第二节元素周期律(第1课时)

1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律 ( (第第1 1课时课时) )广西师大附属外国语学校广西师大附属外国语学校 化学组化学组1234567K L M N O P Q与核距离增大，与核距离增大，能量逐渐升高能量逐渐升高一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布分层排布； 能量最低。能量最低。电子层：电子层：多电子原子中电子运动的不同区域简化为不 连续的壳层。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818

2、32188探究核外电子是如何进行排布的？核外电子是如何进行排布的？(1)(1)各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳_ _个电子个电子( (n为电子层数为电子层数) )。 (2)(2)最外层电子数不超过最外层电子数不超过_个个( (当当K层为最外层时层为最外层时 不超过不超过_个个) )。(3)(3)次外层电子数不超过次外层电子数不超过_个。个。(4)(4)电子总是尽量先排布在能量电子总是尽量先排布在能量_的电子层里，的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的的 电子层。电子层。最低最低2n28218升高升高核外电子的排布核外电子的排布规律规律 迄今，已经

3、发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄俄国科学家门捷列夫国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。重要的规律。以以118号元素为例，探究元素周期表中的重要规律。号元素为例，探究元素周期表中的重要规律。1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现

4、出怎样的规律?1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?探究目标1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?科学探究原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数达到稳定结构时最达到稳定结构时最外层电子数外层电子数1 - 211 223-1021 8811-1831 88规律：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现。随着核电荷数的递增，最外层电子数随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从重复出现从1 1个个逐渐递增到逐渐递增到8 8个个（达到稳定结构（达到稳定结构) )。科学探究1

5、-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径3 - 1021 8大大 小小11-1831 8大大 小小规律：随核电荷数的递增，元素原子半径呈现 。 随着核电荷数的递增，半径随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化重复出现从大到小的变化( (除稀有气体原子）除稀有气体原子）科学探究1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?各元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系原子序数原子序数

6、最高正价最高正价到到最低负价最低负价的的变化变化1 - 2+10 3 - 10 +1 +4 +5 -4 - 1 011-18 +1 +4 +7 -4 -1 0规律：随核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现。随着核电荷数的递增，随着核电荷数的递增，元素元素最高正价重复出现最高正价重复出现从从+1+1价价逐渐递增到逐渐递增到+7+7价价；最低负价从；最低负价从-4-4价逐渐递变到价逐渐递变到-1-1价价。科学探究1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 请大家利用所提供的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？ 试剂：钠

7、、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水仪器：小试管、烧杯、砂纸其它所需简单物品均可使用方案设计活泼性活泼性 NaMg【回忆回忆】钠和水的反应钠和水的反应实验内容实验内容取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向加入2 mL水并滴入2滴酚酞，观察现象；加热至水沸腾观察现象。现现 象象化学方程化学方程式式常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2沸水【实验实验1 1】镁与水的反应镁与水的反应【实验实验2 2】镁和铝与盐酸的反应镁和铝与盐酸的反应MgAl现象现象有大量的气泡产生，有大量的气泡产生，试管烫手，反应试管烫手，反应

8、很很剧烈。剧烈。 有大量的气泡产生，有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。试管烫手，反应剧烈。 化学化学方程式方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2活泼性活泼性 Mg Al最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物结结 论论金属性：金属性：Na Mg AlNaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物比较钠、镁、铝最高正价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性的强弱。物物 质质 实实 验验NaMgAl与与水水反反应应与冷水反与冷水反应应反应剧烈缓慢反应与热水反与热水反应应反应迅速放出氢气与盐酸反应与盐酸反

9、应反应很剧烈放出氢气反应剧烈放出氢气最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物应水化物金属性：金属性：Na Mg AlNaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物金属性强弱的判断依据 生成H2的难易 生成H2的难易 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的元素符号元素符号SiPSCl单质与氢气反单质与氢气反应应的难易程度的难易程度高温下高温下反应反应磷蒸磷蒸气气与氢气与氢气能反应能反应加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃时发生爆炸时发生爆炸而化合而化合气态气态氢化物氢化物化学化学式式SiH4PH3H2SHCl稳定稳定性性很不稳很不稳定定不稳不稳定定受热分受热分解解稳

10、定稳定最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物分子分子式式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸酸性性弱酸弱酸中强中强酸酸强酸强酸酸性更强酸性更强与氢气化合越来越容易与氢气化合越来越容易气态氢化物越来越稳定气态氢化物越来越稳定最高价含氧酸的酸性越来越强最高价含氧酸的酸性越来越强非金属性：非金属性：Si P S Cl结结 论论非金属性强弱的判断依据最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的 非金属单质非金属单质的难易的难易气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性 3-9号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律： 11Na 12Mg 13Al

11、 14Si 15P 16S 17Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 3 Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F He金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 11-17号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律： 随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。 ：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出。科学探究4结论随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数：18原子半径：大原子半径：大小小主

12、要化合价：主要化合价：+1+4+7 -4-1决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素的金属性与非金属元素的金属性与非金属性呈周期性变化性呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律元素周期律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。二二、元素周期律元素周期律结构决定性质结构决定性质为什么？为什么？得出什么结论？ 2、有有X、Y两种原子，两种原子，X原子的原子的M层比层比Y原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，Y原子的原子的L层电子数恰好是层电子数恰好是X原子原子L层电子数的二倍，则层电子数的二倍，则X为为 ，Y为为 。随堂练习1、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电层的电子数是子数是L层电子数的层电子数的1/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（ ）A、Li B、Si C、Al D、KBCAl3.下列有关元素周期律的叙述正确的（下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）A.元素周期律的本质是元