离子浓度大小比较归类解析学生用

1、溶液中离子浓度大小比较归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：_，所以溶液中微粒浓度关系为：_多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。H2S溶液中存在下列平衡：_，所以溶液中微粒浓度关系为：_。2.水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)_c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解

2、除外），所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是_水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：_。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：_,_，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)_c(HCO3-)。   二、电荷守恒和物料守恒1 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：_2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元

3、素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：_3水的电离守恒（质子守恒）：根据水的电离：H2OH+OH，由水电离出的c(H+)、 c(OH)始终是相等的，溶液中的H+、OH离子虽被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量仍是相等的。如在K2S溶液中，水电离出的c(H+)、 c(OH)即存在如下关系：_= _4应用守恒规律的思维方法 若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考： （1） 若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 （2） 若等号一

4、端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等号一端为c(H+)或c(OH)时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。 （4）若等号两端既有分子又有离子，则将电荷守恒与物料守恒相加或相减。或利用质子来源进行分析。【常见题型】一、溶质单一型 关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（  ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2

5、-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（  ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(N

6、H4+)c(H+)c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc

7、(C2O42-)<c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2、下列叙述正确的是（ ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl

8、溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；1、两种物质混合不反应

9、：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) 若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)； 若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)< C(Cl)，则

10、溶液的pH 7。2、两种物质恰好完全反应【例】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-

11、)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型 【例1】：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)c(Na+) B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1【例2】： 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L

12、1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)<c(CN) B. c(Na)<c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol·L1【例3】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果A pH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) B pH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) =

13、c(OH)【例4】：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,则OH-<A- D若MA水解,则OH->A-（2）

14、盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例1】. 将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

15、 A .1mol·L1氨水1mL与10mL0.1mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)·L1CH3COONa溶液与6mL1mol·L1盐酸混合：c(Cl-)&

16、gt;c(Na+)>c(OH-)>c(H+)练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微

17、粒的物质的量关系正确的是（ ) A .c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+) C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3练习：1、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2

18、SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.2常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是AA点时pH1 B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点时pH143常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LM

19、OH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是AHA为一元强酸，MOH为一元强碱 BN点水的电离程度大于K点水的电离程度C滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-) DK点时，则有c(MOH)+(M+)0.02mol/L4常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是A同浓度的四种溶液： NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：B一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HS-)2c(H2S)C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5

20、，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.110-5）mol/LD现有四种溶液： pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水 pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：5向10.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是AM-N间一定存在c(Cl) c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH7溶液中有c(NH4+)= c(Cl)= c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+

21、)+2c(NH3H2O）=c(Cl)6室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )A25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH7，则氨水溶液的pH11B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(OH-)c(H+)c(Al3+)c(K+)c(Cl-) CpH相等的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为 D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO3

22、2)+c(OH)725时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol·L1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42)>c(NH4)> c(H)>c(OH)B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH)CpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向浓度为0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)8向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是A2c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+