无机化学方程式

1、高三化学元素化合物方程式过关检测 姓名 一、 钠及其化合物（一）钠1强还原性：与氧气 （生成物 色）或 （生成物 色）与氯气 （产生 烟）与水 与盐酸 与氯化铵溶液 （写总式）与硫酸铜溶液 （写总式） 2工业制取 、两极反应式 或 、两极反应式 （二）氧化钠1碱性氧化物的通性（1）与硫酸 （2）与水 （3）与二氧化碳 2不稳定性 与氧气 （三）过氧化钠1强氧化性（1）与二氧化硫 （2）将Fe2+、H2S、Na2SO3分别氧化成 、 、 2漂白性：过氧化钠固体中加几滴水，再加酚酞试液现象 3与CO2 （画双线桥）、与H2O （画双线桥）（四）碳酸钠1盐的通性；（1）与碱Ca(OH)2 (实验室制

2、 )（2）与盐BaCl2 （3）与盐酸（少量） 与盐酸(过量) 与二氧化碳的水溶液 2工业制取原理（又叫 制碱） 、 (五)碳酸氢钠 1具有酸式盐的共性：与NaOH（离方） 与过量Ca(OH)2（离方） 2盐的通性 （1）与盐酸（离方） 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加盐酸首先发生的离子反应是 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加盐酸发生的离子反应依次是 、 、 3 不稳定性： （六）碱金属元素锂与氧气加热 二、 镁及其化合物（一） 镁1还原性：与氧气： （现象：耀眼的 ）与沸水反应 与CO2 与SO2 与氯化铵溶液反应放出两种气体（总离方） 2工业冶炼镁 、两极反应式 （

3、二） 氧化镁1碱性氧化物的部分通性：与盐酸（离方） 2制取（难溶性碱受热分解） （三） 氢氧化镁：1碱的通性：与硫酸（离方） 2热稳定性差（略）三、 铝及其化合物（一）铝：1还原性：与非金属氧气 与氧化性浓硫酸或浓硝酸常温 与硝酸汞溶液（离方） 铝热反应：（用来制取 金属： 、 、 、 ）与五氧化二钒（V2O5） 与氢氧化钠溶液（离方） 2铝的冶炼： 两极反应式 （冰晶石的作用 ）（二）氧化铝1两性氧化物的通性；与稀硫酸（离方） 与氢氧化钠溶液（离方） （能否换成氨水 ）2制取（对应的碱受热分解） （三）氢氧化铝：电离方程式 1两性氢氧化物的性质：与盐酸（离方） 与氢氧化钠（离方） （能否换成

4、氨水 ）2受热分解（略）3制取（最佳方案）（离方） （四）铝盐1、 AlCl3与过量的氨水（离方） 2、 AlCl3与少量的NaOH（离方） AlCl3与过量的NaOH（离方） 3、水解（离方） （加热蒸干溶液得到 ，若蒸干要得到AlCl3可在 气流中进行。）（五）偏铝酸盐1偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2（离方） 2偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸（离方） 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸（离方） （六）明矾：化学式 与氢氧化钡反应，铝离子完全沉淀（化方） 与氢氧化钡反应，硫酸根离子完全沉淀（化方） （七）铝铵矾（NH4Al(SO4)2）与足量的NaOH（离方） 四、 铁及其化合物（一） 铁1还原性：

5、与氯气 （现象 烟）铁丝与纯氧气 （现象剧烈 、 四射、生成 ）与硫 与水蒸气 与氯化铁溶液（离方） 与少量的硝酸先发生（离方） 再发生 2工业炼铁的反应原理 （二） 铁的氧化物1碱性氧化物的通性Fe3O4与盐酸（离方） 3、 FeO 、Fe3O4的还原性FeO与稀硝酸（离方） Fe3O4与稀硝酸（离方） （三） 氢氧化铁、氢氧化亚铁1、 碱的通性（略）2、 Fe(OH)2的还原性：与稀硝酸（离方） 在空气中放置 （现象 ）3、分别受热分解 、 （四） 铁盐和亚铁盐1、FeCl2溶液中通入氯气（离方） 2、(据得失电子守恒和还原性I->Fe2+>Br-)FeBr2与Cl2按1：1反

6、应（离方） FeBr2与Cl2按2：3反应（离方） 3、FeI2与Cl2按1：1反应（离方） FeI2与足量Cl2（离方） 4、 Fe3+与铜（离方） Fe3+与碘离子、硫离子（离方） 、 5、Fe3+与KSCN（离方） 五、铜及其化合物（一）铜1还原性：与Cl2 (现象 色)与S 在潮湿的空气中生锈 与浓硫酸 （浓度变稀反应 ）与浓硝酸（离方） 与稀硝酸（离方） (二)氢氧化铜1碱的通性（略）2受热分解 3弱氧化性：与乙醛 （现象 ）4与氨水形成配合物 （三）铜盐1硫酸铜与硫化氢（离方） 2硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量依次发生 但加入乙醇后析出的深蓝色晶体却是 （写化学式）六、 氯及其化合

7、物（一）氯气1、强氧化性：将变价金属氧化为 价 与非金属氢气 （现象：纯净的氢气在氯气中 地燃烧，发出 色火焰，瓶口有 ）与磷 、 与还原性的化合物：与碘化钠溶液（离方） 与SO2 与亚硫酸钠溶液（离方） 与少量的氨气 与过量的氨气 2、自身氧化还原：与水（离方） 与氢氧化钠溶液（离方） 与石灰乳 加热的条件下，与氢氧化钠溶液（离方） （二）氯水（兼有 的酸性、 的漂白性、 的强氧化性、 离子的性质）遇紫色石蕊的现象 （三）次氯酸1不稳定性 2弱酸性：与氢氧化钠（离方） 3强氧化性（ClO-在任何条件下，均有强氧化性）：与I-（离方） （四）次氯酸盐：1漂白粉在空气中的漂白原理 （也是失效的第

8、一步）2次氯酸钙与浓盐酸共热制氯气 （画双线桥）（五）氯酸钾：1、受热分解 2、氧化性：与浓盐酸共热制氯气 （画双线桥）（六）氯化钠：1电解饱和食盐水 （又叫 工业）（七）卤族元素氟气与水 实验室制Cl2（离方） （盐酸变稀后反应 ）高锰酸钾和浓盐酸快速制Cl2 七、硫及其化合物（一）氧气和臭氧破坏臭氧层元凶 烃和 实验室快速指氧气 （二）硫单质1、氧化性：、与铜 常温除汞 、2、还原性：与氧气 （在空气中 色火焰，在纯氧中 色火焰）3、自身氧化还原反应：与热的氢氧化钠溶液 除去沾在器壁上的硫可用 或 （三）硫化氢或氢硫酸：1、还原性：氢硫酸溶液中通入氧气或硫化氢气体在少量的氧气中燃烧 硫化氢

9、气体在过量的氧气中燃烧 与氯气 与碘水 、与FeCl3溶液（离方） 与二氧化硫 2、弱酸性：用硫酸铜溶液检验（离方） （现象： 色沉淀）与NaOH溶液 或 （四）二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐1、 二氧化硫的还原性：SO2和HNO3、Fe3+、X2、O2、KMnO4、H2O2等氧化剂均能发生氧化还原反应与O2 、与X2水 与H2O2 2、 二氧化硫的氧化性：与硫化氢(略)3、 二氧化硫具有酸性氧化物的通性：与水 与氢氧化钠 或 与氧化钙（用于除去燃煤中的硫 ，接着还发生 ）4、SO2或亚硫酸的漂白性：漂白后 复原。但遇紫色石蕊的现象 5、亚硫酸盐也具有还原性：Na2SO3和O2 、Na2SO3和氯

10、水（离方） (五)硫酸(浓)1、与铜反应 2、常温下与铝、铁 3、与碳反应 4、能氧化H2S、HI、HBr等还原性气体。 氧化SO2（六）SO2的实验室制取 八、氮及其化合物（一） 氮气1、与O2反应 2、与Mg 3、与H2反应 氮化镁与水反应 ，氮化镁电子式 （二） 一氧化氮、二氧化氮1、 一氧化氮与氧气反应 2、 二氧化氮与水反应 3、 尾气NO NO2被NaOH吸收 4、 尾气NO2被NaOH吸收 5、 NO O2和H2O反应 6、 NO2 O2与H2O反应 （三）HNO3：HNO3的酸酐是 ，HNO2的酸酐是 。HNO3的还原产物可以是NO2、NO、N2O、N2、NH4，通常认为是NO

11、x1、 Cu和浓HNO3（略）、Cu和稀HNO3（略）、C和浓HNO3反应 2、 Fe和稀HNO3（足量）（略）Fe和稀HNO3（少量）（略）（四）氨气1、氨水中的两个平衡式 2、与盐酸或硝酸反应（离方） (现象 )与二氧化碳水溶液反应 或 3、具有还原性（1）氨的催化氧化 ，该反应是工业制 的基础（2）氨将CuO还原 。（五）铵盐：（溶与水 热）1、 不稳定，一般受热分解生成氨和对应的酸，NH4HCO3分解 NH4Cl分解 2、 铵盐的共性：与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4Cl与NaOH溶液（离方） 实验室制NH3 NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O (该反应 热)（六

12、）氮族元素及其它1、 P与O2反应 （现象： ）2、P2O5与水反应 3、 P2O5与足量NaOH溶液反应 4、 H3PO4与NaOH 1：2反应(离方) 5、 H3PO4与Mg反应 九、碳、硅及其化合物（一）碳：还原性（1）与O2反应 或 （2）与CuO、CO2、SiO2反应 、 （3）与浓硫酸（略）与浓硝酸（略）（二）一氧化碳：还原性（1） 与氧气反应（略）（2）与CuO、Fe2O3反应（略）（三）二氧化碳1、具有酸性氧化物的通性（1）CO2和H2O反应（略）(2)CO2和NaOH反应 或 CO2和Ca(OH)2反应 或 (3)CO2和Na2O反应（略）(4)CO2和Na2O2反应（略）向溶有过量氨水的饱和食盐水中通入CO2至过量 2、弱氧化性（1）与C反应（略）该反应 热（2）与Mg反应（略）3、水溶液的弱酸性（1）与Na2SiO3 （2）与NaAlO2溶液 （3）与饱和Na2CO3（略）（4）与苯酚钠溶液 （四）碳酸盐和碳酸氢盐1、Na2CO3与HCl反应（略）2、NaHCO3与HCl反应 （速率比Na2CO3与HCl反应 ）5、Na2CO3与CaCl2反应 NaHCO3与CaCl2、BaCl2 反应。6、C