川沙中学2010届3月高三月考卷 (2)

1、川沙中学2009学年度第二学期高三化学第2次月考试卷2009/3/16说明：本试卷117题做在答题卡上，1822题及第II卷部分答案全部做在答题纸上。相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ca40 Cl35.5 Fe56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1人体中含量最高的电解质是（ ）A）水B）氯化钠C）蛋白质D）脂肪 2钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A）40B）168C）126D）42 3香蕉是一种较易腐烂的水果，原因是它能自发产生一种简单有机气体，该气体能催熟水果。下列关于香蕉的运输和储存说法错误的是（ ） A）香蕉采摘

2、后，应迅速用保鲜纸包裹 B）应趁香蕉尚未完全成熟时采摘 C）在储存香蕉的仓库中，可放些盛有KMnO4固体的容器 D）运输过程中应考虑选择装有冷藏设施的运输工具 4酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，将一定量雨水放置在一特定的容器中，每隔一段时间测定酸雨水的pH值，随时间的推移，测得的pH值（ ） A）逐渐变大B）逐渐变小C）不变D）无法判断 5二硫化碳能够在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，若用0.1摩的二硫化碳在1摩的氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（ ） A）24.64升B）13.44升C）15.68升D）22.4升二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有

3、一个正确选项） 6下列叙述正确的是（ ） A）元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B）氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 C）一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D）酸与碱之间的反应不一定属于中和反应 7在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的固体Na2O2，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A）Fe3+B）Fe2+C）Al3+D）NH4+ 8使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取

4、液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A）B）C）D） 9室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ） A）S2O32-B）NH4+C）NO3-D）HCO3-10物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是（ ） A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓

5、度 C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH11下列离子方程式正确的是（ ） A）FeCl2溶液中滴入溴水：Fe2+Br2Fe3+2Br-B）向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-H2O+CO32-C）明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2OD）NaOH溶液中通入过量SO2气体：2OH-+SO2H2O+SO32-12下列混合物可以用加热法分离的是（ ）A）碘和氯化铵 B）氯化钡和氯化铵 C）食盐和硅D）氯酸钾和二氧化锰13某氮

6、的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是（ ） A）N2OB）NOC）NO2D）N2O514NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A）在标准状况下，1mol三氧化硫的体积约为22.4L B）在1L、1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数为NA C）在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子 D）在1mol甲基（CH3）中，原子核外存在9NA个电子15某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体1

7、0g。则原溶液的质量分数为（ ） A）10%B）15%C）20%D）25%16下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A）0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(CO32-) B）0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C）0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) D）0.1mol·L-1Na2S溶液中：C(Na+)=2C(S2-)+2C(H

8、S-)+2C(H2S)173mol/L H2SO4和2mol/L HNO3的混合液100ml 中加入足量铜片，充分反应后，产生气体的质量为（ ） A）6gB）8gC）9.2gD）1.5g三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18一定量的CO2气体由标准状况变为常温常压，气体的下列量发生变化的是（ ） A）物质的量B）摩尔质量C）体积D）密度19下列说法中，正确的是（ ） A）核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同 B）难失电子的原子，一定易得电子，一定具有氧化性

9、C）非极性共价键，只可能存在于非金属单质及共价化合物中 D）共价化合物的电离过程，必有共价键被破坏20类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结构中正确的是（ ） A）金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火 B）实验室常用固体NaCl与浓硫酸反应制取HCl气体；也可用固体KI与浓硫酸反应制取HI气体 C）用电解CuCl2溶液来制取金属铜；也能用电解AlCl3溶液来制取金属铝 D）Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2和HClO；若通入过量SO2生成Ca(HSO3)2和HC

10、lO21下列叙述中正确的是（ ） A）室温下，物质的量浓度相同的苯酚钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强 B）pH=12的氨水加水稀释100倍后，溶液的pH值介于1012之间 C）pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D）相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大22判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收的是（ ）第II卷（共84分）四、（本大题共24分）23已知在相同条件下，下列氧化剂的氧化能力

11、的强弱顺序如下：KMnO4>H2O2>Fe3+，又KMnO4在酸性条件下还原产物Mn2+，H2O2的氧化产物为O2，还原产物是水，请写出下列实验中观察到的现象，并写出反应的离子方程式： 将适量KMnO4溶液滴入到用稀H2SO4酸化的过氧化氢的水溶液中， 现象： 。 离子方程式： 。 在硫酸亚铁的稀H2SO4的混合液中滴入几滴硫氰化钾溶液，再滴入适量的过氧化氢水溶液，现象： 。 离子方程式： 。24有六种元素，、在周期表中的位置如下图，元素原子的3p亚层中只有1个电子，元素的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。 写出两元素在元素周期表的位置： 两元素形成的化合物的晶体类型是 ，离子的结

12、构示意图 。与两元素气态氢化物的稳定性比较为 > （用化学式表示）。工业上制取单质的化学方程式为 。能判断两种元素金属性强弱的依据为 （多选扣分）。 a. 原子得电子吸收能量的多少b. 固态氧化物熔沸点高低 c. 反应中原子失电子的难易程度d. 与盐酸反应的剧烈程度25工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) +Q kJ·mol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定容积的密闭容器中，850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L1）随时间的变化关系如下表：Ktt/minCO(g)H2O(g)CO2(g

13、)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850反应达平衡后，向反应容器中充入H2O(g)，则平衡 （填正向、逆向）移动，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）上表中c1 c2 ，c1·c2

14、c3·c4 （填“”、“”或“”）。26. 亚硝酸钙Ca（NO2）2为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产亚硝酸钙，工艺流程如下图：（1）一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是： 。氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是： 。（2）经一次吸收后，可得到Ca(NO2)2，化学方程式为 。该反应中得到电子的物质是 。（3）采用二次氧化、二次吸收的目的是 。（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。（5）过滤的目的是 ，所需的玻璃仪器有 。图1227甲酸(C

15、H2O2)，俗称蚁酸，结构简式为：HCOOH。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证： 猜想I：甲酸具有酸性； 实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液； 猜想II：甲酸能发生银镜反应； 实验II：（步骤如图12所示）； 回答下列问题： 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、 ； 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸： ； 依图12所示的实验，假设实验操作完全正确，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 。已知甲酸和浓硫酸在加热时可生成一氧化碳和另一产物

16、，请写出反应的化学方程式并设计实验方案验证两种产物： 化学方程式 ； 你设计的实验方案是：甲酸物质反应条件加入的试剂生成的物质反应条件加入的试剂 实验方案请参考如下形式：28 A、B、C三种香料的结构简式如下：（1）B的分子式是_，C中的含氧官能团名称是_。（2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是 _。（3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。CHBr一定条件DNaOH/H2OH+E EF的化学方程式是_。29香精()在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。已知：A具有两种一氯代物B和C回答下

17、列问题：和互为同分异构体的是_(填序号)。C物质的结构简式为 ；D物质的名称为：_。高分子F的结构简式为_；EF的反应类型是 。 请写出检验B物质中官能团的实验方法 。写出H合成该香精的化学方程式 。工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式是：_。30漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。已

18、知：Ca(ClO)2 +4HCl(浓)CaCl2+2H2O+2Cl2 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，有效氯

19、为34.52%，则n 。31一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.60 0.2 0.4 0.6 n(Cu2+)/mol0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 0.8 1.0 1.2 1.4 n(Fe)/mol试求：（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+) 、c(Fe2+)（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请写出加入铁粉的物质的量(x)与废液中铜离子的物质的量(y)的关系式