2019年浙江省宁波市初中科学重点高中提前批招生考试化学实验及化学计算专题训练

1、化学实验及化学计算1.某同学想知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是()A.将食盐放入空量筒，观察表面对应的刻度B.将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化C.将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化答案：D。解析：测量固体颗粒的体积，不能直接使用量筒，因为颗粒之间有空隙。同样，沙子本身也有空隙， 放入装沙子的量筒也不行。若直接放入装有水的量筒中，食盐会溶解，也无法准确测出食盐固体的体积。 放入装有饱和食盐水的量筒中，由于溶液已经饱和，食盐不会再溶解，而食盐水也能填充食盐颗粒之间的 空隙，根据体积的增量就能得出食盐

2、固体的体积。2 .要将NaCl溶液中含有的少量 FeC%、AICI3杂质除去，合理的方案是()A.加入过量氨水后过滤B.加入过量NaOH溶液后过滤C.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量 CO2再过滤D.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸答案：D。解析：除杂不能引入新的杂质，或者就算有新的杂质，也要方便除去。A中直接加过量氨水后过滤，虽然能将溶液中的 Fe3 +和Al3 +除去，但也引入了新的杂质氨水。B中加入过量的NaOH, Al 3+可以和NaOH 反 应生成 NaAlO2 :AlCl3+3NaOH = Al(OH )3 J+3NaCl ,A

3、l(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O , NaAlO2可溶，在溶液中没有除去，且氢氧化钠过量，也在溶液中成为新的杂质； C、D方法相似，第一步先除去Fe3+,滤液中通入 CO2可将NaAlO2转化为沉淀：CO2 +2NaAlO2 +3H2O =2Al（OH）3 J +Na2co3，但C中由于加入过量的 NaOH未除去，还有杂质，D中加入适量的盐酸正好把过量的NaOH除去。3 .为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作： 加水溶解，加热蒸发得到晶体， 加入过量的氯化钢溶液， 加入适量的盐酸， 加入过量碳酸钾和氢氧化钾，过滤，先后次序正确的是（）A.B.C

4、.D.答案：D。解析：为不引入新的杂质且除尽，除 Mg2第KOH ,除SO）用BaCl2 ,除Ca2+用K2CO3,后面加入的试剂须把前面加入的过量的试剂除去，所以K2co3要加在82d2的后面。将沉淀过滤之后再加盐酸把过量的KOH除去，最后蒸发结晶。4.SO2和CO2一样是酸性气体，也能使澄清石灰水变浑浊，此外，SQ还具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色；还具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室常用品红溶液检验SQ的存在。香烟烟雾中含有CO、CO2、SQ、H2O等气体，用 无水CuSQ、澄清石灰水、红热CuO、生石灰、品红溶液、酸性高镒酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序 （设待

5、检气体为 6）是（）A. Gt T T T T T B.GTT T T T T C.GTT TTTTD. G答案：C 。解析：由于对气体的检验都用洗气法， 故对H2O的检验将造成干扰，所以首先要检验 H2。的存在；SQ对CO2的检验有干扰，在检验 CO2之前应先用品红溶液检验 SQ的存在，再用高镒酸钾溶液将之除去；干 燥后，再用CuO检3CO的存在。5 .常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()A. C 粉、CuO、FeOB. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4CIC. AgNO3、KNO3、Na2co3D.Nazg、NaHCO3、K2CO3答案：D 。解析：A用稀硫酸，

6、黑色粉末不溶解的是 C粉，形成蓝色溶液的是 CuO ,形成淡绿色溶液的是 FeO。B中用Ba(OH)2溶液鉴别，产生沉淀并有刺激性气味气体生成的是 (NH4)2SO4,无明显现象的是K2SQ , 无沉淀但有刺激性气味气体生成的是 NH 4cl。C可用稀盐酸鉴别，生成白色沉淀的是 AgNO3,无明显现 象的是KNO3,有气泡产生的是 Na2co3。6 .用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得 m(H): m(O) >1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A. I、n装置之间缺少干燥装置B.出装置后缺少

7、干燥装置C. n装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原答案：D。解析：该实验的原理是根据n中 CuO质量的减少算出水中氧元素的质量，根据出中CaCl2的增重确定氢元素的质量。 A选项锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、 n装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大。B选项出装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入出装置中，而使测得的水的质量，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，所以会导致质量比变大。C选项n装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得的玻璃管的质量变化小，从而导致

8、测得的氧元素的质量减小，所以会导致质量比变大。 D选项CuO没有全部被还原，会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素 的质量比没有影响，所以对实验结果没有影响。7.下表记录了 toC时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体(CuSQ，5H2O )的质量的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜/g3.05.58.510.0析出的硫酸铜晶体/g1.05.510.913.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为()A. 5.8gB. 6.8gC. 7.7gD. 9.0g答案：B 。解析：根据比例计算即可，以第一次和第二次的作为分析基础列式：(5.5-3

9、.0) = (6.23.0),解得:(5.5 -1.0) (x-1.0)x 定6.8。8 .有机物有烷烧、醇、醛、竣酸等多种。现有苯乙烯(C8H8)和羟基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3) 组成的混合物，其中碳元素的质量分数为 70% ,氢元素的质量分数为()A. 3.9%B. 7.7%C.15.4%D.无法计算答案：B。解析：通过计算可以发现：苯乙烯和竣基乙酸乙酯的式量都是104,而且每个分子中都含有 8个氢原子，所以混合物中无论什么比例，含氢元素的质量分数都为缶(H)=-8-x100%7.7% 。1049 .纯净的碳酸氢钙试样可在高温下分解，当剩余的固体的质量为原试样的一半时，碳酸氢

10、钙的分解率是()A. 50%B. 75%C. 92.7%D.100%答案：D。解析：本题若用差量法进行计算：易错选 75%这个选项。Ca(HCO3)2的式量为162, CaCO3的式量 为100,当Ca(HCO3)2完全分解时，其质量为原试样质量的 61.7% ,而此时剩余的固体质量为原试样质量 的一半，说明已有部分 CaCO3发生了分解，因此碳酸氢钙的分解率为100%。10 .铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗铝的物质的量之比为()A. 1:1B. 2:1答案：A。解析：相同状态下，气体体积相等时，气体的物质的量也相等，根据电子守恒

11、，每生成1mol氢气需要2mol电子，Al无论是和酸或碱反应生成氢气，都是每摩尔 Al失去3mol电子，当生成的氢气相同时，需 要的电子也相同，所以消耗的Al也相同。11 .将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol /L的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是 （）A. 1:2:3B, 6:3: 2C. 3:1:1D.1:1:1答案：C。解析：100mL 1mol/L的盐酸中含有 HCl的物质的量为0.1mol ,最多能反应的 Mg、Al各为0.05mol和0.1mol ,所以镁、铝均过量，产生的氢气的量由盐酸决定，生成的H2的物质的量都是0.05mol ；而Na3可以和水反应，

12、0.3mol Na都能反应完，根据电子守恒，生成的氢气的物质的量是0.15mol。气体体积之比等于物质的量之比。八 一.一一一.3 .一一一. 212 .toC时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3,乙份的质量占-,在甲份中蒸55发m g水或在乙份中加入 m g溶质都会成为饱和溶液，则 toC时该物质的溶解度是（）A. 100gB. 150gC.75gD.67g答案：B 。23解析：乙份的质量占 一，加入mg溶质成为饱和溶液，则质量占的溶液中达到饱和需要加入溶质5533, _ 、一 33m g ,即在甲份中蒸发 m g水或加入溶质 3mg都达到饱和，即溶质' m g溶于

13、m g水中恰好达到饱和。2223mg S设toC时该物质的溶解度为 S,则：2=-,解得S = 150g。m g 100gC. 3:1D. 1:313.将14g铜银合金与足量的 HNO3反应，放出的气体与1.6g。2混合后再通入水中，恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为（）A. 3.2gB. 4.8gC. 6.4gD. 10.8g答案：Ao解析：实验中发生的反应： Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O ； 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O ； Ag+2HNO3（浓）=AgNO3 + NO2 +H2O ； 3Ag+4HNO3（稀）=3A

14、gNO3 + NO +2也0 ; 4NO +3。2 +2山0 = 4HNO3 ； 4NO2+O2+2H2O=4HNO3。1.6g 氧气的物质的量为 0.05mol ,得到的电子为 0.05mol 父 4 = 0.2mol。 设铜银混合物中含铜的物质的量为xmol ,含银的物质的量为 ymol ,根据铜银合金的质量及得失电子守恒，可以列出方程组：64g/mol *x +108g/mol ,y =14g2x +y =0.2mol解得:x =0.05molj =0.1mol所以铜的质量：m =0.05mol 父64g/mol =3.2g。14 .wg铁粉和铝粉的混合物和过量的稀盐酸反应后，再加入过量

15、的NaOH溶液，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是（）B. 50%A. 30%答案：A。解析：发生的反应为： Fe+2HCl =FeCl2+H2 ; 2Al+6HC1 = 2AlCl3+3H2 ;FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2 J+2NaCl ； AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl + 2H2O ;加热 ，.,，一一4Fe(OH )2 +O2 +2H2O =4Fe(OH )3 ； 2Fe(OH )3一Fe2O3 +3H2O。最后蒸发皿中的物质为 Fe2O3,所以氧元

16、素的质量等于铁粉和铝粉混合物中铝的质量，即可算出(Al) r)(O)3 1656 2 3 16=<100% =30%。15 .在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g浓度为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）A. Mg 和 MgCO3B. MgO 和 MgCO3C. MgO 和 Mg（OH）2D. MgO 和 Mg答案：B。解析：盐酸的量是相同的，而且完全反应，根据化学方程式，各选项中的物质能反应的物质的量都相同。A选项，Mg加入后，逸出了 H2, MgCO3加入后，逸出了 CO2 ,相当于增

17、重了 MgO部分，所以两边增重不相等；B选项，加入的MgO没有物质逸出，增重的就是 MgO部分，MgCO3加入后增重的也是MgO部分，所以两边增重相等，天平仍然平衡；C选项，加入的物质都没有其他物质逸出，增重的分别是等物质的量的MgO和Mg（OH）2,两边增重不相等；D选项，MgO加入，增重的就是 MgO的质量，而加入Mg的质量比MgO少，而且逸出了氢气，所以增重比MgO少。16 .（不定项选择）下列 CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（答案：BD。解析：A装置将装有试剂的干燥管放入烧杯的盐酸中，反应即发生，提起来反应即停止；B装置小试管起到液封的作用，但是止水夹夹住后

18、，试管内的液体可以压回长颈漏斗，但是试管外的液体无法与固体药品分离，不能使反应停止；C装置抽动铜丝可以控制反应的发生和停止；D装置长颈漏斗的颈没有插入液面以下，同样不能把液体压回长颈漏斗，不能使反应停止。17 .（不定项选择）硝酸钠溶液中混有 Mg2 +、Ba2+、Ag +三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的。则所加试剂正确的是（）A. NaCl、Na2so4、NaOHB. Na2so4、NaOH、NaClC. Na2so4、NaOH、NaClD. NaCl、NaOH、Na2so4答案：AD。解

19、析：题中要求将杂质一一除去，每次加入一种试剂只能产生一种沉淀，所以先将银离子除去，根离 子和镁离子顺序不影响。18.（不定项选择）为方便某些化学计算， 有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）.-1A. H 2so4H2OB. H2sQ*H2O910-c. h2so4*sqd. sc3H2O9答案：AD o解析：假设原98%浓硫酸的质量为100g ,则98%浓硫酸中有纯 H2sO4 98g，水2g。则H2sO4与H2O的分子数之比为9:1,可判断A正确，B、C错误。D项是A项略作变形，H2sQt H2sO4 sOso19.（不定项选择）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与

20、气体分子数目（n）成正比关系（p =k n ）。若a g碳和b g氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ,然后，提供一定条p。则a与b的关系可能A. a3bB.3ba 一8C. a3b< 83b .a >4答案：AC。解析：根据题意，反应前后分子数目不变，由C +O2CO2与2c +O2 2CO ,可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，假设 a g碳和b g氧气恰好完全反应，则点燃C '。2 CO21232列式：12 = ag,解得：a=3b32 bg8a g b g若容器中氧气有剩余,反应前后分子数目也不变,反应前后压强也相同，因此，容器中碳的质量aE竺。820

21、.（不定项选择）将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（）A. Pb(NO3)2 与 Hg(NO3)2B. Fe(NO3)2与 Zn(NO3)2C. AgNO3与 Cu(NO3)2D. Sn(NO3)2与 Mg(NO3)2答案：AC o解析：铝完全反应，置换出金属的质量：Al PbHgFeZnAgCuSn Mg5.4g62.1g60.3g16.8g19.5g64.8 g19.2g35.7 g 0g件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为A组：不论是Pb2+或Hg24都大于36.0g，但可能存在

22、盐的量不足，铝未反应完，置换出铅和汞的质 量共36.0 g。B组：不论是Fe2抬Zn2 +,相应质量都小于 36.0g ,组合也小于36.0g。C组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8g和19.2g, 36.0g介于二者之间，可以通过组合得到。D组：镁不反应；置换出 Sn35.7g，小于36.0g ,不能由组合得到相应结果。21 .将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。 则原混合物中Cu的质量分数为。答案：59.6%。22 .在某NazSQ溶液中，Na + 与水分子个数比为1:100,则该溶液中NazSQ的质量分数为 。答案：3.79%。解

23、析：n3a2s.=,所以 m（Na2sO413 n（H2。）200m（H2。）360023 .SQ溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的 SQ含量来表示，如20%的发烟硫酸，即表示在硫酸中含有 20%的SQ。现有20%的发烟硫酸5kg，用水冲稀可得 kg 25% 的稀硫酸。答案：20.9。24 .用氢气还原一定质量的氧化铜，经一段时间后测得剩余固体混合物中铜占20% ,将此固体混合物再用氢气还原，又过一段时间后测得这次剩余固体混合物铜占80% ,则第二次被还原的氧化铜与第一次被还原的氧化铜质量比为 。答案：5:2。解析：假设CuO总质量为100g ,设第一次还原的 CuO的

24、质量为x ,第二次还原的CuO的质量为y。CuO H2Cu H2OCuO H2Cu H2O80648064x0.8xy0.8y列式：0.8X=20%100g -0.2x=80%100g -0.2(x y)解得：5x =2y所以第二次被还原的氧化铜和第一次被还原的氧化铜质量比为5:2。25 .已知实验室常用氢氧化钙和氯化俊固体混合加热制氨气，氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和 金属铜，用如图所示中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1) A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。(2) B中加入的物质是 ,其作用是 。(3)实验时在C中观察到的现象是 ;发生反应的化学方程 式为 O(4)

25、实验时在D中观察但的现象是 。 D中收集到的物质是 ,检 验该物质的方法和现象是 。加热答案：(1) Ca(OH)2、NH4ClCa(OH )2 +2NH4Cl 2NH3 +CaC2l+2H2O(2)碱石灰吸收氨气中的水汽(3)固体由黑色变成红色3CuO 2NH3二 N23Cu 3H2O(4)有无色液体出现氨水 红色石蕊试纸，试纸变蓝；无水硫酸铜粉末，粉末变蓝26.如图所示是200mg草酸镒晶体(MnCzO4,2匕0 )放在塔期里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸镒不稳定，但其中镒元素的化合价在300oC以下不变)试回答下列问题:(1)写出B点固体产物的

26、化学式： 。(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是 。(3)通过计算，D点处产物的式量应为 ，其合理的化学式为 。(4)从D点到E点固体增加的原因是 D点对应的物质和空气中的氧气又发了反应，请写出反应的化 学方程式：。答案：(1) MnC2O4(2)说明MnC2O4在100205oC之间较稳定-一加热(3) 71 MnO(4) 6MnO+O2 - 2Mn3O4解析：(1)反应生成的水的质量为 200mg-160= 40mg,草酸镒晶体和失去的水的物质的量之比:B处物质的化学式为 MnC2O4。.=200mg ：上迎定1二，所以结晶水完全失去, n2179g/mol 18g/mol(2

27、)加热过程中固体质量不变，说明MnC2O4在100205oC之间较稳定。(3) Mn的化合价不变，可考虑视作在化合物中Mn的下角标还是 1,产物的物质的量等于草酸镒晶79.4m g体的物质的量，所以 D点对应的物质的摩尔质量为 M = 200mg忠71g/mol ,所以，其中含氧原子的 179g /mol71 -55个数为no =1,因此D点对应的物质的化学式为 MnO 。16(4)物质在空气中加热产物质量增加极有可能是和氧气发生了反应，新生成的物质中，镒元素的物质的量不变，求算出氧元素的物质的量即可得出产物的化学式，再确定反应的化学方程式。利用MnO的质量求算：nMn =nM n=s79.4

28、g电1.118m 0°l产物中总的氧元素的质量 71g /m o l23.81g ,mO =79.4g55g/mol M1.118mol+85.3g79.4g =23.81g , n。=- 1.488mol ,所以，16g / molnMn :no =1.1 1 mo：1.48m ol=3:4 ,产物的化学式为Mn3O4 ,反应的化学方程式为：_ 力口热_6MnO +O22Mn3O4。27.亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化钱溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成 NH3O下图为制取少量 NH3的装置(制取 H 2的装

29、置已略去)：(1) C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为(2)反应时N2和H2的最佳质量比是 。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡(已知 NH3极易溶于水)？若能逸出。说明逸出气泡的原因： 。(3) B中浓硫酸的作用是。(4)用实验方法证明确实有 NH3生成： 。，一 .催化剂答案：(1) N2+3H2 2NH3 加热3(2)14:3 会逸出气泡，因为是“部分化合”，仍会有未反应的 N2和H2逸出(3)干燥气体(4)向D中滴入无色酚Mt溶液，酚酬:变红28.天然碱的组成可以用 aNa2CO3 ,bNaHCO3 ,cH2。(a、b、c为整数)表示。现有 2种不同的天 然碱

30、样品，分别进行如下实验以确定其化学式。(1)将质量为62.0g的样品A均分成两等份，一份在 300 °C下充分灼烧(Na2CO3不分解)。固体质 量减轻9.8g ,另一份溶于水后，加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到BaCO3白色沉淀59.1g。样品A的化学 式可表布为 O(2)将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质 量有下表所示关系。(已知盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl )盐酸质量/g20406080气体质里/g00.441.321.98计算：盐酸的质量分数为 。样品B的化学式可以表示为答案：

31、(1) Na2CO3 2NaHCO3,2H2O(2) 3.65% 2Na2CO3 ,NaHCO3 ,H2O解析：(1)天然碱的组成存在以下关系:bbaNa2CO3 *bNaHCO3 cH2。 -CO2 (6H2O22106a 84b 18c22b 9b 18c9.8g31.0g_,12 一碳酸钢中碳兀素的质量为：59.1g 匕 =3.6g197碳酸钢中碳元素的质量来自于31.0g天然碱中的碳元素，一(a +b*12 = 3.6g106a 84 b 18c106a 84b 18c = 31.0g31b 18c -9.8g解得：a=0.1； b=0.2； c=0.2,所以，a:b:c=1:2:2。

32、样品A的化学式可以表示为 Na2cO3,2NaHCO3,2H 2O。(2)由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在 40g到60g的过程中发生了如下反应，浓盐酸的质量分数为 w。NaHg HCl = NaCl H2O CO24436.5(60g -40g) w 1.32g-0.44g36.5 (60g -40g) w列式为： =441.32g -0.44g解得 w =3.65%。加入盐酸的质量从 40g到60g产生气体的质量可知，每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g ,由此可知，加入的盐酸从 0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠，从 30g到75g用于碳酸氢钠转 化为

33、二氧化碳，由此可以得出a : b = 2 :1。2Na2co3 *NaHCO3 *cH2O 3CO22 106 84 18c3 44471g1.98g解得c =1因此样品B的化学式可以表示为 2Na2CO3 NaHCO3 H2O。29.18.4g NaOH和NaHCOs固体混合物在密闭容器中加热到250oC ,经充分反应后排出气体， 冷去人测得剩余固体质量为16.6g。试求原混合物中 NaOH的百分含量。答案：54.3%。解析：假设混合物中的NaOH和NaHCO3完全反应，且形成质量差 (18.4g16.6g) =1.8g ,反应的 NaOH、NaHCO3的质量和为m。加热一 一、，NaOH + NaHCO 3 Nazg + H2O 质量差1840 841.8g40 84 m列式为：=181.8g解得：m =12.4g < 18.4g 。经分析NaOH必须过量才能使18.4g NaOH和NaHCO3的混合物反应时形成质量差为1.8g，所以应以NaHC