初中化精练精析：人教版（九级上册）课时作业(十七) 第五单元 课题3利用化方程式的简单计算（含解析）

1、.课时作业十七利用化学方程式的简单计算30分钟40分一、选择题本大题包括5小题,每题3分,共15分1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反响,可得水的质量为A.20 gB.18 gC.16 gD.9 g2.在2X+Y2=2Z的反响中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为A.32B.40C.56D. 643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2。现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为A.4.4 gB.8.8 gC.10.6 gD.6.2 g4.2019

2、株洲中考在A+3B=2C+2D的反响中,14 g A完全反响生成44 g C和18 g D,假设A的相对分子质量为28,那么B的相对分子质量是A.16B.32C.64D.965.取枯燥纯洁的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反响完毕后,剩余固体物质为ng,那么其中含KCl的质量为A.m-ngB.14996m-ngC.24596m-ngD.32m-ng二、非选择题本大题包括3小题,共25分6.8分甲醇CH3OH是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。假设反响生成3.6 g水,请计算:1m的值是_。2

3、参加反响的氧气质量是多少克?写出标准计算步骤7.8分2019乐山中考取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反响:CaHCO32CaCO3+CO2+H2O,得到沉淀1.0 g。答复以下问题:1碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。2计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?3将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为_。8.9分石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3,某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进展煅烧实验反响的化学方程式为CaCO3CaO + CO2,杂质在煅烧过程中不发生变化,测得反响后固体的质量m与反响时间t的关系如下表:反响时间t/st0t1t2t3t4t

4、5t6反响后固体的质量m/g80757066625858请答复以下问题:1当石灰石完全反响后,生成CO2的质量为_g。2求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。答案解析1.【解析】选B。化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为18,所以2 g H2应和16 g O2完全反响,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18 g。2.【解析】选B。化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48322x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。3.【解析】选D。加热N

5、aHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。4.【解析】选B。此题考察对化学方程式的意义及计算的掌握才能。根据质量守恒定律,参加反响的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,那么A与B的质量比为283x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以283x=1448,可求得x为32。5.【解析】选B。根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为m-ng,由氯酸钾分解的化学方

6、程式,可求氯化钾与氧气的质量比为14996,设氯化钾的质量为x,那么可列比例式14996=xm-ng,所以选B。6.【解析】质量守恒定律不仅表达在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还表达在微观上原子个数相等。根据碳原子数反响前后相等,8=m+2,m=6;反响前后氧原子个数为8+2n=62+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反响的氧气的质量。答案:1628+2n=62+2+16n=11设参加反响的氧气质量为x8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O 11321618 =352 =288 x 3.6 g352288=x3.6 gx=4.4 g答:参加反响的

7、氧气为4.4 g。7.【解析】1由化学式CaHCO32可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40166=512;2分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;3由化学方程式可知,反响除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=a-1.44g。答案:15122解:设CaHCO32的质量为xCaHCO32CaCO3+CO2+H2O162 100x 1.0 g162100=x1.0 gx=1.62 g3a-1.44g8.【解析】CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体,随着反响的进展,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反响,并且固体物质减少的质量即为反响放出的CO2的质量,分析图表可知CaCO3完全分解后剩余固体的质量是58 g,根据质量守恒定律可以得生成的CO2质量为80 g-58 g=22 g;根据CaCO3分解的化学方程式,由CO2的质量可以求出CaCO3的质量,从而可以计算CaCO3的质量分数。答案:1222解:设样品中含CaCO3的质量为x。CaCO3CaO+CO210044x22 g100x=4422 gx=10022 g44=50 g石灰石中CaCO3的质量分数为50 g80 g100%=62.5%【方法平