高二化学期末考试

1、天津市新四区示范校2014-2015学年度第一学期期末联考高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可以直接降低碳排放C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢气是把光能转化为化学能的绿色化学方法D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾有利于改善环境质量2下列说法正确的是 ABaSO4属于弱电解质 BNaHCO3与Al2

2、(SO4)3混合作泡沫灭火剂与盐的水解有关 C常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 DpH=7的溶液一定为中性溶液3根据反应BrH2HBrH的能量变化示意图，下列叙述正确的是A该反应的H(E1E2)kJ·mol1B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应为放热反应4下列说法不正确的是A原电池的盐桥中的琼脂可以容纳离子在其中运动B可充电电池充电时，电池正极与外接电源的正极连接C在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液D插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重5下列实验基本操作正确的是 A用碱式滴定管量取0.10 mol

3、3;L-1的Na2CO3溶液22.10 mL B中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.66下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF能溶于水1mol/L的HF溶液能使紫色石蕊试液变红 ABCD7相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应， 下列说法

4、正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量8反应L(s)+aG (g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 Ba>b C升温G的转化率增大 Da+1<b9下列说法正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol B500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo

5、l H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放出热量为19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ/mol C常温下，反应C(s)CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 D同温同压下，H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同10关于右图所示装置的叙述正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原11已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H <0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反

6、应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C增大压强，平衡向正反应方向移动，H增大 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图1定量测定H2O2的分解速率B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图3装置电解精炼铜D图4装置说明2NO2(g) N2O4(g)的正反应为放热反应13铅蓄电池Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb -2e + SO42= PbSO4 B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池

7、中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+2e= Pb+ SO4214已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO(g)H 1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H 257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H 3来表示，则H 3<H 1 B2H+(aq) + SO42(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15下列叙述正确

8、的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B增大压强，增大了单位体积活化分子百分数，所以反应速率加快C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深16常温下，某未知溶液中 c(H+) /c(OH)=1×1012且含有大量Al3+和NO3，其中不必检验就能确定不存在的离子是：SiO32 NH4+ Fe2+ Na+ HCO3 ClA B CD17下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上

9、应采取降低温度的措施C反应CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g) H<0，达平衡后，升温体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g) + I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深1825时，浓度均为0.1 mol/L的HA和BOH溶液pH分别是l和11。下列说法正确的是 ABOH溶于水，其电离方程式是BOH = B+ + OHB若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A) = c(B+) C在0.1mol/L BA溶液中，c(B+) > c(A) > c(OH) > c(H+) D若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶

10、液的pH = 919下列说法正确的是 A电解精炼铜时，阳极泥含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B在硫酸钡悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡，过滤，洗涤，在沉淀中加入盐酸有气体 产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp (BaCO3) C恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，水的离子积Kw不变 D若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并在空气中灼烧可分别得到Al2O3和Na2SO320有一种纸质软电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，有关电池叙述正确的是A该电池Zn为负极，ZnO为正极，M

11、nO2为催化剂B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动21在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为nA/tAmol·L-1·min-1B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C该反应为吸热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大22常温下，一

12、定体积0.1 mol/LCH3COONa溶液与同浓度HCl溶液混合，忽略混合过程中的体积变化，下列说法正确的是A若等体积混合，则混合液中c (Na+)=c (Cl) > c (CH3COO) > c (H+)B若等体积混合，则混合液中c (Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L C若按体积比2 1混合，则混合液中c (CH3COOH) > c (Cl) > c (CH3COO) > c (H+)D上述两种溶液中均有c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH) + c (Cl)23一定温度下，甲、乙两个容积相等的

13、恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量一定相等B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85 D平衡时甲中A的体积分数为40%第卷（非选择题 54分）24（13分）现有浓度均为0.1 mol.L-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列

14、问题：（1）、四种溶液中由水电离出的c(H)由大到小的顺序是_（填序号）。（2）、四种溶液中c(NH)由大到小的顺序是 （填序号）。（3）NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。（4）已知t时Kw=1×10-13，则t （填“>”、“<”或“=”）25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则ab=_。（5）若将等pH、等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_(填“<”、“>”或“”)n。25（1

15、4分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是     

16、;                                    。（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示；但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示，原

17、因为 。用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。实验步骤：（1）准确称取2.0g Na2C2O4固体（2）将样品配成100mL待测液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 （3）用0.0200mol/L酸性KMnO4溶液滴定 酸性KMnO4溶液应装在 滴定管中，滴定至终点 时的实验现象是： 右图表示第三次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗标准液的体积为_mL。 滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.00（4）所测数据如上表所示，Na2C2O4的纯度是_

18、（5）若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出Na2C2O4的纯度_；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出Na2C2O4的纯度_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。26（14分）（1）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置 该电池负极的电极反应式为 常温下工作一段时间后，U型管中溶液pH逐渐 (填变大、变小、或不变）（2）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中阳极上的反应式为 ，在阴极附近观察到的现象是 。若电解质溶液改为AlCl3溶液，发现阴

19、极附近生成沉淀，则阴极电极反应式为 。（3）常温下用上述电池电解60mL，1 mol.L-1硫酸铜溶液（用惰性电极电解），当消耗甲醇0.32g时该溶液的pH=_（设电解前后溶液体积不变），加入 （填所需物质化学式）的质量为 g可使硫酸铜溶液恢复如初。27（13分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及化学反应。 （1）已知： 3Fe(s) +2O2(g) =Fe3O4(s)H1= 1118.4 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) =2H2O(g)H2= 483.8 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(1)H3= 571.8 kJ·mol-1则3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g) H =_（2）铁与水反应：3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)，平衡常数表达式K= （3） 在t时，该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器中，充入2.0 mol Fe (s)、2.0 mol H2O(g)、3.0mol Fe3O4 (s)和3.0mol H2(g)，则反应开