化学绪言一二单元

1、绪言1、 什么叫化学？_.2、 化学的作用？化学发展史？（了解）、【自我检测】：1、化学是一门研究 、 、 以及 的基础自然科学2、道尔顿和阿佛加德罗建立了 论和 学说。3、 发现了元素周期律和元素周期表. 4、写出下列物质的化学符号：水 氧气 二氧化碳 5、写出10个元素名称及对应的元素符号。第一单元 课题1物质的变化和性质1、物质的变化（是个过程，物质的变化体现物质的性质） 物理变化化学变化概念  本质区别(判断依据) 伴随现象 物质的外形，形状、状态发生改变 伴随能量（放热、吸热）的变化，发光，颜色改变、生成气体，产生沉淀等相互

2、联系 实例  说明 化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化2、物质的性质（是物质固有的属性，在描述物质性质时往往要注明条件） 叫做化学性质。如：_等。 叫做物理性质。常见的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、 等 。【自我检测】： 将物理变化化学变化物理性质化学性质填入下列相应的空格中：(1)火药爆炸_ (2)动植物呼吸_(3)水能结冰_ (4)铁会生锈_(5)酒精具有可燃性_ 第二单元 我们周围的空气 课题1空气一、空气的成分：1、空气中体积分数含量最多的气体是 ，体积分数约占 ；其次是 ，体积分数约占 ；稀有

3、气体体积分数约占 ； 二氧化碳体积分数约占 ；其他气体和杂质体积分数约占 。从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴，证明空气中含有 。2、法国的拉瓦锡对空气成分的探究：装置（了解）、药品、现象、结论、表达式（记住）现象:结论:文字表达式符号表达式3、测定空气里氧气含量的实验:装置、原理、药品、现象、结论、表达式、注意事项（记扎实！）【实验原理】可燃物燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内气压减小，烧杯里的液体被吸入密闭容器，吸入的液体的体积等于燃烧消耗掉的氧气的体积，从而测定出空气中氧气的体积分数。【实验装置】如图所示。【实验探究】见下页表格【实验现象】_【实验分析】红磷燃烧消耗了密闭容器中的氧

4、气，生成五氧化二磷固体，使容器内 减小。打开止水夹后，烧杯中测的水被吸入集气瓶中，瓶中水面上升约占瓶内空气体积的 【实验结论】： 。 实验步骤实验现象检查装置气密性，将导气管的一端插入水中， 。在导管口 ，说明气密性良好。将集气瓶的水面以上容积划分为5等份，并加以标记把燃烧匙内的足量红磷点燃后，立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞。红磷燃烧产生 ，放出热量。待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹水进入集气瓶，其体积约占集气瓶内空气体积的 。【实验思考】（1）该实验为什么不宜用木炭、硫代替红磷？通常对该实验的反应物选择有什么要求？（2）你认为该实验获得成功的关键有哪些？集气瓶底部事先装

5、少量水的作用是什么？关键：装置气密性要好燃烧不能有气体生成或生成的气体易溶于水可燃物要稍过量操作要迅速 反应后气体要冷却装少量水的作用是什么？（3）该实验有时测得氧气的体积小于（或大于）空气体积的1/5，出现误差的原因可能有哪些？偏小的原因：.红磷的量不足；.装置漏气；.没有完全冷却就打开了弹簧夹；.反应后导管中还留有一些水；偏大的原因 （4）红磷在集气瓶中燃烧一会后熄灭，说明剩余的气体 的性质；（5）集气瓶内水面上升到一定高度后还上升吗？这种现象说明氮气的溶解性？小结本实验说明氮气具有哪些性质？友情提示：1空气成分：科学家通过各种实验测定，说明空气是由多种气体组成。2、在通常情况下空气中各种

6、成分的比值保持相对稳定，不是固定不变的。二、物质的分类（类别）及特征，并举两个例子（纯净物用化学符号表示）三、空气中各成分的性质及用途;1、氧气：供给呼吸、支持燃烧（助燃性）用途;2、氮气：氮气的化学性质_,常用作_；_。3、 稀有气体，又叫_，性质_,用途_4、 空气的保护污染物： 污染源：防治措施四、课堂小结及练习（请你精心设计本节课的板书）课题2 氧气一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种_ _色、_ _味、_ _ _体密度比空气_ _ _。（因此盛满氧气的集气瓶_ _放在桌子上。）_ _溶于水。（因此氧气可用_ _法收集。）在压强为101kPa时，氧气在183时变为 色液体，在21

7、8变为 。（此变化属于_ _变化）氧气的检验方法_二、氧气的化学性质（在化学变化中表现出来的性质）氧气具有助燃性（氧化性）物质（颜色、状态）反应现象表达式注意事项红磷木炭硫木炭铁丝讨论交流：1、硫的燃烧：硫是_色固体，在空气中燃烧发出_色的火焰，在氧气中燃烧发出_色的火焰，并放出_，生成一种有_ 性气味的气体。符号表达式_。2、木炭燃烧：木炭是_色固体，在空气中燃烧发_，在氧气中燃烧发出_，并放出_，生成的气体能使澄清石灰水_。符号表达式_。（木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明了_。3、铁丝的燃烧：在空气中加热铁丝时，铁丝只能_，但在氧气中_,反应生成 色固体 ，符号表达式_。实验注意

8、事项：1、硫燃烧的集气瓶中要先放一些水或碱溶液，目的是_,能否用细沙代替？_2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同说明了_。）3、做铁丝燃烧的实验时，把光亮的细铁丝盘成螺旋状，是为了_ ，下端系一根火柴的目的是_，点燃火柴，待火柴_时,再缓缓的、由上往下插入盛有氧气的集气瓶中。集气瓶中要先留少量水或_,是防止_。4、氧气是一种化学性质_的气体，在氧化反应中提供_，具有_性。三、化合反应和氧化反应化合反应： 。特点：_ 氧化反应：_。氧化反应依据反应的剧烈程度分为剧烈的氧化反应和缓慢氧化。A.剧烈氧化：反应剧烈并发光、放热，如燃烧、爆炸。B.缓慢氧化：_如：_等。思考：化合反应和氧化反应的判

9、断标准分别是什么？_.三、课堂小结及练习（请你精心设计本节课的板书）课题3 制取氧气一、 实验室制取氧气的方法：（3种）二、工业上制取氧气的方法？(40页的资料卡片)三、加热高锰酸钾制取氧气1. 药品：_2. 反应原理： _3. 实验装置：发生装置和收集装置发生装置包括; _（固体加热型和固+液不加热型两种，主要依据反应物的状态 和反应条件确定）收集装置包括：_（详见下面的6）思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？4.实验步骤及注意事项检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱，说明装置气密性良好。装药品（高锰

10、酸钾）和棉花 讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：_固定仪器（试管和集气瓶）铁夹夹在离试管口1/3处，导管伸入试管不能太长，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流,使试管炸裂，点燃酒精灯加热，加热时要先预热,再对准药品部位加热收集气体，等气泡连续均匀产生时再收，当瓶口有大气泡往水槽里冒出时收集满了，在水下盖好毛玻璃片取出，正放(瓶口向上)在桌上先从水槽中移出导管后熄灯 讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？_注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。 可巧记为 茶 庄 定 点 收 利 息。5.氧气的验满和检验：验满的方法：_检验氧气的方法：_6.气体的收集装置（图5）（一）排水法：难溶或微溶于水且

11、不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于气体的导出。排水法制取气体的优点： 制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶 ，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；向上排空气法：密度比空气的密度大的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：密度比空气的密度小的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较

12、干燥。 【结论】气体的收集方法是由_和_决定能力提升题右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。四、分解过氧化氢制取氧气仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：过氧化氢（H2O2）：颜色 ， 状态 ；二氧化锰(MnO2) 颜色 ， 状态 ；反应原理： 实验装置 二氧化锰在中所起的作用是         &

13、#160;            ；说明1、加药品时要先固后液。2、过氧化氢溶液的质量分数，一般选用5%-10%的过氧化氢溶液。催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都 发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。【指点迷津】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。（2）同一个反应，可有不同的催化剂。（3）催化剂只能改变化学反

14、应的速率，不能增大或减少生成物的质量五、分解氯酸钾制取氧气1.药品：_2.反应原理： _3.实验装置： 发生装置包括; _收集装置包括：_二氧化锰所起的作用是                      ；六、分解反应写出二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式，（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。反应物有 (一或多种)，生成物有 (一或多种)。上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。