南海区题例研究化学

1、 2012届南海区高考理科综合化学科题例研究 7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2 nAB、标准状况下， 22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C、1 mol羟基中含有10NA个电子 D、浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2nA8、下列说法正确的是A、氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B、塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料C、石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物 D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出9、下列各组离子，在pH0的溶液中可以大量共存的是（ ）A、Al

2、3、S2、Br、SO32 B、Mg2+、Cu2、SO42、BrC、Na、Fe2、I、MnO4 D、NH4、K、HS、Cl10、下列关于金属铁以及化合物的说法正确的是（ ）A、铁在高温下能与水蒸气反应，生成氢氧化铁和氢气B、用胶头滴管取NaOH 溶液，伸入到液面下加入在 FeSO4 溶液中，马上生成灰绿色的沉淀，最后变成红褐色的 Fe(OH)3。C、向浑浊的池塘水中加入氯化铁溶液，搅拌，产生絮状不溶物，水变澄清透明 D、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色11、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶

3、体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A、 在熔融电解质中，O2 由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC、该电池放电时，每生成1molCO2转移4mol电子D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO2 5H2O12、常温常压时，下列说法正确的是（ ） A中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11 BpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C0.1molL NaHSO4溶液中：c(H+)=c()+ D0.1molL NaHCO3溶液中：c(Na+)c()c()c(

4、H2CO3)22M、X、Y、Z、W是按原子序数增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构 ，Y是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BM、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定CW的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂23、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）3%食盐溶液ZnFe图1 图2 图3 图4A、图1中正极反应是Zn2eZn2+ B、装置2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C、图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱

5、 D、装置4可用于检查装置气密性30、已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）1molB完全燃烧消耗 mol O2； 反应的反应类型是 。（共2分）（2）写出化合物B中含氧官能团的名称为 。（2分）（3）写出反应的化学方程式 。（3分）（4）写出反应的化学方程式 。（3分）（5）反应中除化合物E生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为 。（3分）（6）请写出与化合物C互为同分异构体，且属于链状的酯类化合物的结构简式（ 任意一种） 。（3分）B(

6、450,b)A（250，a）31、工业上可采用NH3作还原剂，在催化剂的作用下与烟气中氮氧化物反应脱氮，反应原理为：3NOx(g)2x NH3(g) (3+2x)/2 N2(g)3x H2O(g)。氨气与烟气的混合气体以一定的流速通过两种不同催化剂时，脱氮率（氮氧化物的转化率）随温度的变化关系如下图曲线。（1）催化剂、最适宜的反应温度为和。比较反应在A、B两点时的反应速率AB（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）（2）上述反应的正反应为放热反应。请根据图中的数据说明判断的依据（3）在催化剂的作用下，为了使脱氮率从a提高到b，可采用的措施（其它条件不变时）是(填字母)A、升高温度B、增大压

7、强C、改用催化剂D增大氨气的含量（4）在答题卡相应位置上画出：250，催化剂的作用下达到平衡后，加大体系压强至达到新的平衡过程中正逆反应速率与时间的变化关系图）（5）在25时，一定浓度的氨水与0.010molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后，测得溶液pH=7，则c(NH4+)_；已知氨水的电离常数Kb1.7410-5，求出溶液中c(NH3H2O)。32、钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。废催化剂酸溶

8、I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯气体I气体II残渣碳酸氢钠水（1）. 气体I的化学式为_，酸溶I的目的是_。（2 ）、王水指是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3组成的混合物， 实验室要用浓硝酸和浓盐酸配制王水，用到的玻璃仪器有 残渣与王水发生的反应有：a. Pd + HCl + HNO3 b. _（写出化学方程式并配平）。（3）、气体II不能直接排放在空气中，可用 吸收。（4）. 写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：_。使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_。（5）. 操作I的名称是_，溶液I可能含有的有机离子为_。（6

9、）. 有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是_。33、某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液；写出该步反应的离子方程式 。c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式滴定管”或“

10、碱式滴定管”）,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点现象为_ ；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示，I的相对原子质量为127）。（2） 学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_ ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_ _ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是

11、否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论取电解后的溶液加 若 则电解完全若 则电解不完全参考答案：7B 8D 9B 10C 11B 12C 22CD 23BD30、（16分） 5；加成反应（各2分）（2）羟基、醛基 （2分）（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（3分）（4）CH2=CHCH=CH2+ CH2=CHCOOH （3分）（5） （2分）（6） 或或或或（2分）31、(1)250 450，“无法确定”（2）在催化剂、作用下温度达到250 450时反应到达平衡状态，温度升高，脱氢率下降，即平衡向左移动。所以正反应为放热反应。（3）D(4)(5)0.005molL-1 2.910-5 molL-132、（1）、H2；除去铁、锌等杂质；（2）.玻璃棒、烧杯、量筒；C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O；（3）. NaOH溶液（废碱液、碱性溶液等其它合理答案也可）（4）. HCO3- + H+= H2O + CO2；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；（5）. 过滤；HCOO-（甲酸根离子）；（6）. 除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）33、（1）IO3-+ 6H+5I-=