化学选修3晶体结构练习题

1、化学选修三晶体结构练习题1纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )A87.5 B92.9 C96.3 D1002下列关于晶体的说法中,不正确的是( )晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;共价键可决定分子晶体的熔、沸点;MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;晶体尽可能

2、采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同AB C D3下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )A基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B外部形状不同C金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D基本构成微粒做周期性重复排

3、列所遵循的规律不同5下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是( )金刚石氯化钠干冰钠A B C D6最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14 D晶体的空间最小环共有6个原子构成7下列叙述错误的是 ( ) （1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，

4、所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）8下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl- B氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-C氟化钙晶胞中，每个F-周围紧邻8个Ca2+、每个Ca2+周围紧邻8个F-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤

5、维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） A它耐高温 B它没有固定熔点C它是由多种材料组成的复合材料 D它是一种新型有机材料10下列性质比较中不正确的是 ( ) A沸点的高低： B熔点：SiO2CsClCBr4CF4C硬度：镁铝镁铝合金 D. 水溶性：HFBr211以下几种物质：白磷、单晶硅、甲烷、四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是() A B C D12正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子

6、中硼原子最外层为8电子稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键13根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是( )物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点升华）57.6A以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体14下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是( )A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和干冰熔化C苯和硝酸钾熔化 D食

7、盐的熔化和冰的融化15石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥、离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A石墨烯与石墨互为同位素B 0.12g石墨烯中含有6. 021022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合16BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( )A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应17最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2

8、的原子晶体说法正确的是( )ACO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C熔点：金刚石氯化钠原子晶体CO2D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合18下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6C已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动19金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）A

9、图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积20最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )AMg2CNi3 BMgCNi3 CMgCNi2DMgC2Ni21同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是 ( ) A它是共价化合物 B在加热时，它能分解 C它不能跟碱发生反应 D它可由PH3和HI化合而成22石墨烯是一种由碳原子

10、组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A是一种新型化合物 B与石墨互为同位素C晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D是一种有发展前途的导电材料23下列说法中正确的是( )ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度24下列判断正确的是( )A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o2825 下列化学式表

11、示物质分子的是（）A氯化铵（NH4Cl） B二氧化硅（SiO2） C白磷（P4） D硫酸钠（Na2SO4）26向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变 B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子27下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅BKNaLi CNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH428六氟化硫分子为正八面体构

12、型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6二氯取代物有3种CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是原子晶体29下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高30如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近

13、的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：( )A BC D 31磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 32三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化 C三氯化硼

14、遇水蒸气会产生白雾D三氯化硼分子属极性分子33高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（ ）A晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个 D超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-34下列有关作用力的说法正确的是（ ）A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比

15、丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键35下列粒子(或化学键)的数目之比不是11的是（ ）A氘原子中的质子和中子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子CCO2分子中的键和键36类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） AH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸BFe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成37（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元

16、素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1molY2X2含有键的数目为_ _. 化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_。 元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_。（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x 基态Fe3的M层电子排布式为_。 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x=_。常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于

17、非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）：（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=_cm。（用含的计算式表示）（4）下列有关的说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNOFC因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高39a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增

18、大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)CsClCBr4CF4，正确；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以镁铝合金的硬度大于Mg、Al的硬度，错误；D、HF分子与H2O分子间能形成氢键，所以水溶性：HFBr2，正确。考点：本题考查物质的性质及变化规律。 11B【解析】试题分析：白磷的空间结构是正四面体分子，单晶硅的空间结构是正四面体的原子晶体，硅晶体中不存在分子；甲烷是正四面体分子，四氯化碳是正四面体分子，所以答案选B。考点：考查空间结构是正四面体的判断，对构成物质的微粒的判断12D【解析】试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在

19、氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。考点：考查晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等13B【解析】试题分析：A、氯化铝和四氯化硅均为共价化合物，A错误；B、上述数据的变化规律为同周期从左向右的氯化物沸点逐渐减小，故B正确；C、氯化铝的沸点低，为

20、分子晶体，熔融时仍为分子，不能导电，不能制取铝，故错误；D、氯化钠和氯化镁的沸点较高，均为离子晶体，故D错误；故选B。考点：晶体类型的判断、化合物类型的判断等知识。14A【解析】试题分析：A、碘的升华和干冰气化均克服分子间作用力，正确；B、二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克服分子间作用力，错误；C、苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误；D、食盐的熔化克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。考点：考查晶体结构和性质。15D【解析】试题分析：A、石墨烯与石墨互为同素异形体，错误；B、 0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，含有6. 021021个碳原子，错误；C、石墨烯是碳

21、元素形成的单质，错误；D、石墨烯中的碳原子间以共价键结合，正确。考点：考查石墨烯的结构和性质。16A【解析】试题分析：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选A。考点：考查晶体类型、物质性质判断17D【解析】试题分析：原子晶体中的作用力是共价键，故A

22、错误；在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是化学变化，故B错误；氯化钠为离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的，故C错误。考点：考查了原子晶体的知识。18C【解析】试题分析： A选项，金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核内质子的吸引，而不自由，故A错误。B选项，面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数是12，因为周围的原子都与该原子形成金属键的，故B错误， D选项，金属导电的实质是金属内部有自由移动的电子形成定向移动，故D错误.所以答案选C考点：考查金属性质的相关知识点。19C【解析】试题分析：A图a为密置层，空间利用率高，配位数为6，错

23、误；B图b为非密置层，空间利用率低，配位数为4，错误；C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，正确；D图b在三维空间里堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种类型的堆积，错误。考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。20B【解析】 试题分析：利用均摊法，可知在一个晶胞中含：Mg:81/8=1;Ni:61/2=3;C:1所以该晶胞的化学式是MgCNi3。选项是B。考点：考查均摊法在确定物质化学式的应用的知识。21A【解析】试题分析：A.化合物PH4I与NH4Cl类型相同，都是离子化合物，错误；B在加热时，它能分产生PH3和HI 及H2、I2，正确；C它也能跟碱发生反应产生

24、氢碘酸盐、PH3和水，正确；D它可由PH3和HI通过化合反应产生，正确。考点：考查同族元素形成的物质的相似性及应用的知识。22D【解析】试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以A是一种新型单质，错误；B石墨烯与石墨都是有C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。23C【解析】试题分析：ANO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外层电子都满足了8e稳定结构,错误；BP4和CH

25、4都是正四面体分子，且键角前者是60，后者为109o28，错误；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，正确；D原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔沸点较低，硬度较小，错误。考点：考查物质的结构的知识。24C【解析】试题分析：A、酸酐不一定是氧化物，如乙酸的酸酐是2分子乙酸 脱去1分子水得到的物质，不属于氧化物，错误；B、稀有气体对应的晶体中不含任何化学键，错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；D、白磷分子的空间构型是正四面体，但键角是60 o，错误，答

26、案选C。考点：考查对酸酐、氧化物、晶体中的化学键、键角的判断25C【解析】试题分析：A氯化铵是离子化合物，在物质中无分子存在，错误；B二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，无分子存在，错误；C白磷是分子晶体，在晶体中存在白磷分子P4，正确；D硫酸钠是离子化合物，在晶体中只存在离子，不存在分子，错误。考点：考查物质的构成微粒的知识。26D【解析】试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B. 沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH是强电解质，容

27、易电离，错误；C. 在配合离子Ag (NH3)2 + 存在配位键和极性共价键，错误；D. 在配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子，正确。考点：考查元素集化合物的性质的知识。27D【解析】试题分析：A金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键CCCSiSiSi，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，错误；B对于金属晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是：KNaLi,错

28、误；C物质都是离子晶体，对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径F-Cl-NaClNaBr,错误。D这几种物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：CI4CBr4CCl4CH4。正确。考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。28C【解析】试题分析：A在SF6中F原子达到8电子稳定结构,而S原子未满足8电子稳定结构，错误；B在SF6分子中邻位、平面的对角线位置、体对角线的位置三种

29、不同结构，因此二氯取代物有3种，正确；CSF6分子中只含有S-F极性键，但是由于分子结构是对称的所以是含有极性键的非极性分子，正确；DSF6是分子晶体，错误。 考点：考查六氟化硫分子结构的知识。29B【解析】试题分析：A含有金属阳离子的晶体可能是分子晶体如AlCl3，不一定是离子晶体，正确；B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，错误；C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如CO2分子晶体，而SiO2是原子晶体，正确；D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Na形成的晶体的熔点是97.8，不如分子晶体AlCl3的熔点190高。正确。考点：考查各类晶体的结构的知识。30C【解析】试题分

30、析：根据氯化铯晶体的晶胞结构示意图可知：晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，则晶胞的边长是acm，在每个晶胞中含有一个Cs+、一个Cl-。氯化铯晶体的密度是：。因此选项是C。考点：考查离子晶体的密度的计算方法的知识。31C【解析】试题分析：根据磷化硼的结构与性质的关系可知磷化硼是原子晶体，根据晶胞结构示意图可知在一个晶胞中含有P：81/8+61/2=4；N：41=4，所以化学式是BP，错误； B由于磷化硼晶体是原子晶体熔点高，在晶体中无离子，因此在熔融状态下不能导电，错误；C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键，正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体的堆积方式不同，错误。

31、考点：考查磷化硼的结构与性质的关系的知识。32C【解析】试题分析：A根据三氯化硼的的熔沸点可知该物质在固态时是分子晶体，三氯化硼液态和固态时都不能导电，错误；B硼原子以sp2杂化，错误；C三氯化硼遇水蒸气会发生反应产生HCl和H3BO3，HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，所以会产生白雾，正确；D三氯化硼分子是平面三角形，属非极性分子，错误。考点：考查三氯化硼的结构、性质及原子的杂化方式的知识。33D【解析】试题分析：A、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数

32、目比为3：1，故A错误；B、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，故B错误；C、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；D、由晶胞图可知，K+的个数为8+6=4，O2-的个数为12+1=4，化学式为KO2，故D正确；故选D。考点：考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力34C【解析】试题分析：分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。考点：考查了对各种作用力的理解。35B【解析】 试题分析：A氘原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为1:1；错误。B在Na2O2固体中的阴离

33、子O22-和阳离子Na+个数比为1:2。正确。CCO2分子结构式是O=C=O，可见在CO2分子中有2个的键和2个键，化学键的数目之比是11。错误。D在室温下，水的离子积常数是c(H+)c(OH-)=110-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因为在同一溶液中，所以物质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H+与OH-的个数比为1:1。错误。考点：考查原子的构成微粒、分子或晶体结构的关系的知识。36A【解析】试题分析：A、Cl的非金属性比S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是强酸，正确；B、I-与Fe3+不可能共存，所以不存在FeI3,错误；C、氨气的沸

34、点高于PH3是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅烷，错误；D、二氧化碳与硝酸钡溶液无沉淀生成，而二氧化硫具有还原性，与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡沉淀，错误，答案选A。考点：考查对化学类比方法的判断37（1）sp杂化（2分） 3 NA或36.021023 个（2分） NH3分子间存在氢键（2分） N2O（2分）（2） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶体（1分） （3）立方体（1分） （1分） （4）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）【解析】试题分析：（1）X是元素周期表原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；W是Cu元素。C2H2分子中C原子周围有2个键，所以C原子是sp杂化；1molC2H2含有键的数目为3 NA或36.021023 个；氨气分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；C的氧化物有CO和CO2，CO与N2是等电子体，CO2与N2O是等电子体；（2）基态Fe3的M层有13个电子，电子排布式为3s23p63d5