分析化学习题集

1、分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是： ( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4 D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A ) A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验 B：进行空白试验 C：增加平行实验次数 D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色橙色 B：橙色红色C：橙色黄色 D：黄色橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电

2、离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C )A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A )A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2% 10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10

3、-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差 B:平均偏差C:相对误差 D:绝对误差12、符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰max的波长的位置：( C )A:向长波方向移动 B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:HAC14、反应Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知/Ce4+/Ce3+=1.44v,/Fe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B

4、:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7 D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B )A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.0

5、2004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A )A:12.07 B:11.86 C:10.89 D:13.4519、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移 B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附 D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A

6、）A、>0.1 B、0.10.01 C、<0.01 D、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A、随机误差小 B、系统误差小C、平均误差小 D、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A、C(H+)=0.0003molL-1 B、pH=10.42C、m(MgO)=19.96% D、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是( B )A、H2C2O4 B、H3PO4 C、HAc D、HCOOH25、C(HCl)=0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定Na2CO3至CO2时为( A )g·ml-1

7、M(Na2CO3)=106.00A、0.005300 B、5.300 C、0.01060 D、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A、进行仪器校正 B、增加测定次数C、增加称样量 C、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯，分析结果会( B )A、偏高 B、偏低 C无影响 D、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用( C ) A、Q检验 B、t检验 C、F检验 D、4检验法29、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1< V2，其组成是( A )

8、A、Na2CO3-NaHCO3 B、NaOH-Na2CO3 C、NaOH-NaHCO3 D、Na2CO330、在1molL-1H2SO4溶液中，；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是( C ) A、二苯胺磺酸钠(=0.84V) B、邻苯胺基苯甲酸(=0.89V) C、邻二氮菲-亚铁(=1.06V) D、硝基邻二氮菲-亚铁(=1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A、2Fe3+Sn2+ =2Fe2+Sn4+ B、I2 + 2S2O32- =2I- +S4O62- C、Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+ D、Cr2O72-+6F

9、e2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O32、KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A、H2SO4 B、HNO3 C、HCl D、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C ) A、 B、 C、 D、34、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A ) A、1：1 B、1：2 C、1：4 D、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B ) A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大。 C、pH愈大，酸效应系数越大。 D、酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。36、当M与Y反应时，溶液中有另一

10、配位剂L存在，若，则( A )A、M与L没有副反应 B、M与L的副反应严重B、M与L的副反应较弱 D、无法判断37、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时用( A )掩蔽Fe3+、Al3+，消除干扰。A、三乙醇胺 B、CN- C、OH- D、S2-38、为提高吸光光度法测量的准确度，应控制吸光度读数范围在( B )A、0.10.3 B、0.20.8 C、0.31.0 D、1.02.039、符合朗伯一比耳定律的某有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T，若保持测定条件不变，仅浓度增大1倍，此时溶液的透光度的对数为( C )。A、2lgT B、lgT C、 D、2T40、25时用酸度计测定某一标准溶液的s

11、和pHs分别为-0.34V和3.98，测得一未知液的x为-0.36V，未知液的pHx为( )A、4.32 B、4.66 C、3.98 D、3.64二，填空题1、滴定分析法有不同的滴定方式，除了 直接滴定 这种基本方式外，还有 间接滴定 、 返滴定 、 置换滴定 等，以扩大滴定分析的应用范围。2、定量分析的一般步骤为： 取样 、 试样分解和分析试液的制备 、 分离及测定 、 分析结果的计算及评价 。3、NH4H2PO4水溶液的PBE式为： H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-。4、滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是：（1） 被测物质的解离常数 、（2）滴定剂和被测

12、物的 浓度 ，当某酸的Ka 小于10-7 时，突跃范围太小使人难以 辨别终点 ，说明酸 太弱 ，不能进行 直接 滴定。5、配位滴定的最高酸度（最低PH）可利用关系式lgY（H） =lgKMY lgKMY 和 lgY（H） 值与PH的关系求出，反映PH与lgK(MY)关系的曲线称为 酸效应 曲线。6、用KMnO4测定Fe2+时，为什么不用HCl而用 硫酸 ，其原因是避免产生 副反应 ，使结果 偏高 。7、佛尔哈德法包括 直接 滴定和 间接滴定 法，前者用 NH4SCN标准溶液，测定 银 离子，后者可以测定 卤素 离子。8、在配位滴定中，如果有副反应存在时，能够准确滴定的判别式是： CspMKMY

13、 6 。9、在吸光光度法中A、T、C之间的关系式是： A=lg（1/T）=bc 。10、直接电位法是测量 电池电动势 ，直接获取 电极电位 的方法11、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为 滴定终点 。指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异，所引起的误差称为 终点误差 。12、根据化学反应用的类型不同，滴定分析可分为 酸碱滴定 、 络合滴定 、 沉淀滴定 、 氧化还原滴定 。13、测定结果与真实结果之间的符合程度用 准确度 表示，测定结果之间的吻合程度用 精密度 表示。14、为写出Na2HPO4溶液的质子条件式应选择 水 ， HPO42- 为零水准,其质子条件式为： H+2

14、H3PO4+H2PO4-=OH-+PO43- 。15、EDTA是 四 元酸，在强酸性溶液中相当于 六 元酸，有七 种存在形式，这是由于 羧基 能接收质子。16、多元酸能够被滴定的条件是 见课本 ，能够被分步滴定的条件是 见课本 。17、莫尔法的使用只适合于 氯离子和溴离子 ，而不适合于 碘离子和SCN- 。18、用KMnO4测定Fe2+时，为什么不用HNO3作介质，而用 ，其原因是避免产生 ，使结果 偏低 。19、EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，如果有Al3+干扰，可用 三乙醇胺 掩蔽剂消除干扰。20、吸收光谱又称为吸收曲线，是以 波长 为横坐标，以 吸光度 为纵坐标所描述的曲线。21、0.

15、021×25.64×1.0651×11.015×10.225的积为： 65 22、可用于标定HCl的基准物质有： 无水碳酸钠、硼砂 ，可用于标定NaOH的基准物质有： 邻苯二甲酸氢钾 、草酸 23、NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为： 24、氧化还原指示剂的变色范围: 见课本 （T=298K）25、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠作指示剂，则通常选用的介质为 硫酸-磷酸 .26、配位滴定的（直接滴定方式）分析中，终点颜色变化为从金属离子和指示剂配合物的颜色变为 金属离子指示剂的颜色 27、标定KMnO4标液的基准物质为 草酸钠 最常用，标定时的温度为

16、 70-85 28、EDTA滴定Ca、Mg时,用何试剂掩蔽Al3+ 29、直接电位法测体系PH时，工作电池的正极为： 。30、胆矾中铜含量测定中，为防止Cu的水解，反应在PH为 的溶液中进行，常用 HAc或 硫酸 调节。31、分析化学按任务可分为 定性 和 定量 分析，按原理可分为化学 和 仪器 分析，按对象要可分为 无机 和 有机 分析。32、定量分析的一般步骤为： 、 、 、 、 。33、定量分析误差分为： 随机 和 系统误差 。34、常用标定HCl溶液浓度的基准物质有 硼砂 和 无水碳酸氢钠 ；常用标定NaOH溶液浓度的基准物质有 二水合草酸 和 邻苯二甲酸氢钾 。35、试写出NH4H2

17、PO4水溶液的PBE式： 。36、酸碱指示剂的变色范围是pKa±1，选择指示剂的原则是 pKa与化学计量点越接近越好 。37、莫尔法使用的指示剂是 K2CrO4 ，佛尔哈德法使用的指示剂是 铁铵矾 ，法扬斯法使用的指示剂是 吸附指示剂 。38、EDTA的酸效应曲线是指 ，当溶液的pH越大，则 lgY（H） 越小。 39、已知在1molL-1HCl介质中；，则下列滴定反应2Fe3+ Sn2+=2Fe2+ Sn4+平衡常数为 1018.3 ，化学计量点电位为 0.32V 。40、朗伯-比耳定律的数学表达式为 A=Kbc 。三、判断题1、某弱酸HA，其各型体的分布系数只与溶液的PH有关（

18、）2、测定结果的准确度高，则精密度一定高。( 对 )3、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。( )4、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑指示剂的变色范围。( )5、配位平衡的条件稳定常数越大，pH值越低，越小。( )6、PH为5时，EDTA以H2Y2 -形式存在，当M2 +与之配位时，形成MH2Y形式的配合物。（ ）7、莫尔法滴定分析时标液为NH4SCN，佛尔哈特法滴定分析时以AgNO3为标液。（ ）8、在吸光光度法中，透光度T与吸光度A成正比关系。( )9、玻璃电极在使用前必须在蒸馏水中浸泡24小时，一是为其表面水化，产生对H+的响应，二是消除不对称电位。( )10、紫色的高

19、锰酸钾溶液选择吸收了蓝色光。（ ）1、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。( )2、在酸性较强的情况下(pH=4.0)，用莫尔法测Cl-,测定结果偏高。( 对 )3、EDTA在pH=6.2410.34范围内，主要存在的型体为Y4-。( )4、0.10mol·L-1HAc溶液与0.50mol·L-1HAc溶液的PH相等( 错 )5、佛尔哈特法中测Ag+最适当的介质为强酸性溶液( 对 )6、PH为5时，EDTA以H2Y2 -形式存在，当M2 +与之配位时，形成MH2Y形式的配合物。（ 错 ）7、高锰酸钾测定硫酸亚铁含量时，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（ 对 ）8

20、、甲醛法测NH4+中的N含量时，采用的是氧化还原滴定法。( 错 )9、橙色的重铬酸钾溶液选择性吸收了蓝色光。（ ）10、用酸度计测量PH值时，玻璃电极事先要在纯水中浸泡24小时以上。（ ）11、测定结果的准确度高，则精密度一定高。( 对 )12、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。( 错 )13、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑指示剂的变色范围。( 错 )14、在酸性较强的情况下(pH=4.0)，用莫尔法测Cl-,测定结果偏高。( 对 )15、EDTA在pH=6.2410.34范围内，主要存在的型体为Y4-。( 错 )16、配位平衡的条件稳定常数越大，pH值越低，越小。( 错

21、 )17、间接碘量法在滴定开始前就需加入淀粉指示剂。( 错 )18、在配位滴定中，通常把金属离子开始生成氢氧化物沉淀时的酸度称为配位滴定的最高酸度(最低pH值)。( 错 )19、在吸光光度法中，透光度T与吸光度A成正比关系。( 错 )20、玻璃电极在使用前必须在蒸馏水中浸泡24小时，一是为其表面水化，产生对H+的响应，二是消除不对称电位。( 错 )四，计算题1、纯净的KIOx盐0.5000g，还原为碘化物后用C(AgNO3)=0.1000mol·L-1的硝酸银溶液滴定，用去23.36ml。求该盐的化学式。(原子量K=39.1,I=126.9,O=16.0)2、有一含有NaOH和Na2

22、CO3试样0.3720g，用HCl液（0.1500mol·L-1）40.00mL滴定至酚酞变色，问还需加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点？3、不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1940gK2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用C(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00ml滴定至终点，计算试样中KI的质量分数。（原子量K=39.1,Cr=52.0,O=16.0,I=126.9）4、计算C(H2Y2-)=0.02mol·L-1的EDTA滴定等浓度的Zn2+时的最低PH值（最高酸度）和最高PH值（最低酸度）（lgKf Zn(Y)=16.50，pH=2.0时lga Y