浓度对化学平衡移动的影响

1、精选精选pptppt浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响精选精选pptppt学习目标：学习目标：1.识记并理解化学平衡移动的概念识记并理解化学平衡移动的概念 ；2.初步掌握化学平衡图像的制法。初步掌握化学平衡图像的制法。精选精选pptppt自学指导：自学指导：阅读课本阅读课本P2628页内容，思考以下问题：页内容，思考以下问题：1.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？2.化学平衡移动的根本原因是什么？化学平衡移动的根本原因是什么？3. 浓度对化学平衡的移动有什么影响？浓度对化学平衡的移动有什么影响？精选精选pptppt1 1、定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学

2、平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动不平衡不平衡平衡平衡1 1 2 2、研究对象：研究对象：已达到平衡的可逆反应。已达到平衡的可逆反应。平衡移动平衡移动 精选精选pptppt3、化学平衡移动的化学平衡移动的根本原因：根本原因：4、化学平衡移动方向化学平衡移动方向： v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正=v逆

3、逆，正正逆逆平衡不移动平衡不移动 v正正v逆逆精选精选pptppt浓浓 度度思考思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂思考思考1：如何打破旧平衡？如何打破旧平衡？改变影响反应速率的条件，使改变影响反应速率的条件，使 。 v正正v逆逆精选精选pptppt实验实验2-5: 2-5: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色橙色 黄色黄色实验操作实验操作滴加滴加515滴浓滴浓H2SO4滴加滴加515滴滴6mol/LNaOH实验现象实验现象增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr

4、2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏 平衡正向移动平衡正向移动结论结论: :增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。结论结论: :减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深精选精选pptppt思考思考：加少量加少量NaOH溶液，有何现象？溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验实验2 26 6：现象：现象：溶液变成红色溶液变成红色黄色黄色F

5、eFe3+3+ + 3SCN + 3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3血红色血红色步骤（步骤（1） 滴加滴加1mol/L KSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2） 滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液现象现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深精选精选pptppt1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动 请运用浓度对化学反应速率的

6、影响以及化学平衡的请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。二、改变外界条件对化学平衡的影响二、改变外界条件对化学平衡的影响精选精选pptpptV V正正 = V= V逆逆V V逆逆V V正正V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1t t V V0 0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态t t1 1时刻增大反应物浓度时刻增大反应物浓度速率速率- -时间关系图：时间关系图：t t2 2精选精选pptppt精选精选pptppt注意：注意：改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物改变浓度一般

7、通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，一般平衡不移动。质和纯液体的量，一般平衡不移动。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。能改变平衡。对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。化率降低。应用：应用：在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用应物浓度的方法，使

8、成本较高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3精选精选pptppt（4）只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原平衡原平衡状态；状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平衡原平衡状态。状态。（5）改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。精选精选pptppt增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移

9、动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小例例1：可逆反应可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？精选精选pptppt例例2:2:已知已知FeClFeCl3 3（棕黄）（棕黄）+3KSCN+3KSCN（无色）（无色） Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（血红色）（血红色）+3KCl+3KCl，充分反应后，采取下列措施，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。将会导致混合

10、体系的颜色加深。（1 1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2 2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3 3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4 4）向混合体系中加入氯化钾固体）向混合体系中加入氯化钾固体（5 5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NHNH4 4SCNSCN固体固体精选精选pptppt例例3:3:在在恒温恒容恒温恒容的密闭容器中发生的密闭容器中发生N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1 1）向容器中充氮气）向容器中充