物质间的转化，通过 一步化学反响不能实现的是 A、Cf COCO 2B.MgiMgO MgCI 2C.CuSCu OH2f CuCl2 D.NaOf NaCI NaNO 3【分析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质， 根据 所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现转化即可。【解答】解：A、

26、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转 化能由一步反响实现，应选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反响生成氯化镁和水，转化能 由一步反响实现，应选项错误。C、氧化铜难溶于水，不与水反响生成氢氧化铜，转化不能由一步反响实现，故 选项正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反响生成氯化 银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反响实现，应选项错误。应选： C。【点评】 此题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词 “能否一步 实现是解决此类问题的关键10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反响将物质区别开提供的物质可重 复使用，也是物质鉴别的

27、常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A. H2SO4、Na2SO4、BaCb、FeCbB. BaCb、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D. H2SO4、NaOH、MgCl2、BaNO32【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中， 首先观察有无有特殊颜色的物质， 假 设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液； 假设都没 有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，但其余两

28、两混合均没有明显 现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、AgNO3溶液与BaCb、HCl反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有 明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出 现一次白色沉淀和一次放出气体， 该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体 的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为 BaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象 的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、 组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba NO32 反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法 鉴别。应选：

29、Co【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时， 假设选项中有带色的离子，首先鉴 别，然后再鉴别其它的物质；假设都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后 的现象进行鉴别。二、填空与简答共17分11. :4分4分高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：1高锰酸钾的化学式 KMnO_4；2高锰酸钾中锰元素的化合价+7 ;3高锰酸钾中阳离子的符号K+ ;4高锰酸钾中阴离子的符号Mn 0J 。【分析】1高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，写出其化学式即可。2根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。3高锰酸钾中阳离子是钾离子，写

30、出其离子符号即可。4高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，写出其离子符号即可。【解答】解：1高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMn 04。2钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：+12+x+- 24=0，那么x=+7价。3高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。4高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：Mn 04。故答案为：1KMn04；2 +7;3K+;4Mn04。【点评】此题难度不大，掌握常见化学用语化学式、离子符号等的书写方法、 化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键。12. 4分4分镓

31、是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水 珠流来流去。请阅读信息后答复：1金属镓熔点低填物理性质；2傢原子结构示意图中X的数值 3;3傢的氧化物的化学式Ga203 ；4氮化镓GaN是第三代半导体材料，一般采用 GaCl3与NH3,在一定条 件下反响制得，同时得到另一种化合物。该反响的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCI【分析】1根据题中信息解答；2根据原子中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析；3根据化学式的写法解答；4根据化学反响的原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：1金属傢的熔点低；2在原子中，质子数二核外电子数，所以2+8+18+x=31, x

32、=3，3傢原子的最外层有3个电子，在化学反响中易失去 3个电子而显+3价，氧 元素化合价为-2价，傢的氧化物的化学式为：G&03。4反响物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为 HCI，根据原子守恒写出化学方程式为： GaCl3+NH 3=GaN+3HCI ；答案：1熔点低；23；3Ga?03。4GaCl3+NH3=GaN+3HCI ；【点评】此题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、 原子结构示意图的 含义是正确解答此题的关键。13. 3分3分海水晒制粗盐的主要成分为 NaCI，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgS04、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯洁精盐

33、的一种方法：请分析上面流程图示，答复：1为除去MgCl2、CaCl2、MgS04可溶性杂质，操作I中依次参加的物质过 量和顺序，合理的是 AD ；A. NaOH、BaCb、Na2CO3B. Ba N032、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCI2、NaOHD. BaCk、NaOH、Na2CO32操作I过量参加各物质的目的是使欲除去的物质完全反响；3为获取较纯洁精盐，操作I的具体方法是 边参加除杂试剂边用玻璃棒搅 拌。【分析】氢氧化钠和氯化镁反响生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 和 硫酸镁反响生成硫酸钡沉淀

34、和氯化镁，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，和氯化钡反响生成碳酸不错的和氯化钠。【解答】解：1A.参加氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，参加氯化钡可以除 去反响生成的硫酸钠，参加碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序 合理；B.参加硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无 法除去，该选项顺序不合理；C.参加碳酸钠可以除去氯化钙，参加氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡 无法除去，该选项顺序不合理；D.参加氯化钡可以除去硫酸镁,参加氢氧化镁可以除去氯化镁,参加碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。故填：AD。2操作I过量参加各物质的目的是使

35、欲除去的物质完全反响 故填：使欲除去的物质完全反响。3为获取较纯洁精盐，操作I的具体方法是边参加除杂试剂边用玻璃棒搅拌, 使反响物充分反响。故填：边参加除杂试剂边用玻璃棒搅拌【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面 条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14. 4分4分某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、N03六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂 废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地 检测，发现甲厂废水呈碱性。1甲厂废水中定含有的离子是 0H、K+ ，可能含有的离子是

36、 C、N032经课外实践小组屡次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的 某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH 填离子符号，过滤后的废水中主要含有两种物质KCI、KNO3 填化学式，处理后的废水符合排放标准。【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉 淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。【解答】解：1甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是0H、K+，可能含有的离子是。故填：0H、K+; C、N03。2将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 Cu2+、Fe3+、0H，这 是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀

37、氢氧化铜，能和铁离子结合生成 红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是 KCI、KN03，处 理后的废水符合排放标准。故填：Cu2+、Fe?+、0H； KCI、KN03。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面 条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15. 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、 洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是外表活性剂，还含有 泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请答复：1洗洁精去除油污的有效成分是外表活性剂 ；2洗洁精去除油污的原理是洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，

38、能随水流走，起到去油污的作用。【分析】1根据洗洁精去除油污的有效成分分析；2根据洗洁精有乳化功能分析进行分析。【解答】解：1洗洁精的主要成分是外表活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并 去除污垢，有很强的起泡能力；故答案为：外表活性剂；2洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去 油污的作用；故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起 到去油污的作用。【点评】此题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识 解决实际问题的能力。三、实验与探究共11分16. 5分1集研究性学习小组为验证 氨气复原氧化铜的实验，认真在阅资 料并做出以下准备

39、。资料准备：I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱 性。II .氨气复原氧化铜的化学反响原理 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。实验准备：请答复: 为达成 氨气复原氧化铜的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 A、C、D、B、E ；填序号 装置A中发生反响的化学方程式CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3f ； 装置B观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用 吸收氨气，防止污染环境 ； 将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色。6分2小凡同学利用氯化钡

40、和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯 化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；实验步骤实验现象实验结论1取三支洁净试管，分别倒入两支试管中生成白没有明显现象的三种无色溶液，然后满加 氯化钡 色沉淀，一支试管中是氯化镁溶液 ，振荡，观察现象,没有明显现象2 取两支试管，分别倒入生成一支出现白色沉 有白色沉淀的是白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化 淀，一支没有明显现 硫酸镁，没有明显 钠，振荡，观察现象象现象是硫酸钠【分析】1根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨 气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和

41、 氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；2根据硫酸根离子和钡离子反响会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反 应生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析【解答】解：1氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨 气溶于水形成氨水， 氨水能使紫色石蕊试液变蓝色， 碱石灰具有吸水性， 氨气和 氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以 为达成 “氨气复原氧化铜 的实验目的装置 A、B、D、E 的正确连接顺序： A、C、D、B、E； 装置 A 中发生的反响是氢氧化钙和氯化铵反响生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH

42、3f； 装置 B 观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置 E 的作用是：吸收 氨气，防止污染环境； 将装置 A 产生的气体通入装置 C 中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是： 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； 2硫酸根离子和钡离子反响会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反响生 成氢氧化镁沉淀，所以实验步骤 实验现象 1 取三支洁净试管，分别倒入 三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶 液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 2取两支试管， 分别倒入生成白色沉淀的两种溶液， 滴加氢氧化钠，一支出现白色沉淀，一支没有明显现象振荡，观察现象实验结论没有明显现象的是氯化镁有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠故答案为：1A、C、D、B、E; CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH31; 黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境; 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；实验现象实验结论两