2020学年高一化学下学期期末调研考试试题新人教版

1、20202019学年高一化学下学期期末调研考试试题可能用到的相对原子质量 ：H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1 .苏轼的格物粗淡有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷 B. 脱落酸 C. 乙烯 D. 生长素2 .假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB 族 B.IIA 族 C.IIB 族 D.IA 族3 .下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO反应B.氧化铁与铝反

2、应C.钠与乙醇反应D.Ba(OH)4.下列有关电子式的书写正确的是2 8H2O与 NHC1 反应A. N2的电子式：N ： N：B.NHCl的电子式 » * « *：o：c：o：CO的电子式C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiH ： O：C1 ：C. HClO的电子式D.5 .下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO B.BaSO 4 C.N 2 D.NaOH6 .下列各组大小关系比较中错误的是A.热稳定性：NaHCO>NaCOB. 酸性：H2CO>HClOC.氧化性：稀硝酸 >稀硫酸D.结合OH的能力：Fe3

3、+>NH+7 .根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性 ：H2O>N/SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物D.用中文“嬴"（ao） 命名白第118号元素在周期表中位于第七周期0族8 .如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。卜列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是寓子傕化剂催化剂A.a电极一定是负极B.若X是H+,则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-,则生成的水将从 d 口流D.溶液中的电流方向是从b流向a9 .某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生

4、的反应有：取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A.B.C.D.10 .下列实验现象预测正确的是可帕甫的出畦A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸TKMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11 .在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH+、Na+、S2-、SO2-B.Na+、K+、Cl-、SO2-C.Ca2+、Fe2+、NO-、Br- D.K +、AIO2-、I-、SO2-12 .一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应

5、A(g)+3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成 nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为 1:3:213 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的?U点为 H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与F2-的核外电子数相等14 .已知：H2(g)+Br 2(

6、l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol ,蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ,其他数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂日需要吸收的能量/kJ436b369卜列说法正确的是A.2HBr(g)=H 2(g)+Br 2(g)?H=+akJ/molB.H2(g)的稳定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br 2。)?H =+30kJ/molD.b=272-a15 .下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2s的矿石和氧化剂Q反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K Ca、Cr、Mn

7、等D.工业电解熔融态的 Al 203制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量16 .将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有 0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A.增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g二、非选择题(共52分)17 .(9分)按要求完成下面每一小题：(1)下列各物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是,互为同分异构体的是金刚石与石墨12C与l4C乙酸和甲酸甲酯CHj-CH-CHj CH-CH 和CI。(2)相对分子质量为72的烷烧，它的一氯代物只有一种，此烷煌的结构简式为 (3)写出在光照条件下，甲烷与

8、氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。18 .(11分)下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。淀粉化M/cjjOs转化1根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：(1)A的结构简式为 ,工业上用乙烯生产 A的化学方程式为 。(2)B的官能团名称为 , B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式 (3)A+B-C的化学方程式为 ,反应类型为 反应。(4)下列说法正确的是。a.上述有机物中只有 C6H2O属于糖类物质b.物质A和B都属于电解质C.物质C和油脂类物质互为同系物d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质19 .(10分)如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请

9、用化学用语回答下列问题：周期、I AIIAIIIAIVAVAVIAVHAO1©234(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ;气态氢化物中，最 稳定白是;最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。(2)和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。(3)、的单质中更容易与的单质反应的是 (用化学式表示)。(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“ >”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。(6)？三种元素的单质沸点由高到低的顺序是 (用化学式和“ >”表示)。20 .(6分)将一定量的 A B、C三种物

10、质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条 件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式用 A、B、C可表示为 。(2)用A表示在010min内的反应速率 。(3)在该条件达到反应白限度时反应物B的转化率为 。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。21 .(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置 (固定装置已略去)进行实验。NnOH 溶液(过量)3红 溶液浓校酸 流硫酸无水硫酸铜B C D E F(1)A装置的试管中发生反

11、应的化学方程式是 ; F装置的烧杯中发生反应的离子方程 式是; B装置中的现象是 。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。(4)实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作 方法是。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为CuaSJo产生CU2S的反应为 aCu+bH2sM ： cCuzS+dCuSCeHO,贝U a:b=。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加

12、入足量 KI溶液中振荡，生成的 I 2恰好与20.00mL0.30mol/L的N&SQ溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为。(已知2CU2+4I-=2CuI+I 2, 2GQ2-+I2=S062-+2I-)注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值、选择题（本题共 16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）15: C B A C D 6 10: A C D D B 11 15: B A C D B 16: D二、非选择题（共 52分）17.（共9分）（1）；（5分）（2） C（CH）4 （2分）(3) CH+C12 KCHCl+HCl(2

13、分)18.用:化剂(共 11 分)(1) CHCHOH(1 分)；CH2=CH2 + H 2O 如:帆如不 CH3CHOH (2 分)(2)竣基(1 分)；2CH3COOH + NaCO = 2CH 3COONa + COT +H2O (2 分)(3)OO浓H隹O#H门“一。" 一一。CH 仆 j川艰3 IW H/ 也。* 分）；取代反应（或酯化反应）(1分)d (2 分)（共10分）19.(4) r (Cl ) > r (CT) > r (Mgj+) > r (Al3+) (1 分)(5) Al (OH 3+OH =A1O2 +2H2O 或者 A1(OH)3+OH =A1(OH)4 (2分)(6) Br2 > Cl 2 > F2 (2 分)20 .（共6分）（1）2A+B 3c （1 分）（2） 0.2mo1/（L min） （ 1 分） （3）