化学竞赛模拟测试题2

1、化学竞赛模拟测试（二）满分100分，时间3小时第一题（10分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。天然存在的铀含有三种同位素，99.3的238U，0.7的235U和痕量234U。铀能形成多种氧化态的化合物，其中以6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。1235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出核反应方程式； 2在一放射性系列中，238U经一系列、衰变得到206Pb，写出总的核反应方程式； 3U遇沸水只生成2种含U二元化合物，比例为43，写出反应方程式； 4UO3是一种两性氧化物，它在

2、溶液中可以以UO22和U2O72形式存在，写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式；酸：碱：1UnBaKr4n（2分）2UPb8He6e（3分）37U6H2O4UH33UO2（3分）42UO32OHU2O72H2O UO32HUO22H2O（各1分）第二题（10 分）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46 种化学品之一，青石棉属于硅酸盐，式量不超过 1000，组成上有 0.22%的 H、41.03%的 O、4.91%的 Na、24.01%的 Si、还有一种未知常见元素（呈现两种常见氧化态）；1mol 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物为 1m

3、ol NO。1确定未知元素2写出青石棉的硅酸盐表达式，再表示成氧化物的形式。3溶解 1mol 青石棉至少需要含多少 HNO3 的稀硝酸；41mol 青石棉最多可与含多少 HF 的氢氟酸反应。1HONaSi11214 设组成式 NaXnSi4O11(OH)或 Na2XmSi8O22(OH)2X 的化合价为 6/n（12/m），原子量为 139.6/n（279.2/m），n 个 X 总失去 3 个电子如果 X 是单一化合价，显然无法满足上面 3 个条件因此 X 有 2 种化合价，低价的 3 个 X 氧化为高一价的（1 个 X 氧化为高三价的不太可能） 根据分析 X 很可能是铁，代入数据满足条件（4

4、 分）2Na2Fe5Si8O22(OH)2 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（各 1 分）318mol（2分）478mol（2分）第三题（10分）羟胺（NH2OH）是一种碱和还原剂;它与盐酸反应生成盐盐酸羟胺，NH3OH+Cl-并与Fe3+ 离子反应生成的Fe2+。1.00g 盐酸羟胺溶于蒸馏水，得250 cm3的溶液。取这个溶液25.0 cm3加入至含过量铁(III) 离子和硫酸的溶液中。这个混合物加热至沸腾，再冷却。用0.0200 mol dm3 高锰酸钾溶液使Fe2+离子氧化回Fe3+;需要28.9 cm3该溶液。1 画出盐酸羟胺

5、 NH3OH+Cl-的结构。并指出键角的大概大小。2计算Fe3+离子和盐酸羟胺的化学反应计量比。3计算盐酸羟胺和反应产物中氮的氧化数。4给出盐酸羟胺的反应产物。5写出盐酸羟胺Fe3+离子的反应方程式。(a)（2分）(b)原始NH3OH+Cl- 溶液1g/250cm3 = 4g dm-3= 4.00/69.5 = 0.0576 mol dm-325cm3 试样含 25/1000 x 0.0576 = 0.00144 mol28.9cm3的0.0200 mol dm-3 MnO4-含28.9/1000 x 0.0200 = 0.000578 mol1 mol MnO4- = 5 mol Fe2+因

6、此n(Fe2+) = 5 x 0.000578 = 0.00289 mol比NH3OH+Cl- : Fe2+ = 1:2 （2分）(c) x + 3 2 + 1 = +1 因此 x = -1氧化态 N = -1-NH3OH+Cl-因为Fe3+ Fe2+的比为2:1因此产物的氧化态为+1 （2分）(d) N2O （2分）(e) 2 NH3OH+Cl- + 4 Fe3+ = N2O + H2O + 2Cl- + 4 Fe2+ + 6H+（2分）第四题（10分）金属在化合物中一般显示正价态，显示0价态的不多，而显示负价态的则更少。现有某金属X的羰基化合物A，A中X元素的含量为23.63%；A可和钠汞

7、齐反应生成盐B和CO，B中X元素的含量为21.84%。1确定X的元素符号，并写出核外电子排布式；2确定A、B的化学式；3B溶于水后剧烈反应，除生成2种常见气体外还有钠盐生成，写出反应方程式。1设A的组成为X(CO)n，MX/28.01n23.63/76.37，则MX8.667nn6时，存在合理的MX52.00，X为Cr（3分） Ar3d54s1（1分）2A：Cr(CO)6（1分）B的式量为52.00/0.2184238.1 22.99x28.01y238.152.00，求得整数解x2，y5B：Na2Cr(CO)5 （2分）32Na2Cr(CO)510H2O2NaCr(OH)42NaOH5H21

8、0CO（3分）第五题（12 分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。 1.A的结构简式 ，生成A的化学方程式 2.A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为 3.若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。 4将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式 和生成反应方程式 。5比较H2O2和H2S的性质异同 。第六题（10 分）X射线衍射实验表明，合金 CrAl 晶体（有序）属四方晶系， 呈层型结构

9、，每一层只有（排列相似的）Cr 或 Al 组成；晶体沿 c轴（垂直于堆积层）的投影图如右，以 A、B 表示 Al 层，a、b 表示Cr 层，则该四方层型结构的堆积方式为AabBbaAabBbaA。1确定该合金的化学式。2画出该有序合金的四方晶胞；3写出该合金的密度表达式（需要的晶胞参数自行假设）4如果升高温度使 Al、Cr 原子无序排列，则所得晶胞与下面 那种晶体的晶胞相似 。NaCl、CsCl、闪锌矿、萤石、金刚石、石墨、干冰、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜3(4MCr2MAl)/Naa2c（2 分，a、c 为晶胞参数）4钾（2 分，体心立方，选项都是考纲要求的）第七题（8 分）本题涉及4种组成

10、不同的配合物，它们都是平面正方形结构。 1PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚(Et2S)反应(摩尔比1:2)得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是： 。2PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应(摩尔比1:2)得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。第八题（11 分）乙醛酸是目前急需开发的重要化工产品，它是香料、医药等精细化工产品的中间体。乙醛酸可使用电合成的方法得到。以聚四氟乙烯为基体的强酸型阳离子交换膜为隔膜材料，阴、阳两极均采用纯铅或铅合金材料，阴、阳两极的电解质溶液分

11、别为 1 mol/L 乙二醛水溶液和1mol/L 草酸饱和水溶液。1写出阴、阳两极的电极反应式和总反应式，并指出聚四氟乙烯交换膜两侧 H+的移动方向。2乙醛酸也可用如下的方法来合成。其中化合物 A 是平面型分子，且 C、H 的质量百分含量为：48.99 2.06。写出 A、B、C 的结构式，计算此种合成方法和电化学合成方法的原子利用率。3乙醛酸可以用来合成香料和药物中间体。在下面的横线上，写出各以乙醛酸为原料合成的香料和药物中间体的名称。 33,4,5三甲氧基苯甲醛；3乙氧基4羟基苯甲醛；（各1分）R2苯基2羟基乙酸（1 分）第九题（7 分）以下是一条合成路线，已知 B 为酚，C 为羧酸，且

12、B、C和TM 均为 1.4取代苯。试写出 TM 及 AE 各物质结构简式，并命名 TM。第十题（12 分）芳香族化合物A和B都是白色结晶：A是合成许多精细化学品的重要中间体，水溶液呈酸性；B是合成农药、染料、助剂、感光材料的中间体，水溶液呈碱性。A在FeCl3存在下能与Cl2反应，当只有一个氢原子被取代时能得到2种主要的有机产物；A也能在光照下与Cl2反应，当与足量Cl2反应后得到C；C在NaOH水溶液在反应得到D的钠盐，D加热到200生成平面型分子E(C8H4O3)；D还能与B反应，生成高分子化合物F，F是一种阻燃性纤维。B(分子式为C6H8N2)和乙二醛在一定条件下加热得到G，G能被固体高

13、锰酸钾氧化，产物经盐酸酸化后得到H。H在常温下是白色粉末固体，是一种常用的配合试剂。1.000g H能与0.5000mol/L NaOH标准溶液23.81mL完全中和。1A有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有 种。2写出A、B、D、F、G、H各物质的结构简式3系统命名法命名C4写出B与乙二醛反应的化学方程式。16（2分）2A： B： D： F： G： H：（各1分）3C： 邻三氯甲基苯甲酸 （2分）42H2O（2分）化学竞赛模拟测试（二）满分100分，时间3小时第一题（10分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。天然存在

14、的铀含有三种同位素，99.3的238U，0.7的235U和痕量234U。铀能形成多种氧化态的化合物，其中以6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。1235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出核反应方程式； 2在一放射性系列中，238U经一系列、衰变得到206Pb，写出总的核反应方程式； 3U遇沸水只生成2种含U二元化合物，比例为43，写出反应方程式； 4UO3是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22和U2O72形式存在，写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式；酸：碱：第二题（10 分）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌

15、物质，是鹿特丹公约中受限制的46 种化学品之一，青石棉属于硅酸盐，式量不超过 1000，组成上有 0.22%的 H、41.03%的 O、4.91%的 Na、24.01%的 Si、还有一种未知常见元素（呈现两种常见氧化态）；1mol 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物为 1mol NO。1确定未知元素2写出青石棉的硅酸盐表达式，再表示成氧化物的形式。3溶解 1mol 青石棉至少需要含多少 HNO3 的稀硝酸；41mol 青石棉最多可与含多少 HF 的氢氟酸反应。第三题（10分）羟胺（NH2OH）是一种碱和还原剂;它与盐酸反应生成盐盐酸羟胺，NH3OH+Cl-并与Fe3+ 离子反应生成的Fe2+。

16、1.00g 盐酸羟胺溶于蒸馏水，得250 cm3的溶液。取这个溶液25.0 cm3加入至含过量铁(III) 离子和硫酸的溶液中。这个混合物加热至沸腾，再冷却。用0.0200 mol dm3 高锰酸钾溶液使Fe2+离子氧化回Fe3+;需要28.9 cm3该溶液。1 画出盐酸羟胺 NH3OH+Cl-的结构。并指出键角的大概大小。2计算Fe3+离子和盐酸羟胺的化学反应计量比。3计算盐酸羟胺和反应产物中氮的氧化数。4给出盐酸羟胺的反应产物。5写出盐酸羟胺Fe3+离子的反应方程式。第四题（10分）金属在化合物中一般显示正价态，显示0价态的不多，而显示负价态的则更少。现有某金属X的羰基化合物A，A中X元素

17、的含量为23.63%；A可和钠汞齐反应生成盐B和CO，B中X元素的含量为21.84%。1确定X的元素符号，并写出核外电子排布式；2确定A、B的化学式；3B溶于水后剧烈反应，除生成2种常见气体外还有钠盐生成，写出反应方程式。第五题（12 分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。1.A的结构简式 ，生成A的化学方程式 2.A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为 3.若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 。生成C的化学反应方程式是 。4将H2O2滴入液氨中得

18、白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式 和生成D反应方程式 。5比较H2O2和H2S的性质异同。第六题（10 分）X射线衍射实验表明，合金 CrAl 晶体（有序）属四方晶系， 呈层型结构，每一层只有（排列相似的）Cr 或 Al 组成；晶体沿 c轴（垂直于堆积层）的投影图如右，以 A、B 表示 Al 层，a、b 表示Cr 层，则该四方层型结构的堆积方式为AabBbaAabBbaA。1确定该合金的化学式。2画出该有序合金的四方晶胞；3写出该合金的密度表达式（需要的晶胞参数自行假设）4如果升高温度使 Al、Cr 原子无序排列，则所得晶胞与下面 那种晶体的晶胞相似 。NaCl、CsC

19、l、闪锌矿、萤石、金刚石、石墨、干冰、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜第七题（8 分）本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。1PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚(Et2S)反应(摩尔比1:2)得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式为 和配合物的立体结构是： 。2PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应(摩尔比1:2)得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。第八题（11 分）乙醛酸是目前急需开发的重要化工产品，它是香料、医药等精细化工产品的中间体。乙醛酸可使用电合成的方法得到。以聚四氟乙

20、烯为基体的强酸型阳离子交换膜为隔膜材料，阴、阳两极均采用纯铅或铅合金材料，阴、阳两极的电解质溶液分别为 1 mol/L 乙二醛水溶液和1mol/L 草酸饱和水溶液。1写出阴、阳两极的电极反应式和总反应式，并指出聚四氟乙烯交换膜两侧 H+的移动方向。2乙醛酸也可用如下的方法来合成。其中化合物 A 是平面型分子，且 C、H 的质量百分含量为：48.99 2.06。写出 A、B、C 的结构式，计算此种合成方法和电化学合成方法的原子利用率。3乙醛酸可以用来合成香料和药物中间体。在下面的横线上，写出各以乙醛酸为原料合成的香料和药物中间体的名称。 第九题（7 分）以下是一条合成路线，已知 B 为酚，C 为

21、羧酸，且 B、C和TM 均为 1.4取代苯。试写出 TM 及 AE 各物质结构简式，并命名 TM。第十题（12 分）芳香族化合物A和B都是白色结晶：A是合成许多精细化学品的重要中间体，水溶液呈酸性；B是合成农药、染料、助剂、感光材料的中间体，水溶液呈碱性。A在FeCl3存在下能与Cl2反应，当只有一个氢原子被取代时能得到2种主要的有机产物；A也能在光照下与Cl2反应，当与足量Cl2反应后得到C；C在NaOH水溶液在反应得到D的钠盐，D加热到200生成平面型分子E(C8H4O3)；D还能与B反应，生成高分子化合物F，F是一种阻燃性纤维。B(分子式为C6H8N2)和乙二醛在一定条件下加热得到G，G

22、能被固体高锰酸钾氧化，产物经盐酸酸化后得到H。H在常温下是白色粉末固体，是一种常用的配合试剂。1.000g H能与0.5000mol/L NaOH标准溶液23.81mL完全中和。1A有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有 种。2写出A、B、D、F、G、H各物质的结构简式3系统命名法命名C4写出B与乙二醛反应的化学方程式。化学竞赛模拟测试（二）第一题1UnBaKr4n（2分）2UPb8He6e（3分）37U6H2O4UH33UO2（3分）42UO32OHU2O72H2O UO32HUO22H2O（各1分）第二题1HONaSi11214 设组成式 NaXnSi4O11(OH)或 Na2X

23、mSi8O22(OH)2X 的化合价为 6/n（12/m），原子量为 139.6/n（279.2/m），n 个 X 总失去 3 个电子如果 X 是单一化合价，显然无法满足上面 3 个条件因此 X 有 2 种化合价，低价的 3 个 X 氧化为高一价的（1 个 X 氧化为高三价的不太可能） 根据分析 X 很可能是铁，代入数据满足条件（4 分）2Na2Fe5Si8O22(OH)2 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（各 1 分）318mol（2分）478mol（2分）第三题(a)（2分）(b)原始NH3OH+Cl- 溶液1g/250cm3 = 4g dm-