有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案

1、有关电解质溶液图像题的解题技巧分析解答此类图像问题要注意几点：读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。用图，联想化学原理解答问题。纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H

2、+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，c(H+)增加，醋酸电离度增加Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Dd点时，c(H+)c(CH3COOH)式题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1思路分析2巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶

3、液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。2 2015·山东卷 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)>c(HA)式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL

4、 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图(b)B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)c(A-)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)题型三溶解平衡曲线【解题策略】3 已知t 时AgCl的Ksp2×10-10；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在

5、t 时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K2.5×1082电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100

6、 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B溶液温度高低为>>C点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低3常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)4下列图示与对应的叙述相符的是() A由图可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的H<0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强