宜昌市部分示范高中教学协作体春季期中考试高二化学试题

1、宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟 卷面总分：100分）说明：1 本试卷共分第卷选择题和第卷非选择题，选择题二和非选择题第24题对应物质结构与性质，选择题三和非选择题第25题对应有机化学基础，请根据所学内容选择相应试题2 考试时间：90分钟 试卷满分：100分3 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cu64第卷 （选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B稀醋酸溶液加热时其pH 减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产

2、生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味2有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为所含离子NO3-SO42H+M浓度 /（mol·L1）2121ACl BBa2+ CNa+ DMg2+4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反

3、应时反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H3H2 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H3H25如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0B4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H<0CH2(g)+I2(g)2HI(g) H>0D2A(g)+B(s)2C(g) H>06下面是关于中和滴定的实验叙述：取25.00 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明操作中，有错误的是a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b并将该瓶用待测液

4、润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。 d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f7下列叙述中，正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA B C D8下列液体均处于25，有关叙述不正确的是ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(

5、H)的100倍B某物质的溶液中由水电离的c(H)1×l0-12mol·L1，则该物质一定是强碱溶液 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1 Cc(C2O42) < c(H2C2O4) Dc(K+) = c(

6、H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)10在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体11下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率12常温下，Ksp(

7、CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 Ba点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp Cb点将有沉淀生成D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点13在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>

8、;c(Na+)>c(H+)>c(OH)14近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I -6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色 D电解时溶液中I 向阴极迁移15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiF

9、ePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：Li-e= Li二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）注意本题学习 选修3 物质结构与性质的同学必做，学习选修5有机化学基础的同学不做16下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CSO32 DCH2O17能用键能知识解释的是A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华 DHF熔沸点高于HCl18氨气分子空间构型

10、是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键20三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）

11、在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物 BNF3分子构型是平面三角形CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈+3价三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）注意本题学习 选修5 有机化学基础的同学必做，学习选修3物质结构与性质的同学不做16下列有机物的命名正确的是A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷17有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A

12、B. C. D.18DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B分子式为C14H8Cl5 C1mol该物质能与6mol H2加成D分子中最多可能有27个原子共面191-溴丙烷和2-溴丙烷分别与氢氧化钠醇溶液共热的反应中，两反应A产物相同，反应类型相同 B碳氢键断裂的位置相同C产物不同，反应类型不同 D碳溴键断裂的位置相同20分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则该C3H6Cl2的名称是A1，2-二氯丙烷 B1，1-二氯丙烷 C2，2-二氯丙烷 D1，3-二氯丙烷第II部分 非选择题（共55分）四、填

13、空题 （本题包括三大题，共40分）21（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH7，m与n的大小关系是m n（填“”、“”或“”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH 7（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应 （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 （4）常温时KSPCu(OH)2=

14、2.2×1020,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为 ，溶液的PH为 （5）物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2Oc(NH4+)由小到大的排列顺序是 （填序号）22（12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为： ，溶液变红色的是： 区（填A或B）。（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极 正极 （3）下图是一套电化学实验装

15、置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计BNa3AsO4/Na3AsO3混合溶液AKI淀粉混合溶液UCDG此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是 D电极上的电极反应式为 23（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）_A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、

16、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012该反应化学平衡常数表达式K= 由表中数据判断该反应的H_0（填“>”、“=”或“<”）；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为_（3）25101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现

17、在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2_升五、选考题 （本题共15分）注意：学习 物质结构与性质 的同学选做第24题，学习 有机化学基础 的同学选做第25题。24（物质结构与性质题）A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ；第一电离能比后面一号元素大的原因是 （2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为 ，若向该化合物的

18、稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为 （3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为 ，在同期表中位于 周期 族，原子结构示意图为 （4）D元素位于元素周期表第四周期第B族，其基态原子的电子排布式为 25（有机化学基础题）某有机化合物A，分子式为C8H9Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化A(C8H9Cl)B(C8H10O)C(C8H8O)D(C8H8O2)E(C16H16O2)D(C8H8)OO 反应的条件 ，A的结构简式 写出下列有关反应的化学方程式 A D： B C： C D： B+D E： B的同分异构体中，写出苯环侧

19、链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试高二化学参考答案选择题：题号12345678910答案BCDABBBBDC题号11121314151617181920答案BBDBCDBCAD以下题目注明处1分，其余均为每空2分21 m与n的大小关系是m n；混合溶液的PH 7离子方程式 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 V1和V2的关系 V2=100V1 或 （V1V2=1100） 溶解平衡方程式 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，溶液的PH 4 c(NH4+)由小到大的排列顺序是 22电解食盐水的离子方程式为 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH 条件“电解”，不注明扣1分 ，溶液变红色的是 B 区吸氧腐蚀的电极反应式：负极 Fe- 2e=Fe2+ 正极 O2+4e+2H2O=4