第3单元 课题2 第1课时

1、.课题2原子的构造第一课时原子的构成与核外电子排布【知识与技能】1知道原子是由质子、中子和电子构成的；理解原子构造中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。2知道原子核外电子是分层排布的以及原子构造与元素化学性质的关系。【过程与方法】1充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。2理解原子构造模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。【情感态度与价值观】从对原子构造模型的认识开展史切入，进步学生学习原子构造知识的兴趣，同时让学生体会科学探究过程的困难曲折。【重点】原子构造的认识；原子的核外电子排布

2、。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。知识点一原子的构造【自主学习】阅读教材第53页，完成以下填空：1原子是由居于原子中心的_原子核_与_核外电子_构成的。原子核是由_质子_和_中子_构成的，每个质子带1个单位的_正_电荷，每个电子带1个单位的_负_电荷，中子_不带电_。2原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_数量相等_，_电性相反_，因此原子_不显电性_。3原子中，_核电荷数核内质子数核外电子数_。4_核内质子数_不同，原子的种类不同。【合作探究】仔细分析第53页表31中的相关数据，你能得出什么结论？答：原子核内质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子的

3、原子核不含中子。【跟进训练】1以下各种粒子，带负电荷的是AA电子 B中子 C质子 D原子核2以下关于原子的说法，错误的选项是BA原子是化学变化中最小的粒子B原子都是由质子、中子、电子构成C原子核带正电荷，但原子不显电性D在原子中，核电荷数质子数核外电子数知识点二原子核外电子的排布【自主学习】1阅读教材第54页，完成以下填空：1原子是一个_空心_球体，原子核体积很_小_，原子内部大部分空间被_电子_占据。2原子核外电子是_分层_排布的。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过 _8_个只有一层的，电子数不超过 _2_个。3原子核外电子的分层排布可以用_原子构造示意图_来表示

4、。以钠原子的构造示意图为例，各部分表示的含义分别为：圆圈表示_原子核_；圆圈内“表示_原子核带正电荷_；数字“11表示_核电荷数_；弧线表示_电子层_；弧线上的数字表示_各电子层上的电子数_。原子构造示意图的五个要素2仔细研究教材第54页图312中118号元素原子构造示意图，并结合教材第55页第一段文字，完成以下填空：1原子核外电子的排布特点：第一层最多排 _2_个电子，第二层最多排 _8_个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层，以此类推最外层最多排 _8_个电子。2原子的相对稳定构造：_原子的最外层电子数为8只有一个电子层时电子数为2_，这样的构造被认为是相对稳定构造。3原子的最

5、外层电子数与元素性质的关系元素种类最外层“教书先生恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生概念并非源于教书，最初出现的“先生一词也并非有传授知识那般的含义。?孟子?中的“先生何为出此言也？；?论语?中的“有酒食，先生馔；?国策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生为父兄或有学问、有德行的长辈。其实?国策?中本身就有“先生长者，有德之称的说法。可见“先生之原意非真正的“老师之意，倒是与当今“先生的称呼更接近。看来，“先生之根源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师为“先生的记载

6、，首见于?礼记?曲礼?，有“从于先生，不越礼而与人言，其中之“先生意为“年长、资深之传授知识者，与老师、老师之意根本一致。电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般_少于_4个易_失去_电子较容易发生化学变化_最外层电子数_决定了元素的化学性质非金属元素一般_多于_4个易_得到_电子这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑海里有了众

7、多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?稀有气家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读才能进步很快。体元素8氦为2为相对稳定构造极难发生化学变化【合作探究】从118号元素原子构造示意图中，你能发现每一横行、每一纵行分别有什么规律吗？答：每一横行的电子层数一样，最外层电子数依次增大；每一纵行的最外层电子数一样，电子层数依次增加。【老师点拨】最外层电子数相等的原子，元素的化学性质相似，但也有例外，如镁原子和氦原子的最外层电子数都为2，但镁原子易失去电子，而氦原子为相对稳定构造。【跟进训练】1原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是BA核外电子数B