2019届二轮复习水溶液中的离子平衡专题卷

1、水溶液中的离子平衡一、选择题1 .有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X10-11 mol L-18 .分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C. 醋酸中的c(CH3COO- ) 和硫酸中的c(S) 相等D.分别加入足量锌片,两种溶3生成H2的体积相同答案: A解析: 酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离, 氢离子浓度相同的情况下, 氢氧根离子浓度也相同, 则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。2.常温下0.1 mol L-醋酸溶液的pH= a,下列能使溶液 pH= (a+1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10 倍 B. 加

2、入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol - L 1盐酸 D.提高溶液的温度答案 : B解析：醋酸是弱酸，稀释 10倍同时也促进了其电离，溶液的 pH<(a+1), A错误；醋酸 根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH<a, C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a, d错误。3 .用水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH 3 - H2O)B.c(NH 3 - H2O)/c(OH-)C.c(H +)和 c(OH-)的乘积 D.n(OH -)答

3、案 : B4 .常温下，将 0.02 mol - L 1的 Ba(OH)2溶3夜 100 mL和 0.02 mol L 1的 NaHS的?夜 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A.pH=12B.pH = 2D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol - L答案：A解析：当Ba(OH)2与NaHSO等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2+NaHSO=BaSQj + NaOHF H2O1110.002 mol 0.002 mol 0.002 mol0.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH c(OH ) = c(NaOH)= 0 1 L + 0 1 L =0.0

4、1 mol - L.-14L 1= 1 X 10 12 mol L 1,溶液的 pH= lg c(H )=+Kw1X10c(H ) = c(H )*=c?Oh? =/kmol.lg(1 X 10 12) = 12。5 .下列关系的表述中，正确的是()A.0.1 mol - L-1NaHSO§M中：c(Na +)+c(H +)=c(S)+c(OH -)B.中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1 ： 1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol - L-1NaHCO§液中：c(Na +)>c(HC)

5、>c(C)>c(H 2CO)答案：C解析：A、根据电荷守恒可知0.1 mol - L-1NaHSO溶液中：c(Na +)+c(H +尸 2c(S)+c(OH -),故A错误;B、因为CHCOOH；弱酸，pH、体积都相同的盐酸和醋酸，CH3COOH勺物质的量大于HCl的物质的量，所以中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH勺物质的量大于 HCl 消耗的NaOH故B错误;C、pH=3的盐酸，水电离的c(H+)=10-11mol - L-1,pH=3的FeCl3溶液，水 电离的c(H+)=10-3mol L-1,故C正确；D、因为 HC的水解程度大于电离程度，所以0.1mol

6、- L-1NaHCO§M中：c(Na +)>c(HC)>c(H 2CO)>c(C),故 D错误。6 .醋酸溶液中存在电离平衡 CHCOOH=H+CHCOO,下列叙述不正确的是 ()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO)B.0.10 mol - L-的CHCOO哈液力口水稀释,溶液中 c(OHI )减小C.CH3COO解液中力口少量的CHCOONat!体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的醋酸溶液与 pH= 12的NaOH§液等体积混合后，溶液的 pH<7答案：B解析：根据电荷守恒，A正确；加水稀释 CH

7、COOHg液，溶液中的c(H+)减小，根据水的 离子积可计算出 c(OH)增大，B错误；CHCOOH= H+ + CHCOO,加入少量 CHCOONai体， C(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH= 2的醋酸溶液与pH= 12的NaOH§液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应 过程中会继续电离出 H故混合溶液呈酸性，pH<7, D正确。7 .在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 C)下列的溶液，可以得到该物质的固体是()A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液答案：D解析：氯化镁溶液蒸干并灼烧得到

8、氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。8 .已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgC3>Mg(OH,溶解或电离出切的能力为FeS>HS>CuS下列离子方程式错误的是 ()A. Mj+ 2HCO+ 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH)J + 2CaCOJ + 2H20B. OT+H2S=CuS + 24C. Zn2+S2 +2HO=Zn(OH2>J + HST2+D. FeS+ 2H =Fe +H2ST答案：C解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS,故应生成Z

9、nS沉淀，即Zn2+ S2 =ZnJS o9 .已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B= H+HB,HB匚=-H+4。关于该酸对应的酸式盐 NaHB的溶液，下列说法中一 定正确的是()A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度 c(Na+)> c(HB-)> c(H+)> c(OH-)C.c(Na+)= c(HB-)+ c(B2-)+ c(H2B)D.NaHB和NaOH反应的离子方程式为 H+OHH2O答案 : C解析：NaHB属于强电解质，A项错；由于HB的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸碱性不确定，B项错;C项表达的是物料守恒，正确；由于HB只有部

10、分电离，所以写离 子方程式时不能拆写为H+,D 项错。10 .在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO与N&CO溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D.分别加入NaOHK体，恢复到原温度，c(C&)均增大答案 : C解析：A项，NaHC0tl NaCO溶液中均存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在 HCO、CO、H2OH2CO、Na+、H*和 0口 ；C 项，水解程度HC0<C0，因此c(OHI)前者小于后者；D 项，力口入 NaOHK体时，NaHCO+ NaOH=NCO+ HO, NaOH

11、卬制 N&CO 中 C(2> 水解，均能使c(CO23 ) 增大。11 .现有两正盐的稀溶液，分别是a mol L-1NaX溶液和b mol L-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A. 若 a>b, 测得c(X-)=c(Y-), 可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B. 若 a>b, 测得c(X-)= c(Y-), 可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C. 若 a=b, 且 pH(NaX)>pH(NaY), 则相同浓度时, 酸性 HX<HY口.若2=卜并测得a=C(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸答案: B解析: 当两溶液浓

12、度不同时, 得到的两种阴离子浓度相等, 则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X一的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时， 溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a=c(X-),说 明乂没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY,则说明Y一发生了水解，HY为弱酸。12.已知某温度下 CHCOOH口 NH H0的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol L-1 的CHCOOH液中滴加相同浓度的氨水 ，在滴加过程中()A. 水的电离程度始终增大B.c(N)/c(NH 3 H2O)先增大再减小C.c(CH3COOHf c

13、(CRCOQ之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为 10 mL时,c(N)=c(CH 3COO答案：D解析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误;B、因为 NH HO的电离常数 Kb=c(OH) c(N)/c(NH 3 HO),所以 c(N)/c(NH 3 HO)=K/c(OH) 因为(不变,c(OH-)逐渐增大，所以c(N)/c(NH 3 - H2O)始终减小，错误;C、随着氨水的增多，溶 液的体积变大，c(CH3COOHf c(CRCOQ之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10 mL时,CH3COOH口 NH HO恰好完全反应，因为CHCOOK口

14、 NH H2O的电离常数相等，所以CHCOONH 呈中性，所以c(N)=c(CH 3CO。正确。13.如图曲线 a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质白量浓度为1 mol/L8. P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酬:不能用作本实验的指示剂答案：B解析：由滴定起始时pH= 1可知盐酸的浓度为 0.1 mol/L , A错；曲线a起始时溶液pH =1,可知是NaOH§液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酗:或甲基橙作为指示 剂。14 .下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. pH相等的NH

15、Cl (NH)2SO NHHSOm, Nb4大小顺序为 >>B. pH相等的 NaF与 CHCOO哈液：c(Na + ) - C(F )> C(K + ) - c(CH3COO)C. 0.2 mol L 1的 NkCO溶液：c(OH ) = c(HCO ) + c(H +)+ c(H2CO)D. 0.2 mol L1 HCl 与 0.1 mol L1 NaAlOz 溶液等体积混合：c(Cl )> c(Na + )> c(Al+ )>c(H+)>c(OH )答案：D解析：由于NHHSO完全电离生成 NH4、H SCO , pH相等时，NHHSO中Nb4浓

16、度最小,NHCl与(NH4)2SO中NH4水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的 N口的量相等，则 N白浓度相等，正确关系为; >；B项中pH相等，则两溶液中 H+与OH浓度均相同，根据电荷 守恒有 c(Na+) +c(H + ) =c(F ) +c(OH ), c(Na+) - c(F ) =c(OH ) -c(H+),同理 c(K + )- c(CH3cOO) = c(OH )-c(H + ),则由 pH 相等得 c(Na+) c(F ) =c(K+) c(CHsCOO) ; C为质 子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OHI ) = c(HCCT) + c(H + ) +

17、 2c(H2CQ ; D项中AlO2 + M + HO=Al(OH)4 ,过量的 州与Al(OH) 3反应，溶液为 NaCl与AlCl 3的混合 溶液，由于Al"水解使溶液呈酸性，所以c(OHI )<c(H + ), D正确。0.1 mol L-的 NaOH§液，整个()A. a点所示的溶液中B. b点所示的溶液中C.c点所示的溶液中D.d点所示的溶液中c(H+) =c(Cl ) 十 c(H+) >c(Cl ) > c(Na+)= c(HClO) c(Na + ) >c(ClO )c(HClO) + c(OH )c(HClO) > c(ClO

18、)+ c(ClO )>c(Cl ) >c(HClO)反应过程15 .常温下，将C12缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是答案：B解析：b点之前发生的反应为 Cl 2+ H2OHCl+HClQ所以pH逐渐减小；b点之后发生 HCl+NaOH=NaCl H2Q HClO+ NaOH=NaClO H2O,所以 pH再逐渐升高。 A项，a 点， 质子守恒应为 c(H+) =c(Cl )+c(OHI ) + c(ClO ),错误；B项正确；C项，电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(Cl ) + c(OH )+c(ClO ),由于 c(H

19、+ )=c(OH )，所以 c(Na+) =c(Cl ) + c(ClO ), c(Na+) >c(HClO)+ c(ClO ),错误；D项，d 点应为 c(Na+) > c(Cl ) > c(ClO ) >c(HClO),错误。16. 25c时有关物质的颜色和溶度积 (Kp)如下表:物质AgClAgBrAgIAg2s颜色白淡黄黄里 八、KSp1.8 x 10 107.7 X 10 131.5 X 10 161.8 x 10 50下列叙述中不正确的是 ()A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生B. 25c时，AgCl、AgBr、A

20、gI、AqS饱和水溶液中 Ag+的浓度相同C. 25C, AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在 5 mL1.8 X 10 6 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴(20 滴约为 1 mL)1 X 10 3mol/L AgNO溶液，不能产生白色沉淀答案 : B解析：由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后c(Cl )可认为保持不变，即c(Cl ) = 1.8 X 10 6mol/L ,而AgNO溶液相

21、当于稀释 100 倍，故 c(Ag+)= 1X 10 5mol/L , c(Cl ) c(Ag+) = 1.8 X 10 11<KSp(AgCl),故没有沉淀生 成，D项正确。17.已知：25 c时，KspMg(OH)2 =5.61 X 10 12, KspMgF2 = 7.42 X 10 11,下列说法正 确的是 ()A. 25c时，饱和 Mg(OHb溶液与饱和 MgE溶液相比，前者的 C(Mg大B. 25c时，在 Mg(OH悬浊液中加入少量的NHCl固体，C(Mg2+)增大C. 25c时，Mg(OH固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01

22、mol/L NHCl 溶液中的6小D. 25c时，在 Mg(OH方悬浊液中加入 NaF溶液后，Mg(OH不可能车专化为 MgF答案 : B解析：A项Mg(OH和MgF两者阴、阳离子个数比相同，但 Mg(OH的6小，c(Mg2+)也 小；B项NH4能结合OH,使Mg(OH的沉淀溶解平衡正向移动， c(Mg")增大；C项6只受 温度影响，故两者的 KSp是相等的；D项只要c(Mg2+) c2(F ) >KSpMgF2,就会转化为MgE。二、非选择题18已知在25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸 K= 1.75 X10 5次氯酸 K= 2.95 X 10 8碳

23、酸 K = 4.30 X 10 7 K2=5.61 X10T亚硫酸 K= 1.54 X 10 2 Ka= 1.02 X10 7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=。(2)在相同条件下，等浓度的CHCOONa NaClQ N*CO和 N*SO溶液中碱性最强的是。等浓度的N*CO和NaHCO勺混合溶液中各离子浓度大小顺序为 <(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是 (填字母序号，下同)。a. c(CHCOO)b. c(H + )c .醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是 a.少量CO通入次氯酸钠溶液中：CO+ H2O+ ClO =HCO +

24、HClOb.少量 SO通入次氯酸钙溶液中：Cs2+ + 2Cl。+ SO+HO=CaSO + 2HC1Oc.过量CO通入澄清石灰水中：CO+ OH =HCO答案：(1)c ( HCO) c ( U)c (H2CO)(2)Na 2COc(Na+)> c(HCO)> c(CO3 )>c(OH )> c(H + )(3)a(4)b解析：(2)由于Na2CO对应的弱酸根离子“ HCO”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知NS2CO溶液的碱性最强。由于N32CO的水解程度大于 NaHCO勺水解程度，因此溶液中 c(HC(3)>c(CO3 ) o(3) c(H

25、+)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知， 酸TH2CO>HClO>HCQ故少量CO与NaClO溶液反应生成 HClO 和NaHCO a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有 CaSO生成，应生成CaSO。19 .溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多N&CO、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因： ;农业上用石膏降低其碱性的反应原理：。(2)已知水存在如下平衡： H2O+ H2OHO+ + OH,向水中加入 NaHSO固体，水的电离平衡向 移动，且所得溶液显 性。(3)若取p

26、H、体积均相等的NaOHB液和氨水分另1J用水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相 等，则 m(填或 “)n。(4)常温下，在 pH= 6的CHCOOHf CHCOONa的混合溶液中水电离出来的c(OHI )=NH3 - HO。(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是已知：a.常温下，醋酸和 NH H2O的电离平衡常数均为 1.74X105；b.CHsCOOH NaHCO=CHCOONa COT + HO。则CHCOONH&液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NHHCOO(呈性，NHHCO溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。答案：(1)Na2CO+ HO：Na

27、HCa NaOH Na2CO+ CaSO CaCOH Na2SO (2)逆反应 方向 酸 (3) v (4)1 X 10 8 mol L 1 (5)中碱 NH4解析：(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫 酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)NaHSC4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性。(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH§液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的

28、pH,求出 c(OH ) =1.0X10 8 mol L 1。(5) %(CHCOOH) (NR HO), NF4水 解程度与CHCOO水解程度相同，所以 CHCOONHg液呈中性，由b方程式知CHCOO跋性强 于H2CO,故NH4水解程度小于 HCO水解程度；NHHC(O§液呈碱性，且 c(NH4) > c(HCd) > c(OH ) >c(CO3 ) o20 .以下是25 C时几种难溶电解质的溶解度 ：难溶电解质Mg(OH>Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9X 10-41.7 X 10-61.5 X 10-43.0 x 10-9在无机化

29、合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如 ：为了除去氯化钱中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水，加入一定量的H2Q,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择 为宜,其原因是 。(4)下列与方案相关的叙述中,正确的是 (填字母)。A.H2Q是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于 pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案：(1)Fe(OH) 3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe 3+3Mg(OH>3Md+2Fe(OH)3(4)ACDE解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；中加入氢氧化镁 利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；中先加入H2O2,将