第八单元 金属和金属材料 导学案

1、精选文档第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料檀林中学九班级化学组 李春森 陈永新学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区分纯金属和合金，生疏合金比纯金属具有更广泛的用途。学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系学习难点：合金的用途与优势学法指导：阅读课本完成相关导学案一、预习导学（写出相应的化学方程式）1.紫黑色固体制取氧气 。2.试验室制取CO2的反应原理 。3.试验室制取H2的反应原理 。4.泡沫灭火器的反应原理 。二自主探究（一）金属材料1.金属材料包括 和 。2.劳动工具的使用历史 时代

2、时代 时代 的利用 的利用（二）金属的物理性质1.共同的物理性质：金属常温下为 态（汞除外，常温下为 态），具有 性、 性、 性；一般密度较 ，熔点较 。2金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如：铁块、铝是 色；铜是 色；金是 色；铁可以被 吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称 ）却是 。金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1请列举你知道的一些金属材料3.金属的物理性质很大程度上 金属的用途导电性用于 ；导热性用于 ；延展性用于 ；机械强度高用于 ；金属光泽好的用于 ；请看课本第3页争辩4.打算物质用途的因素物质的性质很大程度上打算了物

3、质的用途，但还要考虑 、 是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。5.金属之最： 地壳中含量最高的金属为 ；人体中含量最高的金属为 ；目前世界产量最高的金属为 ；导电性、导热性最好的金属为 ；（三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有 特性的物质留意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物1.合金性能与纯金属比较（1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金性质比较 现象黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度 结论（2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金纯金属合金铅镉铋锡锡焊武德合金熔点/32732127123218370启示合金

4、与组成他们的纯金属相比较：合金的颜色 ；合金的硬度与强度 ；合金的熔点 ；合金的抗腐蚀性能 。2.几种常见的合金（1）铁合金：包括生铁和钢，生铁含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，因此生铁与钢的主要区分是 ；生铁硬而脆，延展性和机械性能差；钢硬度大，韧性好，延展性和机械性能好。（2）铝合金：特点是密度小，强度高，可用于制造飞机、汽车，做建筑材料。（3）青铜：青铜是人类使用最早的金属材料，是锡和铜的合金，强度高，可塑性好，耐磨耐腐蚀，常用于机械零件。（4）钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，尤其

5、是抗腐蚀性能格外好。因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造“人造骨头”评价样题：1.铜常被用来制导线，这主要是由于它具有（ ）A. 良好的导电性 B. 良好的导热性 C. 金属光泽 D. 较高的硬度练习2.下列物理性质中，铁、铜、铝均具有的性质是（ ）银白色金属 延展性 导热性 导电性 被磁铁吸引A. B. C. D. 3.金属不具有的物理通性是（ ）A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性4.下列不属于合金的是（ ）A.锡焊 B.黄铜 C.生铁 D.石墨5.下列有关合金的叙述正确的是（ ）合金中至少含有两种金属 合金中

6、的元素以化合物的形式存在 合金中肯定含有金属 合金肯定是混合物 生铁是含碳量较高的铁合金 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性更好A. B. C. D. 6.下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯洁物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同7.日常生活所用的自来水管，你认为选哪种管子即经济又耐用（ ）A.一般钢管 B.塑料管 C.不锈钢管 D.镀锌管8.金属、金属材料的性质很大程度上打算了它们的用途。下列说法不正确的是（ ）A.不锈钢抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可用于制作炊具C.铝合金轻而坚韧，可作制汽车、飞机

7、材料 D.铅锑合金熔点较低、电阻率较大，可做发热体9.某物质为金属材料，则该物质（ ）A、肯定是单质 B、肯定是化合物 C、肯定是混合物 D、可能是单质或混合物10.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架11.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是由于（ ）A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大12.下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）A碳、氧化铁 B硅钢、汞 C铜、氯化铜 D青铜、玉石13.下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）A、生

8、铁就是纯洁的铁。 B、生铁和钢都是混合物。C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。 D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。14.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅的最抱负的炊具，并向全世界大力推广，其主要缘由是（ ）A、价格廉价 B、烹饪的食物中留有铁元素 C、保温性能好 D、铁导电性能好15.下列描述属于金属化学性质的是（ ）A.铜是紫红色固体 B.汞常温下曾液态 C.铝能在氧气中燃烧 D.钠的质地较软16.下列变化属于化学变化的是（ ）A.铁丝弯曲 B.铁生锈 C.铁矿石被粉碎 D.铁熔化17.下列金属中人类开发利用最晚的是（ ）A.铝 B.铁 C.铜 D.银18.世界卫生组

9、织把铝确定为食品的污染源之一。铝的下列应用必需加以把握的是（ ）A.用铝合金制门窗 B.用铝合金做飞机材料 C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线19.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅依据下表数据推断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金20.在一种金属中加热融合 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有

10、、 、 21.生铁和钢都是的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是由于钢的含碳量比生铁（填“高”或“低”）。生铁和钢在内部成分和结构方面的差别必定影响机械性能和加工性能，它们的用途也各不相同。这一事实说明物质的组成和结构打算物质的 ，而物质的打算物质的用途。22.常见金属的下列用途利用的是金属的那些物理性质（1）用铁锅炒菜 ； （2）古代人将铜打磨成铜镜 ；（3）将铝拉成丝做电线 ； （4）用钨制电阻丝 ；（5）人们用黄金做项链、耳环、戒指 ； （6）用铁做铁锤 ；23.焊锡是锡铅合金，常用于焊接金属，这是利用了合金和组成它的金属相比，熔点 的性质。黄铜是铜锌合金，经常用于制造门锁、钥匙等物品，它

11、是利用了合金比组成它的金属的硬度 的性质。24.写出相应的符号（1）红色的金属单质 ； （2）常温为液态的金属 ； （3）能被磁铁吸引的金属 ；（4）3个银离子 ； （5）氯化亚铁中铁的化合价 ；（6）人体含量最高的金属元素 ；25.将一块8.5g的铁合金（成分为铁和碳），放入烧杯中，向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应以后（碳不溶于稀硫酸），所得氢气质量为0.3g，请问铁合金中铁的质量分数是多少？（方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）课题2 金属的化学性质（1）檀林中学九班级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应，初步生疏常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。学习

12、重点：金属能与氧气反应，与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应学习难点：金属与酸发生的置换反应学法指导：通过生活阅历及课本完成导学案，生疏置换反应一、预习导学（写出相应的化学方程式）1、铁燃烧的化学方程式 。2、猛烈燃烧，发出刺眼白光，产生白色粉末 。3、试验室制取H2的反应原理 。4、镁与稀盐酸的反应 。二、自主探究（一）金属的化学性质1.金属能与 反应大多数金属都能与氧气反应，只是反应的难易与猛烈程度不同常温下 、 就能与氧气发生反应铝常温下与氧气反应的化学方程式为 。思考：铝的化学性质 ，但生活中的铝制品却具有很强的抗腐蚀性能，这是为什么呢？由于铝易与氧气反应生成一层 的氧化铝薄膜，爱护内层金属常

13、温下 、 几乎不与氧气发生反应，需要点燃或加热才能反应铜受热与氧气反应的化学方程式为 。俗话说“真金不怕火炼”，金哪怕是在高温下也 氧气反应通过对比的信息可以总结出，上述金属的活泼程度由大到小的排列挨次为： 、 > 、 > 留意：在化学中，我们将金属的活泼程度称为金属的活动性。金属越活泼，表示金属的活动性越强；金属越不活泼，表示金属的活动性越弱。2.金属能与 反应，这里的酸一般指的是稀硫酸与稀盐酸试验探究1：课本第10页提问：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性挨次是怎么样的呢？试验设计：将等质量四种金属分别与等量的稀盐酸、稀硫酸发生反应，观看反应的猛烈程度请将反应的现象填写到下表中，并

14、写出反应的化学方程式，如：镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜得出结论：四种金属的活动性 > > > 强调：铜（Cu）与稀盐酸、稀硫酸不能发生反应，由于其活动性比较弱 铁（Fe）与稀硫酸、稀盐酸（或者金属化合物的溶液）发生置换反应的时，生成物为+2价的铁，而不是+3价的铁。（二）置换反应对比上面的方程式，他们有什么共同点？一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的反应称为置换反应。形象解释：置换反应就是单质互换位置；就是强者（活动性强的）赶走弱者（活动性弱的

15、），并霸占弱者的位置。思考：铁的活动性比铜强，那么铁能否与硫酸铜溶液发生置换反应呢？练习：1.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔 B.铁丝 C.木炭 D.氢气2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示,活动性由强到弱的挨次（ ）甲乙丙空气猛烈燃烧变黑变黑氧气更猛烈燃烧变黑猛烈燃烧A甲丙乙 B. 甲乙 丙 C. 乙丙甲 D.丙乙甲3.钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2(条件已省略)，该反应类型属于（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.以上都不对评价样题：1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参

16、同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原2、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、3、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜4、下列反应类型中，肯定有单质参与的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应5下列叙述中属于金属化学性质的是（ ）A.纯铁是银白色固体 B.铝在空气中易与氧气生成致密氧化膜C.铜简洁传导热量 D.钨有很高的熔点6.我国早在商代就能制造

17、出精致的青铜器，到了战国时期已经能冶炼钢铁。人类开发利用下列金属单质的时间挨次与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的挨次是（ ）A.Cu Fe Al Zn B. Cu Zn Fe Al C. Cu Fe Zn Al D. Al Zn Fe Cu 7.铝具有良好抗腐蚀性能的缘由是（ ）A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜8.作为中同学，我们应乐观提倡“信任科学，反对迷信”。对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金），你认为下列鉴别方法不行行的是（ ）A.用火烧 B.加入稀硫酸 C

18、.测密度 D.看颜色9.下列反应中属于置换反应的是（ ） A. B. C. D. 10生铁和足量的稀硫酸反应后，往往有少量不溶物消灭，该不溶物是（ ）A. Fe B. C C. FeSO4 D.Fe2(SO4)311、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水12相同质量的锌、铝，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ） A. 铝多B. 锌多C. 一样多D. 无法推断13等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图3中能够正确反应生成氢气质量m与反应时间t关系的图像为 ( )14等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将

19、球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右图所示，一段时间后杠杆将会（ ） A. 左端上翘B. 右端上翘C. 仍保持平衡D. 无法推断15出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的挨次是 16.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸取，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 17试验室的废酸液不能直接

20、倒入铸铁下水道，是由于 。工厂师傅在切割钢时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜想其中的化学反应原理： ，该反应的基本类型属于 。18.A是地壳中含量其次的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 19(7分)某争辩性学习小组的同学做了如下的试验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电

21、池外壳收集来的锌片放入杯中，该同学看到的现象是_ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_ _，反应的化学方程式为 。20.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下试验（见下表）试验序号试验过程试验现象1镁粉与铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉与铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快由此得出影响与酸反应猛烈程度的因素有：因素1： 。因素2： 。因素3： 。21.小华欲测定CuZn合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末6

22、5克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。课题2 金属的化学性质（2）檀林中学九班级化学组 李春森 陈永新学习目标：能用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题能用金属活动性挨次对有关的置换反应进行简洁的推断学习重点：生疏金属活动性挨次及金属活动挨次表学习难点：运用金属活动性挨次对置换反应作出推断学法指导：依据试验生疏金属活动性挨次，并依据金属活动性推断置换反应一、预习导学1.金属能与      反应铜受热与氧气反应原理     

23、0;                 ；铝常温与氧气反应原理                      。2.金属能与     反应（这里的 

24、0;   一般指的是稀硫酸、稀盐酸）试验室制取氢气的反应原理                       。铜与稀硫酸、稀盐酸    反应，由于活动性太弱；铁与稀硫酸、稀盐酸反应所得的是   价的铁。二、自主探究金属的化学性质除了能与氧气反应，能与稀硫酸、稀盐酸反应以外，还有第三

25、点。（一）金属与某些     化合物的     反应试验观看到的现象有关化学方程式铁丝插入硫酸铜溶液中铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中1.通过观看我们可以知道某些溶液的颜色，那么怎么通过理论推断某些溶液是什么颜色呢？一般含有     的溶液是    色的，比如CuSO4 溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等一般含有     的溶液是 

26、;   色的，比如 FeSO4 溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液等一般含有     的溶液是    色的，比如 Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液等2.前面我们学过置换反应的形象解释是就是强者（活动性强的）赶走弱者（活动性弱的）则通过上述试验，可得出铜、铝、银的活动性由强到弱的挨次是： > > 3.人们通过类似上面的试验和其他方法归纳和总结出了常见金属在溶液中的金属活动性挨次钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞

27、 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左至右依次减弱4.在应用金属活动性挨次时应留意的问题1、在金属活动挨次里，金属的位置越靠前，金属的活动性就      。比如Mg       Al Fe       Cu2、排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢而生成氢气；排在氢后面的金属没这个力量，如： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO

28、4+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2而位于氢后面的铜、汞、银、铂、金等金属就无法与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应3、金属能把位于后面的金属从它们化合物的   里置换出来，假如不是在    中，反应很难进行。比如：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 该反应是在CuSO4的水溶液里进行的，由于Fe与CuSO4固体很难发生反应，为什么呢？强调：铁与金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁4、排在最前面的钾、钙、钠等金属的活动性格外强，强到会直接与溶液中的水发生反应，于是它们没空从溶液中置换出活动性比它

29、们弱的金属。课堂练习：1、请推断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银固体 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 2下列各组金属中，活动性由弱到强的是（    ） ACu、Fe、Zn      BAl、Mg、Zn    CZn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al3将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲

30、表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此推断，三种金属的活动性挨次是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜4、若金属锰(Mn)在金属活动性挨次中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu5、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜评价样题：1. 有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；假如把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，

31、在y 表面有银析出，而z没有变化。依据以上试验事实，推断x、y和z的金属活动挨次正确的是 ( )AX>y>Z BX>Z>y， CZ>y >X DZ>X>y，2、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒3、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液4、某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性挨次，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；

32、将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D 5、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）A仅有 B C D6将铁放入下列溶液中，溶液的质量会削减的是（ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液7、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的状况如下表所示（盐溶液就是金属化合物的溶液）。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的挨次为 （）AX Mn Y Ni Z B

33、Z Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z8、向氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下推断错误的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜9、其次次世界大战时丹麦沦陷，有名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔奇妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来格外相仿的诺贝尔奖章。 依据你学过的化学学问,写出这个反应的化学方程式

34、60;                   。这个反应属于基本反应类型中的             。10人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发觉、使用的先后挨次依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后挨次跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰

35、与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_锰（填“”“”）除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_ _。写出你的操作步骤： 。11、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的

36、化合物12、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）除杂、检验、鉴别物质的原理：看该物质可以发生哪些反应，依据反应来确定方法；其中除杂的时候要保证选定的方法不会消灭新的杂质，也不会把要保留的物质除去。如：Cu(Fe)：依据铁可以和金属化合物溶液发生置换反应，选择用CuSO4溶液来除去Fe 原理是：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu；即除去了铁，也没有产生新的固体杂质。CO2(CO):依据CO具有还原性，可以将气体混合物通过灼热的氧化铜来除去CO 原理是： 即除去了CO，也没有产生新的气体杂质（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)13 A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气

37、体单质，C为全球产量最高的金属，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：提示：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O; CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）写出下列转化的化学方程式：EàF: _； AàC: _。(3)F转化为G的反应_置换反应（填“都是”、“不肯定是”或“不是”）。 课题2 金属资源的利用和爱护（1）檀林中学九班级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石，了解炼铁的基本原理。会依据化学方程式对

38、含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习重点：了解铁矿石炼铁的原理学习难点：有关杂质问题的计算学法指导：参考前面学过的CO还原CuO的原理，并阅读课本完成导学案一、预习导学（写出相应的化学方程式）1.有铜参与的置换反应2.有铜生成的置换反应3.试验室制取氢气的反应原理4.试验室检验CO2的反应原理二、自主探究（一）金属资源地球上的金属资源广泛存在于地壳与海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质的形式存在外，其余都以 形式存在。比如铁就存在于各种铁矿石中，牢记：赤铁矿的主要成分为 ；磁铁矿的主要成分为 。（二）铁的冶炼作为世界上产量最高，应用最广泛的金属，人们是怎么从铁矿石中将铁提炼出来

39、的呢？工业的炼铁原理是利用 和 反应，反应的方程式为： ；1.赤铁矿的颜色为 色，由于赤铁矿的主要成分 是 色铁块、铁丝的颜色为 色，铁粉的颜色为 色反应现象： ；2.与CO还原CuO的试验现象对比的话，颜色变化恰好相反。但试验都得留意“两先两后”：试验开头时，先 再 目的是赶走玻璃管里的 ，防止CO 而爆炸。试验结束后，先 再 ；目的是防止空气进入将处于高温的铁重新氧化。3装置末尾的酒精灯被称为 装置，目的是除去未参与反应的 ，防止其 ，可用 代替该装置处理尾气4.工业上也常使用磁铁矿炼铁，磁铁矿炼铁反应原理为： ；5.工业上真正炼铁的过程比较简单，需要的原料有 、 、 。其中用焦炭和氧气反

40、应生成还原剂 去炼铁，过程有： 、 。（三）化学方程式有关杂质问题的计算留意：当反应物或生成物不是纯洁的物质时，代入反应式进行计算前要转化为纯洁物质的质量，也就是说只用物质中参与反应的那部分物质的质量进行计算。例1用1000t含氧化铁80%是赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？请计算课本第22页，第3题和第4题评价样题：1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）A铁 B铝 C镁 D银2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C。锰 D碳化铁3、人类在生产生活中经常使用铁，下列关于铁的说法正确的是( )A铁矿石在地壳中含量格外丰富，可

41、任凭开采 B生铁是含少量碳的铁合金C废弃铁制品回收成本太高，属于不行回收垃圾 D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）ACO2+C 2CO BCO+CuO CO2+Cu石灰石 C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 5、含铁的混合物5.6g，与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g。则铁中混入的另一种金属可能是（ ）A铝 B铜 C锌 D. 银6、铁在地壳中含量居全部金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁

42、时，把 、 、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来。7. 下图是某同学设计的CO还原Fe2O3的试验装置。(1指出该装置的不足之处： ，如何改进 ，(2)氧化铁变为单质铁反应的化学方程式为 ，石灰水的作用是_，有关反应的化学方程式为_。课题2 金属资源的利用和爱护（2）檀林中学九班级化学组 李春森 陈永新学习目标：了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的方法，对金属资源的爱护。学习重点：铁生锈的因素及对金属资源的爱护学习难点：减速钢铁锈蚀的方法学法指导：通过试验了解铁生锈的条件及预防措施一、预习导学（写出相应化学方程式）1.工业炼铁原理 2.磁铁矿炼铁 3.碳还原CO2

43、制还原剂 二、自主探究金属资源的储量有限，金属资源属于 再生资源（一）金属的腐蚀与防护-探究铁生锈的条件猜想与假设试验现象结论1.铁生锈只与 有关铁钉 生锈只有 铁 生锈2.铁生锈只与 有关铁钉 生锈只有 铁 生锈3.铁生锈与 、 都有关靠近 四周的铁 铁生锈是 、 共同作用的结果结论：铁生锈的条件：与 、 同时接触才会生锈留意：假如铁遇到水、氧气，同时还遇到一些杂质的话，会锈蚀的更快，如盐水会比纯水更易腐蚀铁练习1：菜刀在生活中有重要的应用。下列状况中，菜刀腐蚀由慢到快的是（ ）切青菜后用水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切猪肉后放置A. B. C. D. 思考：铝的抗腐蚀力量为什么很强？铁的抗腐蚀力量也有这么强么？由于铝与氧气反应生成的 薄膜在爱护内层金属铁与氧气生成的铁锈结构很 ，不但不能爱护里层金属，反而易 ，使铁锈蚀的更快。因此铁生锈后要准时除锈：除锈的物理方法有用砂纸打磨等除锈的化学方法：工业上用稀盐酸来除锈，方程式为： 留意：铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，为了便利，以后铁锈就用氧化铁（Fe2O3）来表示（二）防止铁生锈的措施1.保持铁制品表面的 和 。2.给铁制品 、