放假作业物质的量同步练习

1、物质的量同步练习一、选择题1下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98

2、B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 7.等质量的 O2和 O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3

3、中所含分子数较多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023个N2分子 C0.75mol H2SO4 D40g NaOH10. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（ ）A.1处 B.2处 C.3处 D.4处11某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，NA则该元素的这种原子的

4、相对原子质量是（ ）A a·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x13现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、 还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的 量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y 的质量分数约为（ ） A20% B2

5、5% C30% D35%15等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水17、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L18下列说法不正确的是()A1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有

6、体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1319设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.20下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是()21同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比1

7、1 B体积比1611 C密度比1611 D密度比111622.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA23同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气 球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是()A能比较X气体的相对分子质量与Y气体的相对分子质量的大小 BX可能是C2H4，Y可能是CH4 CX气体的密度小于Y气体的

8、密度 D充气后A气球质量比B气球质量大24下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L25.下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸

9、钠中含有的钠离子数为6.02×1023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102326.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NA C常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA27. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(

10、OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol·L1 B0.3 mol·L1 C0.2 mol·L1 D0.1 mol·L128. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与 Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量之比一定不是()A83 B32 C13 D23二、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.28.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质 量是 ，x值为 。39.75g锌与 mol的盐

11、酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中 有 molZn2+离子和 molCl离子，把反应后的溶液蒸干，可以得 到ZnCl2 mol。419g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。54g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+， 需要 g H2SO4。6某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质

12、的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。7.标准状况下有6.72LCH4 3.01×1023个HCl分子 13.6gH2S，1.12LH2O下列对这四种气体的关系从小到大的排列顺序是：A.物质的量_ B.体积_C.质量_ D.氢原子数_8. N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。9. 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。10.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求

13、填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时 发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌， 目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面 正好跟刻度相平。11. 用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，下列仪器中需要且使用顺序为 。 托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒

14、 漏斗三、计算题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了3在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42的物质的量？判断：1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （）5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH

15、3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )101mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （）2、摩尔是物质的质量单位 （）3、摩尔是物质的数量单位 （）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （）5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9我们把含有约6.02×1023

16、个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )101mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、 2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_，所含H+的物质的量为_.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_

17、.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/3

18、5.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子

19、个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是

20、10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的

21、总数为 个。16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？一、选择题1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于

22、16 ：12、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（        ）A   B         C bNA          D aNA3、判断下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4

23、LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量      B.密度        C.分子总数       D.原子总数 5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况

24、下的体积是 （ ）A. B.     C     D. 二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO2的质量是32g/mol 7、H2的摩尔质量是2g 8、1molH的质量是1g 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 三、填空（28）11、1个水分子的质量 。12、100mL 1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。13、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。四、计算