氧化还原反应测试1

1、氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了 B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原 D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂 B.该反应是置换反应C.还原性I2Cl2 D.氧化性KIO3KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2是还原剂；氧化产物与还原产物的分子数之比为11.其中正确的是( )A. B. C. D.4.电解质在溶液中电离

2、时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H+OH-H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+Fe3+H2C.氢氧化钡和稀硫酸：H+OH-H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+H2O+CO27.

3、在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x-+8H2O 16H+10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0 B.1 C.2 D.39.xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m4，R3+是氧化产物 B.my，R3+是氧化产物C.m2，R3+是还原产物 D.m

4、y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气 D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体 B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2 D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A. B.C. D.13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点

5、燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1Q2 B.Q1Q2C.Q1Q2 D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气 B.有氧气参加C.达到着火点 D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_ (2)作还原剂_(3)既不是氧化剂也不是还原剂_2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

6、条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl；Q+H2O X+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为_.(2)在此反应中，H2O2作_剂，发生转移的电子数目为_.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_，置换反应_，化合反应_，分解反应_.5.下列物质中，属于强电解质的

7、是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_.A.氯化钠 B.硫 酸 C.醋 酸 D.氯化银 E.乙 醇F.蔗 糖 G.氯化铝 H.三氧化硫 I.铜 J.氨 气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_；(2)上述物质中属于电解质的是_；(3)上述物质中属于非电解质的是_；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_.7.硫酸氢钠的电离方程式为_，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _

8、；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)_.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_、b_、c_、d_、e_.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：溶于水得无色溶液，向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在_一定存在_可能存在_对于可能存在的物质应如何进一步检验?

9、写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是_.(2)写出有关反应的方程式：_，该反应属_反应.(3)实验中观察到的现象有_、_和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是_.(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： (2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：_ _(3)铁片放入硫酸铜溶液中： (4)硫酸和氢氧化钡

10、溶液混合：_ _(5)大理石放入稀盐酸中： (6)向石灰水中通入过量的CO2气体：_ _2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-H2O+CO32- (2)Fe3+ Fe(OH)3_ _(3) +Cl-AgCl (4) +2H+CO2+H2O_ _四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH35N2+6

11、H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C 2.BC 3.D 4.C 5.CD 6.AD 7.AC 8.C 9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HClFeCl2+H2 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.GYQZX 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4

12、H2O (2)氧化 8 4.相离 真子集 相交 相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na+H+SO42- (1)H+HCO3- H2O+CO2 (2)Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O (3)Ba2+OH-+SO42-+H+ BaSO4+H2O 8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.CaCO3、CuSO4、Na2SO4 Na2CO3 NaCl 取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+CO2+H2O Ag+ClAgCl10.(1)使混合物充分接触并起反应 (2)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；复分解 (3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能 (2)保护钨丝不被氧化三、1.(1)Ag+Cl- AgCl (2)HCO3-+H+ H2O+CO2 (3)Fe+Cu2+ Fe2+Cu (4)SO42-+2H+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O (5)CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2