高考二轮复习跟踪测试（化学）：综合计算

1、2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：综合计算1对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是高考资源网A氧元素的质量比为11            B分子数之比为11C原子总数之比为11              D质量之比为112设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是高考资源网A1个氢气分子所占的体积为224LB个二氧化碳分子的质量为88gC01

2、mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g NH3中所含原子数为3某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是高考资源网A该氯原子的摩尔质量为a g/molBx g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）molC1mol该氯原子的质量是aNA gDy g该氯原子所含的电子数为17y/a4等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是高考资源网A 密度之比1:2:3            B

3、 质子数之比6:3:2  C 中子数之比0:3:4          D 体积之比6:3:2 5用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是高考资源网A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D若两电极上产生的气体质量比为163，则D2O与H2O的物质的量之比为116下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A224LCO2与224L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离

4、子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，02mol·L-1醋酸溶液与01mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比7在体积为VmL 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为% 下列表示式中正确的是A B C D8下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O49现有44gMg、Al、Zn、Fe

5、多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g则下列说法正确的是A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为224 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L10在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是高考资源网A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质

6、的量多002molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多001mol1120时有ag硫酸铜溶液Vml将溶液蒸发掉bg水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO45H20）,则下列关系式错误的是高考资源网A 原硫酸铜溶液的密度为=gcm-3B 生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CuSO45H20）=molC原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=molL-1D 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) =12某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 50ml盐酸50mL盐酸5

7、0mL盐酸m(混合物)92g157g276gV(CO2)(标准状况)224L336L336LA盐酸的物质的量浓度为30molLB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物92g时盐酸过量D157g混合物恰好与盐酸完全反应13将156gNa2O2和54gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到672L的气体（标准状况）B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到78g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)15mol/L14室温下，将120mL

8、 CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，气体体积减为125mL。则原混合气体中各成分的体积比为A81413 B615 C13148 D51615在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多16g，以下推断错误的是：A、V1>112，V2>224 B、V1+V2336C、若V1=112，则V2224 D、若V1112，则V2=22416甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧A91 B

9、111C261 D431二、填空题（4小题，每小题13分）17为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80±2的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用02000mol/LH2SO4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的02000mol/LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取 毫升待测的样品溶液用于滴定(2)若希望取用2000ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是 g(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80±2的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积可用V(H2SO4)表示是 18向a

10、mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。（2）若ab1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为 mol（用含b的式子表示）。在上述条件下，若要生成78g沉淀，则a的值等于 或 。19铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下

11、表（设硝酸的还原产物只有NO）： 请计算：（1）实验所用的硝酸物质的量浓度为 mol/l；（2）中溶解了 g 铁；（3）中溶解的金属共 g ；（4）每份金属混合物为 g ；高考资源网（5）中V= mL。 20（在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。(1)当xn/2时，反应的离子方程式为_。(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl时，x与n的关系是：_。(3)当Fe2+和Br同时被氧化时，x与n的关系是_。(4)当x =n时，反应后氧化产物的量为_。答案1B2B3A4A5AD6B7B8D9B10C高考资源网错解分析：错选A

12、。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。解题指导：混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多002mol。11C12D错解分析:出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。解题指导:由表中数据得出第l组中盐酸过量第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3反应放出CO2：

13、c(HCl)=336L/224L/mol/005L=3 molL。A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确；加入混合物92 g时盐酸过量，C选项正确；138 g混合物恰好与盐酸完全反应D选项不正确13CD14B。错解分析：方法1本题有关气体的燃烧，已知相关体积数值，应立即联想到用体积差量法解题。=305-125=180mL，烃的燃烧：CH4CO2 x x 120-x 2(120-x)设令CH4 x mL，则C2H4和C2H2体积之和为(120-x)mL，=x+2(120-x)=180mL。解得：x=60，即混合气体中CH4占一半，排除法立即可得选B。若要继续计算、，仍用体积差量法。 设=ymL，则=(60-y)mL，则：120+2(60-y)+y=120+400-305解得：y=50 60-y=10 615方法2解三元一次方程组设CH4为xmL，C2H4为mL ，C2H2为zmL由题意生成CO2为305mL-125mL=180mL 消耗O2为400mL-125mL=275mL 15A16D二、填空题17(1)(200/w)ml (2)1000 (3)1950mlV(H2SO4)